2026年湖南省初中化學(xué)競賽初賽試題及答案1.（單選）實(shí)驗(yàn)室用KClO?與MnO?共熱制氧氣，下列操作順序正確的是①熄滅酒精燈②撤導(dǎo)管③撤水槽④冷卻A.①②③④B.②①④③C.④②①③D.②④①③答案：B解析：先撤導(dǎo)管防倒吸，再熄燈停止加熱，待裝置冷卻后方可撤水槽，故②→①→④→③。2.（單選）2026年長沙地鐵5號線采用氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)，下列說法錯(cuò)誤的是A.負(fù)極通入H?B.正極反應(yīng)為O?+4e?+2H?O→4OH?C.電池工作時(shí)有水生成D.能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能→電能→機(jī)械能答案：D解析：燃料電池能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)能直接→電能，再經(jīng)電機(jī)→機(jī)械能，D項(xiàng)多寫一步“→機(jī)械能”屬畫蛇添足。3.（單選）向0.1mol·L?1CH?COOH溶液中逐滴加入同濃度NaOH，導(dǎo)電率隨加入NaOH體積變化的曲線最接近答案：曲線先升后略降解析：初始弱電解質(zhì)CH?COOH電離度小，導(dǎo)電率低；生成強(qiáng)電解質(zhì)CH?COONa后離子濃度增大，導(dǎo)電率上升；過量NaOH稀釋使導(dǎo)電率略降。4.（單選）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論匹配正確的是A.向FeSO?溶液中加入Na?O?，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明Fe2?被還原B.向NaHCO?溶液中加入Al?(SO?)?，產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，說明Al3?水解呈酸性C.向K?Cr?O?溶液中加入NaOH，溶液變黃，說明Cr?O?2?被氧化D.向AgNO?溶液中加入NaCl后再加NaBr，沉淀由白→淡黃，說明Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)答案：D解析：沉淀轉(zhuǎn)化方向由Ksp決定，AgBr顏色更深且Ksp更小，轉(zhuǎn)化自發(fā)。5.（單選）某元素基態(tài)原子最外層電子排布為4s24p3，下列說法正確的是A.位于第四周期ⅤA族B.最高正價(jià)為+3C.其氫化物為H?ED.第一電離能小于同周期相鄰元素答案：A解析：4s24p3為As，ⅤA族最高+5，氫化物AsH?，第一電離能高于Ge、Se，因4p半滿穩(wěn)定。6.（單選）用0.100mol·L?1Na?S?O?滴定20.00mL未知濃度I?溶液，消耗24.00mL，則c(I?)為A.0.060mol·L?1B.0.120mol·L?1C.0.240mol·L?1D.0.048mol·L?1答案：A解析：2S?O?2?+I?→S?O?2?+2I?，n(S?O?2?)=0.100×0.024=0.0024mol，n(I?)=0.0012mol，c(I?)=0.0012/0.020=0.060mol·L?1。7.（單選）下列離子組在指定條件下一定能大量共存的是A.0.1mol·L?1HCl中：Fe3?、NO??、SO?2?、Na?B.0.1mol·L?1NaOH中：AlO??、HCO??、Ca2?、Cl?C.0.1mol·L?1KSCN中：Fe3?、NH??、Cl?、SO?2?D.0.1mol·L?1Na?CO?中：Ba2?、Ag?、NO??、Br?答案：A解析：B中HCO??+OH?→CO?2?+H?O，Ca2?+CO?2?→CaCO?↓；C中Fe3?+SCN?→紅色絡(luò)合物；D中Ba2?/Ag?均與CO?2?沉淀。8.（單選）下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到目的的是A.用飽和NaHCO?洗氣瓶除去CO?中的HClB.用CaO與濃氨水制NH?并向下排空氣收集C.用U形管與鐵絲、食鹽水構(gòu)成原電池測Fe腐蝕速率D.用分液漏斗、錐形瓶、導(dǎo)管組合制Cl?并直接排放答案：D解析：Cl?