2026年化學(xué)知識(shí)題庫(kù)：元素周期表與化學(xué)反應(yīng)一、選擇題（每題2分，共20題）說(shuō)明：本部分主要考察對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)和基本化學(xué)反應(yīng)的理解。1.下列元素中，位于元素周期表第ⅠA族且原子序數(shù)為19的是？A.鈉（Na）B.鎂（Mg）C.鋁（Al）D.鉀（K）2.第三周期中，原子半徑最小的元素是？A.鈉（Na）B.鎂（Mg）C.鋁（Al）D.硅（Si）3.下列化合物中，屬于離子化合物的是？A.CO?B.H?OC.NaClD.CH?4.在常溫常壓下，下列氣體中屬于非極性分子的是？A.NH?B.H?O?C.Cl?D.HCl5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是？A.H?O→H?O?B.Na?CO?→NaOH+CO?C.2H?+O?→2H?OD.CaCO?→CaO+CO?6.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近，通常存在？A.稀有氣體B.過(guò)渡金屬C.元素周期律D.半金屬元素7.下列元素中，電負(fù)性最大的是？A.碳（C）B.氮（N）C.氧（O）D.氟（F）8.在實(shí)驗(yàn)室中，用稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，屬于哪種反應(yīng)類型？A.酸堿反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.化合反應(yīng)9.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是？A.SO?B.CO?C.Na?OD.Al?O?10.在元素周期表中，同一主族自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，原因是？A.原子半徑增大B.核電荷數(shù)增加C.電負(fù)性增強(qiáng)D.化學(xué)鍵能減小二、填空題（每空1分，共10空）說(shuō)明：本部分考察對(duì)元素周期表性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)方程式的掌握。1.元素周期表中，原子序數(shù)為17的元素屬于____族，其化學(xué)符號(hào)為____。（答案：第VIIA族，Cl）2.第三周期中，非金屬性最強(qiáng)的元素是____，其電負(fù)性值為____。（答案：氯（Cl），3.16）3.化學(xué)反應(yīng)中，原子失去電子的過(guò)程稱為____，原子得到電子的過(guò)程稱為____。（答案：氧化，還原）4.離子化合物Na?SO?中，陽(yáng)離子為____，陰離子為____。（答案：Na?，SO?2?）5.非金屬元素F、Cl、Br、I中，沸點(diǎn)最高的元素是____，原因是____。（答案：碘（I），分子間作用力增強(qiáng)）6.在元素周期表中，金屬元素通常位于____區(qū)，非金屬元素通常位于____區(qū)。（答案：s區(qū)、d區(qū)、f區(qū)，p區(qū)）7.實(shí)驗(yàn)室用KMnO?與HCl反應(yīng)制取Cl?，化學(xué)方程式為____。（答案：2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O）8.元素周期表中，同一周期自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，原因是____。（答案：核電荷數(shù)增加，原子半徑減小）9.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是____（用化學(xué)方程式表示）。（答案：BaCl?+Na?SO?→BaSO?↓+2NaCl）10.元素周期表中，過(guò)渡金屬通常具有____和____性質(zhì)。（答案：金屬性，多樣性）三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）說(shuō)明：本部分考察對(duì)元素周期表規(guī)律和化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用。1.簡(jiǎn)述元素周期表中，同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：-同一主族元素，自上而下，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)增多。-核電荷數(shù)增加，但內(nèi)層電子屏蔽效應(yīng)增強(qiáng)，導(dǎo)致電負(fù)性逐漸減小。-金屬性逐漸增強(qiáng)（主族金屬），非金屬性逐漸減弱（非金屬）。-氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物堿性逐漸增強(qiáng)（金屬），酸性逐漸減弱（非金屬）。2.解釋為什么Cl?比F?更易與H?反應(yīng)生成氫鹵酸？答案：-F?的電負(fù)性（3.98）比Cl?（3.16）更強(qiáng)，導(dǎo)致F?與H?反應(yīng)時(shí)，H-F鍵能非常高，反應(yīng)活性較低。-Cl?的電負(fù)性雖然較高，但比F?弱，H-Cl鍵能適中，反應(yīng)更易進(jìn)行。-實(shí)驗(yàn)室中，Cl?與H?在光照或點(diǎn)燃條件下即可反應(yīng)，而F?需要特殊條件。3.寫出用CaCO?為原料制取CO?的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)類型。答案：-化學(xué)方程式：CaCO?→CaO+CO?↑-反應(yīng)類型：分解反應(yīng)（熱分解反應(yīng)）。4.