2026年化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作與原理試題集一、選擇題（每題2分，共20題）1題：關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全操作，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是？A.金屬鈉著火時(shí)，應(yīng)使用干砂滅火，不可用水B.硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中并攪拌C.實(shí)驗(yàn)室廢液應(yīng)直接倒入下水道D.聞氣體氣味時(shí)，應(yīng)用手輕輕扇動(dòng)氣體至鼻孔附近2題：下列哪個(gè)儀器最適合用于蒸餾液體？A.燒杯B.量筒C.蒸餾瓶D.容量瓶3題：配制1L0.1mol/LNaOH溶液，需要稱取多少克氫氧化鈉？A.0.4gB.4gC.40gD.400g4題：在進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，以下哪項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高？A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B.堿式滴定管讀數(shù)時(shí)仰視C.滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中溶液顏色變化不明顯D.滴定前滴定管液面高于0刻度5題：下列哪個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？A.NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?B.CH?+2O?→CO?+2H?OC.HCl+NaOH→NaCl+H?OD.CaCO?→CaO+CO?↑6題：在進(jìn)行沉淀實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入沉淀劑的目的是？A.溶解沉淀物B.促進(jìn)沉淀生成C.消除沉淀D.加快反應(yīng)速率7題：下列哪個(gè)試劑可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)？A.硫酸銅溶液B.碘水C.斐林試劑D.雙縮脲試劑8題：在進(jìn)行氧化還原滴定時(shí)，指示劑的選擇應(yīng)根據(jù)什么因素？A.溶液顏色B.滴定劑性質(zhì)C.溫度D.以上都是9題：下列哪個(gè)操作會(huì)導(dǎo)致稱量結(jié)果偏低？A.砝碼生銹B.天平未調(diào)零C.稱量時(shí)將樣品放在左盤(pán)D.環(huán)境濕度影響10題：在進(jìn)行氣體收集實(shí)驗(yàn)時(shí)，若要收集密度比空氣大的氣體，應(yīng)采用什么裝置？A.向上排空氣法B.向下排空氣法C.排水法D.球形瓶收集二、填空題（每空1分，共10空）1.配制0.1mol/LHCl溶液500mL，需要濃HCl（36.5%）多少mL？（密度1.19g/mL，HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%）答案：約41.5mL2.進(jìn)行酸堿滴定時(shí)，錐形瓶振蕩的目的是？答案：使反應(yīng)充分進(jìn)行3.金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是？答案：2Na+2H?O→2NaOH+H?↑4.檢驗(yàn)氯離子的試劑是？答案：硝酸銀溶液5.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在？答案：蒸餾燒瓶支管口下沿6.配制1L1mol/LCuSO?溶液，需要稱取多少克CuSO?·5H?O？（摩爾質(zhì)量249.5g/mol）答案：約249.5g7.在進(jìn)行氧化還原滴定時(shí)，若滴定劑過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果？答案：偏高8.沉淀反應(yīng)中，沉淀生成的條件是？答案：Qsp>Ksp9.檢驗(yàn)淀粉的試劑是？答案：碘水10.實(shí)驗(yàn)室中，酒精燈的火焰分為？答案：外焰、內(nèi)焰、焰心三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1題：簡(jiǎn)述酸堿滴定的基本步驟。答案：（1）準(zhǔn)備滴定劑和待測(cè)液；（2）潤(rùn)洗滴定儀器；（3）裝液并調(diào)零；（4）滴定并記錄體積變化；（5）計(jì)算濃度。2題：簡(jiǎn)述蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作要點(diǎn)。答案：（1）檢查裝置氣密性；（2）加入沸石防暴沸；（3）溫度計(jì)水銀球在支管口下沿；（4）控制加熱速度；（5）及時(shí)更換接收瓶。3題：簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)氣體是否為氧氣。答案：將帶火星的木條伸入氣體中，若木條復(fù)燃，則為氧氣。4題：簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室廢液處理的原則。答案：（1）分類(lèi)收集；（2）中和處理；（3）無(wú)害化處理；（4）禁止直接排放。四、計(jì)算題（每題10分，共2題）1題：某學(xué)生需要配制500mL0.2mol/LNa?CO?溶液，已知Na?CO?摩爾質(zhì)量為105.9g/mol。計(jì)算所需Na?CO?固體質(zhì)量及操作步驟。答案：質(zhì)量=0.2mol/L×0.5L×105.9g/mol=10.59g操作步驟：（1）稱取10.59gNa?CO?固體；（2）加入適量水溶解；（3）轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶；（4）定容至刻度。2題：某學(xué)生用0.1mol/LHCl滴定未知濃度的NaOH溶液，消耗20.00mLHCl。計(jì)算NaOH溶液的濃度。答案：根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH→NaCl+H?O，摩爾比1:1n(HCl)=0.1mol/L×0.02000L=0.002moln(NaOH)=n(HCl)=0.002molC(NaOH)=0.002mol/0.02000L=0.1mol/L五、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題（15分）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠧l?離子。答案：1.步驟：（1）取少量未知溶液于試管中；（2）加入幾滴稀硝酸（排除CO?2?干擾）；（3）加入幾滴硝酸銀溶液；（4）觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。2.現(xiàn)象：若產(chǎn)生白色沉淀，則為Cl?；若無(wú)沉淀，則不含Cl?。3.化學(xué)方程式：Ag?+Cl?→AgCl↓答案與解析選擇題：1.C（廢液應(yīng)分類(lèi)處理）2.C3.B（0.1mol/L×1L×40g/mol=4g）4.B（仰視讀數(shù)偏大）5.B6.B7.D8.D9.C（稱量時(shí)左盤(pán)放樣品，右盤(pán)放砝碼）10.A填空題：1.41.5mL（濃HCl濃度=1.19g/mL×0.37/36.5mol/L≈0.12mol/L；V=0.1mol/L×0.5L/0.12mol/L≈4.17L，需注意單位轉(zhuǎn)換）2.使反應(yīng)充分進(jìn)行3.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑4.硝酸銀溶液5.蒸餾燒瓶支管口下沿6.249.5g7.偏高8.Qsp>Ksp9.碘水10.外焰、內(nèi)焰、焰心簡(jiǎn)答題：1.酸堿滴定的基本步驟包括準(zhǔn)備滴定劑和待測(cè)液、潤(rùn)洗儀器、裝液并調(diào)零、滴定并記錄體積變化、計(jì)算濃度。2.蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作要點(diǎn)包括檢查氣密性、加沸石防暴沸、溫度計(jì)位置正確、控制加熱速度、及時(shí)更換接收瓶。3.檢驗(yàn)氧氣的方法是將帶火星的木條伸入氣體中，若木條復(fù)燃，則為氧氣。4.實(shí)驗(yàn)室廢液處理原則包括分類(lèi)收集、中和處理、無(wú)害化處理、禁止直接排放。計(jì)算題：1.質(zhì)量=0.2mol/L×0.5L×105.9g/mol=10.59g；步驟：稱取10.59g固體，加水溶解，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶，定容至刻度。2.根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH→NaCl+H?O，n(HCl)=0.1mol/L×0.02000L=0.002mol；n(NaOH)=n(HCl)=