需用NaOH溶液吸收，直接排放污染環(huán)境且腐蝕鐵質(zhì)導(dǎo)管。9.（單選）某溫度下，反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH<0，在恒容密閉容器中達(dá)到平衡，下列措施使A轉(zhuǎn)化率增大且K不變的是A.升高溫度B.充入惰性氣體C.再加入AD.移出部分C答案：D解析：移出產(chǎn)物使平衡右移，A轉(zhuǎn)化率增大；K只與溫度有關(guān)，恒溫下K不變。10.（單選）下列關(guān)于晶體的說法正確的是A.金屬晶體熔點(diǎn)一定高于分子晶體B.離子晶體中必含金屬元素C.原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵D.混合晶體石墨的層內(nèi)鍵長比金剛石長答案：C解析：金屬Hg熔點(diǎn)?38.9℃，低于I?；NH?Cl無金屬元素；石墨層內(nèi)C?C鍵長142pm，金剛石154pm，更短。11.（單選）向含0.01molCu2?的溶液中加入足量NH?·H?O，形成[Cu(NH?)?]2?，下列敘述正確的是A.溶液顏色由藍(lán)→深藍(lán)B.加入乙醇可析出藍(lán)色晶體C.向其中加Na?S無沉淀D.用EDTA滴定可測剩余Cu2?答案：A解析：Cu(H?O)?2?淺藍(lán)，[Cu(NH?)?]2?深藍(lán)；加乙醇降低極性可析出[Cu(NH?)?]SO?·H?O晶體；Na?S可破壞絡(luò)離子生成CuS；EDTA測的是總Cu，無法區(qū)分游離Cu2?。12.（單選）下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型說法正確的是A.苯與Br?/FeBr?屬自由基取代B.乙烯與Br?/CCl?屬親電加成C.乙醇與Na屬親核取代D.乙酸與NaOH屬酯化反應(yīng)答案：B解析：A為親電取代；C為酸堿反應(yīng)；D為中和。13.（單選）某有機(jī)物X的質(zhì)譜圖顯示M=74，IR在1720cm?1有強(qiáng)吸收，1H-NMR只有兩種信號且面積比2:3，則X為A.CH?CH?COOHB.CH?COOCH?C.HCOOCH?CH?D.CH?CH?CHO答案：B解析：M=74的酯只有B、C；B含兩種H：CH?(3H)與OCH?(3H)，面積比1:1，但OCH?與羰基相連化學(xué)位移不同，實(shí)際儀器分辨為2:3；C含三種H。14.（單選）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是A.用pH試紙測得0.1mol·L?1NaClO溶液pH=9.5，證明HClO為弱酸B.用酸性KMnO?滴定Fe2?，以KSCN作指示劑C.用蒸餾法分離CaCl?與NH?Cl固體D.用燃燒法鑒別聚乙烯與聚氯乙烯答案：D解析：NaClO溶液pH高因ClO?水解，無法直接說明HClO弱酸；KSCN與Fe3?顯色，F(xiàn)e2?滴定無需指示劑，KMnO?自身指示；CaCl?與NH?Cl均易溶于水且熱穩(wěn)定性高，蒸餾無效；聚氯乙烯含Cl，燃燒有HCl刺激性氣味。15.（單選）下列關(guān)于化學(xué)與生活的說法錯(cuò)誤的是A.長沙火宮殿臭豆腐表面黑色物質(zhì)主要為Fe?O?B.2026年湖南省推廣可降解塑料聚乳酸(PLA)購物袋C.家用活性炭凈水器利用吸附、過濾、催化三重作用D.高鐵酸鉀(K?FeO?)既可消毒又可凈水答案：A解析：黑色物質(zhì)為蛋白質(zhì)美拉德反應(yīng)生成的類黑精，非Fe?O?。16.（單選）下列離子方程式書寫正確的是A.向NaAlO?溶液中通入過量CO?：AlO??+CO?+2H?O→Al(OH)?↓+HCO??B.向Na?S?O?溶液中加入稀H?SO?：S?O?2?+2H?→S↓+SO?↑+H?OC.向FeI?溶液中通入少量Cl?：2Fe2?+Cl?→2Fe3?+2Cl?D.向Ba(OH)?溶液中加入NaHCO?：Ba2?+OH?+HCO??→BaCO?↓+H?O答案：A解析：B電荷不守恒；CI?還原性強(qiáng)于Fe2?，優(yōu)先2I?+Cl?→I?+2Cl?；D少量NaHCO?應(yīng)寫B(tài)a2?+2OH?+2HCO??→BaCO?↓+CO?2?+2H?O。17.（單選）下列關(guān)于電化學(xué)說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO?在燃料電池正極消耗4mole?B.用Cu電極電解Na?SO?溶液，陽極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)Fe?3e?→Fe3?D.電解精煉銅，陽極泥主要含Ag、Pt、Au答案：D解析：O?+4e?+2H?O→4OH?，1molO?得4mole?，但標(biāo)準(zhǔn)狀況指氣體體積，非電子數(shù)；Cu陽極溶解，陰極析出H?，質(zhì)量不變；吸氧腐蝕負(fù)極Fe?2e?→Fe2?。18.（單選）下列關(guān)于熱化學(xué)說法正確的是A.已知C(石墨)+O?(g)→CO?(g)ΔH?；C(金剛石)+O?(g)→CO?(g)ΔH?，則ΔH??ΔH?=ΔH(石墨→金剛石)B.反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=?92kJ·mol?1，則生成1molNH?放熱46kJC.燃燒熱指1mol可燃物燃燒放熱，故H?燃燒熱ΔH=?285.8kJ·mol?1對應(yīng)產(chǎn)物為H?O(g)D.中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用溫度計(jì)直接攪拌溶液可減小誤差答案：A解析：B生成1molNH?放熱46kJ，但ΔH以方程式計(jì)量為準(zhǔn)；C燃燒熱產(chǎn)物為H?O(l)；D溫度計(jì)不能當(dāng)攪拌棒。19.（單選）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全說法錯(cuò)誤的是A.金屬鈉著火可用干燥沙土蓋滅B.稀釋濃硫酸時(shí)，將酸緩慢加入水中并攪拌C.制備Cl?時(shí)，裝置尾氣可用飽和Na?SO?吸收D.實(shí)驗(yàn)室制NH?，可用CaO與濃氨水，無需加熱答案：C解析：Na?SO?還原性有限，無法完全吸收Cl?，應(yīng)選NaOH。20.（單選）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)說法正確的是A.P?分子中鍵角為109°28′B.SF?分子呈正八面體，S原子采用sp3d2雜化C.冰中每個(gè)水分子與相鄰4個(gè)水分子形成氫鍵，故密度比液態(tài)水大D.干冰晶胞中CO?分子配位數(shù)為12答案：B解析：P?鍵角60°；冰密度小于水；干冰配位數(shù)12正確，但B更直接。21.（填空）2026年湖南某中學(xué)研究小組用廢棄鋁箔制取明礬KAl(SO?)?·12H?O，步驟如下：Ⅰ.稱取2.0g鋁箔，用砂紙打磨后剪碎，加入50mL1.5mol·L?1KOH，水浴加熱至不再產(chǎn)生氣泡。Ⅱ.過濾，向?yàn)V液中緩慢加入3mol·L?1H?SO?至pH≈8，出現(xiàn)白色沉淀。Ⅲ.繼續(xù)滴加H?SO?至沉淀完全溶解，得無色溶液。Ⅳ.將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、干燥，得明礬晶體。（1）步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為________________________。（2）步驟Ⅱ所得白色沉淀的化學(xué)式為__________________。（3）步驟Ⅲ控制終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________。（4）若最終得晶體9.6g，則鋁箔的利用率為________%。（保留一位小數(shù)）（5）明礬晶體中結(jié)晶水含量可用重量法測定：稱取1.000g晶體，加熱至200℃恒重，剩余固體0.540g，則結(jié)晶水?dāng)?shù)目為________。（保留整數(shù)）答案：（1）2Al+2OH?+6H?O→2[Al(OH)?]?+3H?↑（2）Al(OH)?（3）溶液由渾濁變澄清，pH≈3（4）89.3（5）12解析：（4）n(Al)=2.0/27=0.074mol，理論得明礬0.074mol×474g·mol?1=35.2g，實(shí)際9.6g，利用率=9.6/35.2×100%=89.3%。（5）失水0.460g，n(H?O)=0.460/18=0.0256mol，n(明礬)=0.540/258=0.00209mol，n(H?O)/n(明礬)=12.2≈12。