簡(jiǎn)述金屬活動(dòng)性順序表在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。答案：-判斷金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度（如K、Ca、Na比Mg、Al活潑，反應(yīng)劇烈）。-判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)的置換規(guī)律（如Zn可置換Cu，但不可置換Ag）。-指導(dǎo)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，如用較活潑金屬制備鹽類或氫氣。四、計(jì)算題（每題10分，共2題）說(shuō)明：本部分考察對(duì)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系的計(jì)算能力。1.將5.6g鐵粉放入足量稀硫酸中，計(jì)算理論上可生成多少克氫氣？（鐵的摩爾質(zhì)量為55.85g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2.02g/mol）答案：-化學(xué)方程式：Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑-鐵的物質(zhì)的量：n(Fe)=5.6g/55.85g/mol≈0.1mol-根據(jù)方程式，1molFe生成1molH?，故n(H?)=0.1mol-氫氣的質(zhì)量：m(H?)=0.1mol×2.02g/mol=0.202g-答：理論上可生成0.202g氫氣。2.將一定量的氯氣通入NaBr溶液中，反應(yīng)后溶液中生成0.2mol的Br?，計(jì)算參與反應(yīng)的氯氣質(zhì)量。（氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol）答案：-化學(xué)方程式：Cl?+2NaBr→2NaCl+Br?-根據(jù)方程式，1molCl?生成1molBr?，故n(Cl?)=0.2mol-氯氣的質(zhì)量：m(Cl?)=0.2mol×71g/mol=14.2g-答：參與反應(yīng)的氯氣質(zhì)量為14.2g。答案與解析一、選擇題1.A（鈉位于第ⅠA族，原子序數(shù)為11；鉀原子序數(shù)為19，但位于第ⅠA族）2.D（第三周期中，非金屬性最強(qiáng)的Si原子半徑最小）3.C（NaCl為離子化合物，由Na?和Cl?離子構(gòu)成）4.C（Cl?為非極性分子，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，偶極矩為零）5.C（2H?+O?→2H?O中，H、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)）6.D（半金屬元素位于金屬和非金屬分界線附近，如B、Si、Ge等）7.D（氟的電負(fù)性最大，為4.0）8.B（Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑為置換反應(yīng)）9.C（Na?O為堿性氧化物，與水反應(yīng)生成NaOH）10.A（原子半徑增大，外層電子受核吸引力減弱，金屬性增強(qiáng)）二、填空題1.VIIA，Cl2.氯（Cl），3.163.氧化，還原4.Na?，SO?2?5.碘（I），分子間作用力增強(qiáng)6.s區(qū)、d區(qū)、f區(qū)，p區(qū)7.2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O8.核電荷數(shù)增加，原子半徑減小9.BaCl?+Na?SO?→BaSO?↓+2NaCl10.金屬性，多樣性三、簡(jiǎn)答題1.同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律：-自上而下，原子半徑增大，電子層數(shù)增多；核電荷數(shù)增加，但內(nèi)層電子屏蔽效應(yīng)增強(qiáng)，電負(fù)性減??；金屬性增強(qiáng)（主族金屬），非金屬性減弱（非金屬）；氫化物穩(wěn)定性減弱，最高價(jià)氧化物水化物堿性增強(qiáng)（金屬），酸性減弱（非金屬）。2.Cl?比F?易與H?反應(yīng)的原因：-F?電負(fù)性（3.98）比Cl?（3.16）強(qiáng)，H-F鍵能高，反應(yīng)活性低；Cl?電負(fù)性適中，H-Cl鍵能適中，反應(yīng)易進(jìn)行；實(shí)驗(yàn)條件要求較低（光照或點(diǎn)燃即可），F(xiàn)?需特殊條件。3.CaCO?制CO?的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：-方程式：CaCO?→CaO+CO?↑-反應(yīng)類型：分解反應(yīng)（熱分解反應(yīng)）。4.金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用：-判斷金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度（如K、Ca、Na比Mg、Al活潑）；-判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)的置換規(guī)律（如Zn可置換Cu，但不可置換Ag）；-指導(dǎo)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（如用較活潑金屬制備鹽類或氫氣）。四、計(jì)算題1.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算：-方程式：Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑-n(Fe)=5.6g/55.85g/mol≈0.1mol-n(H?)=0.1mol-m(H?)=0.1mol×