深圳市2026年初中化學計算能力評估試題及真題考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________深圳市2026年初中化學計算能力評估試題及真題考核對象：初中三年級學生題型分值分布：-單選題（20分）-填空題（20分）-判斷題（20分）-簡答題（12分）-應(yīng)用題（18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共10題，總分20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然氣D.氫氣2.將10g某金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，該金屬可能是（）A.鎂B.鋁C.鋅D.鐵3.下列化學方程式書寫正確的是（）A.2H?O?→2H?O+O?↑（催化劑為MnO?）B.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑C.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑（條件：加熱）D.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu4.某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，將其稀釋至40%，需要加入水的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的（）A.20%B.40%C.50%D.100%5.下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的描述錯誤的是（）A.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰B.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射C.木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光D.鎂帶在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰6.一定質(zhì)量的CO?通過足量的灼熱氧化銅，反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，則參加反應(yīng)的CO?質(zhì)量為（）A.m克B.2m克C.m/2克D.無法確定7.將20g某固體放入100g水中，充分溶解后得到溶液質(zhì)量為115g，該固體的溶解度是（）A.15gB.20gC.25gD.30g8.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是（）A.化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量可能改變B.化學反應(yīng)前后，元素的種類可能改變C.化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變D.化學反應(yīng)前后，分子的種類和數(shù)目不變9.將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉混合物溶于足量稀鹽酸，生成2.4g氫氣，則原混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比可能是（）A.1:1B.2:3C.3:2D.4:110.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法錯誤的是（）A.酸堿中和反應(yīng)一定有鹽和水生成B.中和反應(yīng)前后，溶液的pH值一定改變C.中和反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)D.中和反應(yīng)一定放出熱量二、填空題（每空2分，共10題，總分20分）1.化學方程式2H?O?→2H?O+O?↑中，反應(yīng)物是______，生成物是______，反應(yīng)條件是______。2.某金屬氧化物M?O?含氧元素質(zhì)量為40%，則M的相對原子質(zhì)量為______。3.將20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸稀釋成5%的鹽酸，需要加入水的質(zhì)量為______g。4.燃燒1.6g甲烷（CH?）完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為______g。5.將10g鎂粉和鋁粉的混合物溶于足量稀硫酸，生成2.4g氫氣，則混合物中鎂的質(zhì)量為______g。6.某溶液的pH值為3，該溶液呈______性，其中c(H?)=______mol/L。7.將20g氯化鈉放入100g水中，充分溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______%。8.化學反應(yīng)2A+3B→2C+D中，若1molA完全反應(yīng)，則消耗B的物質(zhì)的量為______mol。9.某金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為R+H?SO?→RSO?+H?↑，若生成2g氫氣，則參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為______g。10.將一定質(zhì)量的碳酸鈣高溫分解，生成44g二氧化碳，則原碳酸鈣的質(zhì)量為______g。三、判斷題（每題2分，共10題，總分20分）1.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。（）2.溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。（）3.酸性溶液的pH值一定小于7，堿性溶液的pH值一定大于7。（）4.化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目一定不變。（）5.燃燒需要同時滿足可燃物、氧氣和達到著火點三個條件。（）6.中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。（）7.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大的溶液，其溶解度一定越大。（）8.化學方程式2CO+O?→2CO?中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比為2:1。（）9.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌。（）10.鐵在潮濕的空氣中容易生銹，但在干燥的空氣中不會生銹。（）四、簡答題（每題4分，共3題，總分12分）1.簡述質(zhì)量守恒定律的適用范圍和局限性。2.解釋為什么稀釋濃硫酸時必須將濃硫酸倒入水中，而不是相反？3.某學生用天平稱量藥品時，發(fā)現(xiàn)左盤比右盤重，應(yīng)如何調(diào)整？五、應(yīng)用題（每題9分，共2題，總分18分）1.某化學興趣小組用10g鋅粉和足量稀鹽酸反應(yīng)，生成2.4g氫氣。（1）計算該反應(yīng)中鋅粉的利用率為多少？（2）若用該稀鹽酸與足量鐵粉反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少？2.將20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，計算：（1）反應(yīng)消耗的鹽酸質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)后溶液的pH值約為多少？（假設(shè)鹽酸過量）標準答案及解析一、單選題1.D（氫氣是新能源，不屬于化石燃料）2.C（根據(jù)化學方程式Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑，10g鋅完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，符合質(zhì)量比65:2）3.B（A缺少反應(yīng)條件，C條件錯誤，D不符合金屬活動性順序）4.C（設(shè)原溶液質(zhì)量為m，稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量不變，m×20%=(m+x)×40%，解得x=m/2，即50%）5.D（鎂帶燃燒產(chǎn)生白色耀眼強光）6.A（CO?與CuO反應(yīng)生成Cu和CO?，固體質(zhì)量不變）7.A（溶解度=（20g/100g水）×100g=20g）8.C（質(zhì)量守恒定律強調(diào)原子守恒）9.B（設(shè)鎂質(zhì)量為x，鋁質(zhì)量為y，根據(jù)化學方程式列方程組：x/24+y/27=0.1，x+y=m，解得x≈8.4g，y≈5.6g，質(zhì)量比為2:3）10.B（pH值變化取決于酸堿濃度，若恰好中和，pH=7）二、填空題1.2H?O?，2H?O+O?↑，MnO?2.24（設(shè)M相對原子質(zhì)量為x，x×60%/(2x+48)×100%=40%，解得x=24）3.20g（設(shè)需加水x，10g/(10g+x)=5%，解得x=20）4.8.8g（CH?+2O?→CO?+2H?O，1.6g甲烷生成8.8g二氧化碳）5.8g（設(shè)鎂質(zhì)量為x，根據(jù)化學方程式列方程組：x/24+(10-x)/27=0.1，x=8）6.酸，10?37.16.7%8.3mol9.24g（根據(jù)化學方程式列方程：m/56=2/2，解得m=24）10.100g（CaCO?→CaO+CO?↑，100g碳酸鈣生成44g二氧化碳）三、判斷題1.√2.√3.√4.√5.√6.×（如NaOH與HCl中和不放熱）7.×（溶解度與溶質(zhì)性質(zhì)有關(guān)）8.×（質(zhì)量比為28:32=7:8）9.√10.×（鐵在干燥空氣中也會緩慢氧化）四、簡答題1.適用范圍：適用于一切化學反應(yīng)，包括化合、分解、置換、復分解等。局限性：不適用于有氣體參加或生成的反應(yīng)（未考慮體積變化），以及有核反應(yīng)的過程。2.原因：濃硫酸密度大，溶于水放熱劇烈，若將水倒入濃硫酸，水會浮在表面迅速沸騰，導致酸液飛濺。3.調(diào)整方法：減少左盤藥品質(zhì)量，或增加右盤砝碼質(zhì)量，直至天平平衡。五、應(yīng)用題1.（1）鋅粉利用率=（實際生成氫氣質(zhì)量/理論生成氫氣質(zhì)量）×100%理論生成氫氣質(zhì)量=10g/65g/mol×2g/mol=0.3077g利用率=2.4g/0.3077g×100%≈78.2%（2）設(shè)生成氫氣質(zhì)量為y，根據(jù)化學方程式列比例：Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑65:2=10g:yy=0.3