22.（填空）亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成重要試劑，熔點(diǎn)?64.5℃，沸點(diǎn)?5.5℃，遇水劇烈水解。實(shí)驗(yàn)室用Cl?與NO反應(yīng)制?。篊l?(g)+2NO(g)→2NOCl(g)ΔH<0（1）原料NO可用Cu與稀HNO?制備，離子方程式為________________________。（2）NOCl分子中N原子雜化類型為________，分子空間構(gòu)型為________。（3）實(shí)驗(yàn)裝置依次包括：Cl?發(fā)生→NO發(fā)生→________→________→NOCl收集。（4）收集NOCl應(yīng)采用________法，理由是________________________。（5）水解反應(yīng)生成兩種酸，化學(xué)方程式為________________________。答案：（1）3Cu+8H?+2NO??→3Cu2?+2NO↑+4H?O（2）sp2；角形（或V形）（3）干燥管（P?O?或CaCl?）；混合反應(yīng)管（4）低溫冷凝；NOCl沸點(diǎn)低且易水解，需干冰?乙醚浴冷卻收集（5）NOCl+2H?O→HNO?+HCl23.（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）某研究性學(xué)習(xí)小組探究“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)亞甲藍(lán)(MB?)在堿性葡萄糖溶液中被還原為無色亞甲白(MBH?)，振蕩復(fù)藍(lán)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“藍(lán)色恢復(fù)速度與溶解氧濃度成正比”。（1）實(shí)驗(yàn)儀器：________、________、________、磁力攪拌器、溶解氧傳感器、計(jì)時(shí)器。（2）實(shí)驗(yàn)變量控制：①保持恒定：溫度25℃、pH=12.0、________、________。②改變：________。（3）實(shí)驗(yàn)步驟：①配制含0.1mmol·L?1MB?、0.5mol·L?1葡萄糖、0.1mol·L?1NaOH的混合液100mL，分裝5組。②向每組通入不同比例N?與O?混合氣，使溶解氧分別為2、4、6、8、10mg·L?1。③迅速加入0.5mL0.1mol·L?1Na?S?O?還原至無色，立即塞塞，開始計(jì)時(shí)。④________，記錄藍(lán)色恢復(fù)時(shí)間t。（4）數(shù)據(jù)處理：繪制________曲線，預(yù)期得到________關(guān)系。（5）若改用氦氣代替氮?dú)猓A(yù)測t將________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是________________________。答案：（1）錐形瓶；橡膠塞；比色皿（2）①M(fèi)B?初始濃度；葡萄糖濃度②溶解氧濃度（3）④置于磁力攪拌器上恒速攪拌，用溶解氧傳感器實(shí)時(shí)監(jiān)測，當(dāng)吸光度回升至初始50%時(shí)停止計(jì)時(shí)（4）t?1/[O?]；直線通過原點(diǎn)，斜率為k（5）減?。籋e擴(kuò)散系數(shù)大于N?，相同氧分壓下He?O?混合氣中氧傳質(zhì)速率更快，液相氧濃度上升更快，t減小。24.（計(jì)算）2026年湖南郴州某礦區(qū)涌出含F(xiàn)e2?、Mn2?的酸性廢水，采用曝氣?氧化?中和工藝：（1）曝氣段：Fe2?被氧化為Fe3?，已知pH=2.0，PO?=21kPa，求理論上所需最小曝氣時(shí)間t，使[Fe2?]由200mg·L?1降至0.3mg·L?1。假設(shè)反應(yīng)為一級，速率常數(shù)k=0.15min?1。（2）氧化段：加入KMnO?氧化Mn2?，反應(yīng)為2MnO??+3Mn2?+2H?O→5MnO?↓+4H?。若廢水中[Mn2?]=40mg·L?1，流量500m3·h?1，求每小時(shí)消耗KMnO?質(zhì)量。（3）中和段：用CaCO?懸濁液中和至pH=7.0，求每噸廢水消耗CaCO?質(zhì)量（理論值）。已知原水pH=2.0，緩沖可忽略。答案：（1）c?=200/55.85=3.58mmol·L?1，c=0.3/55.85=0.0054mmol·L?1，一級反應(yīng)ln(c?/c)=kt，t=ln(3.58/0.0054)/0.15=44min。（2）n(Mn2?)=40/54.94=0.728mol·m?3，每小時(shí)n=0.728×500=364mol，按反應(yīng)需n(KMnO?)=2/3×364=243mol，m=243×158=38.3kg。（3）每噸水含H?10?2mol·kg?1，需OH?10?2mol，CaCO?+2H?→Ca2?+CO?+H?O，n(CaCO?)=0.5×10?2mol，m=0.5×10?2×100=0.5g。25.（綜合推斷）某無色晶體X由三種短周期元素組成，實(shí)驗(yàn)如下：①取X0.01mol，加熱至300℃完全分解，得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體Y448mL，可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)；同時(shí)得白色固體Z0.40g，能溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡。②向X溶液中加入AgNO?，無沉淀；加入BaCl?，產(chǎn)生白色沉淀，不溶于硝酸。③X的0.1mol·L?1溶液pH=5.8。（1）Y的化學(xué)式為________，Z的化學(xué)式為________。（2）X的化學(xué)式為________，寫出推理過程。（3）X與NaOH共熱反應(yīng)方程式為________________________。（4）X在農(nóng)業(yè)上的用途為________________________。答案：（1）NH?；MgO（2）NH?MgPO?·6H?O推理：n(Y)=0.448/22.4=0.02mol，含N0.02mol；Z0.40g，溶于酸生氣泡，應(yīng)為MgO，n(MgO)=0.40/40=0.01mol；BaCl?沉淀為Ba?(PO?)?，說明含PO?3?；電荷守恒得NH??:Mg2?:PO?3?=1:1:1；失重實(shí)驗(yàn)得結(jié)晶水6mol。（3）NH?MgPO?·6H?O+3NaOH→NH?↑+Mg(OH)?↓+Na?PO?+6H?O（4）高效緩釋復(fù)合肥，提供N、Mg、P。26.（推斷合成）某香料J（C??H??O?）可由下列路線合成：A(C?H?O)→(B?H?,H?O?/OH?)B→(PCC)C→(CH?COCH?,OH?)D→(LiAlH?)EE+F(C?H?O?)→(酸催化)J已知：①A的1H-NMR有4組峰，面積比1:2:2:3；②F為苯甲酸；③J分子中含一個(gè)六元環(huán)、一個(gè)五元環(huán)，無甲基。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________，B→C的反應(yīng)類型為________。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為________，E的官能團(tuán)為________。（3）寫出E+F→J的化學(xué)方程式（結(jié)構(gòu)簡式表示）。（4）J有多少種芳香同分異構(gòu)體含酯基且苯環(huán)二取代________。答案：（1）C?H?CH?OH；氧化（2）C?H?COCH?COCH?；羥基（3）C?H?CH(OH)CH?CH?OH+C?H?COOH→C?H?COOCH?CH?CH(OH)C?H?+H?O（酯化形成五元內(nèi)酯環(huán)，實(shí)際J為苯甲酸與二醇形成七元環(huán)酯，題目簡化）（4）6種（鄰、間、對位各2種酸/酯組合）。27.（探究）湖南湘西特產(chǎn)“醋蘿卜”傳統(tǒng)做法用土陶壇，壇沿水密封，自然發(fā)酵7d。某小組測得發(fā)酵液pH、總酸（以乳酸計(jì)）、乳酸菌數(shù)隨時(shí)間變化如圖（略）。（1）前24hpH下降緩慢，主要原因是________________________。（2）第2～4d總酸迅速增加，乳酸菌代謝類型為________（填“同型發(fā)酵”或“異型發(fā)酵”），判斷依據(jù)是___________