2025年北京市專(zhuān)升本化學(xué)考試真題及參考答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論，原子序數(shù)為17的元素，其原子核外電子排布為

A.1s22s22p?3s23p?

B.1s22s22p?3s13p?

C.1s22s12p?3s23p?

D.1s22s22p?3s23p?2、下列屬于離子鍵的是

A.O?

B.CO?

C.NaCl

D.H?O3、常溫下，1mol任何氣體的體積約為

A.22.4L

B.24L

C.22L

D.20L4、在相同溫度和體積下，相同物質(zhì)的量的氣體具有相同的

A.質(zhì)量

B.壓強(qiáng)

C.密度

D.分子數(shù)5、稀釋溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量

A.增加

B.減少

C.不變

D.先變后不變6、在元素周期表中，第三周期元素從左到右，非金屬性逐漸

A.增強(qiáng)

B.減弱

C.不變

D.無(wú)規(guī)律7、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.酒精

B.氨水

C.NaCl

D.蔗糖8、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯與溴水反應(yīng)

B.甲烷與氯氣光照反應(yīng)

C.乙醇與鈉反應(yīng)

D.醛與銀氨溶液反應(yīng)9、下列有機(jī)物中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.甲醛

B.乙醛

C.乙醇

D.甲酸10、下列物質(zhì)中，既有順?lè)串悩?gòu)又有對(duì)映異構(gòu)的是

A.2-丁烯

B.2-氯丁烷

C.丙烯

D.氯苯11、在酸堿滴定中，指示劑的選擇取決于

A.溶液的導(dǎo)電性

B.反應(yīng)的等當(dāng)點(diǎn)

C.溶液的顏色

D.溶液的溫度12、25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw為

A.1×10??

B.1×10?1?

C.1×10?3

D.1×10?1?13、根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物濃度會(huì)使化學(xué)平衡向

A.正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.先左后右移動(dòng)

D.不發(fā)生移動(dòng)14、下列物質(zhì)中，能形成緩沖溶液的是

A.HCl和NaCl

B.CH?COOH和CH?COONa

C.NaOH和NaCl

D.H?SO?和Na?SO?15、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)控制溫度在

A.沸點(diǎn)以上

B.沸點(diǎn)以下

C.需要根據(jù)液體性質(zhì)調(diào)整

D.固定為100℃二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________。

17、核外電子排布遵循的三個(gè)規(guī)則是能量最低原理、________和洪德規(guī)則。

18、在氯化鈉晶體中，鈉離子與氯離子的配位數(shù)分別為_(kāi)_______和________。

19、0.5molCO?的質(zhì)量是________g（CO?的摩爾質(zhì)量為44g/mol）。

20、用________法可測(cè)定溶液中H?的濃度。

21、乙醇的官能團(tuán)是________。

22、在酸堿滴定中，常用的指示劑有________、________。

23、反應(yīng)熱的單位是________。

24、在電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)稱(chēng)為_(kāi)_______。

25、實(shí)驗(yàn)室中處理“三廢”通常采用的方法是________、________和________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）元素周期表中，主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)。

27、（

）共價(jià)鍵的形成是原子間通過(guò)共用電子對(duì)實(shí)現(xiàn)的。

28、（

）酸堿滴定中，指示劑顏色突變即為反應(yīng)終點(diǎn)。

29、（

）查爾斯定律適用于理想氣體的體積與溫度變化關(guān)系。

30、（

）有機(jī)化合物中，含有官能團(tuán)的物質(zhì)一定能發(fā)生相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

32、（9分）寫(xiě)出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。

33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。

34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）已知2molMg與足量鹽酸反應(yīng)生成MgCl?和H?，反應(yīng)方程式為：

Mg+2HCl→MgCl?+H?↑

計(jì)算生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。36、（10分）某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，體積為200mL，與1mol/L的HCl溶液恰好中和，求所需HCl溶液的體積。37、（10分）某白色粉末能與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，也能使品紅溶液褪色。推斷該白色粉末可能是什么物質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)方程式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:A,C,A,B,C,A,B,B,C,B,B,B,A,B,A解析：

1、原子序數(shù)為17的元素是氯，其電子排布為1s22s22p?3s23p?，故選A。

2、NaCl為離子化合物，存在離子鍵，故選C。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，故選A。

4、在相同溫度和體積下，1mol氣體的分子數(shù)相同，故選D。

5、稀釋溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，故選C。

6、同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，故選B。

7、NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，故選C。

8、甲烷與氯氣光照反應(yīng)為取代反應(yīng)，故選B。

9、乙醇不含醛基或羧基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故選C。

10、2-氯丁烷既有順?lè)串悩?gòu)也有對(duì)映異構(gòu)，故選B。

11、指示劑的選擇取決于反應(yīng)的等當(dāng)點(diǎn)，故選B。

12、25℃時(shí)，Kw為1×10?1?，故選B。

13、根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物濃度會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故選A。

14、CH?COOH與CH?COONa可形成緩沖溶液，故選B。

15、實(shí)驗(yàn)室蒸餾需根據(jù)液體的沸點(diǎn)調(diào)整溫度，故選C。二、填空題答案：

16.增大

17.泡利不相容原理

18.6,6

19.88

20.酸堿滴定

21.-OH

22.酚酞，甲基橙

23.kJ/mol

24.電離常數(shù)

25.減少污染，回收利用，安全處理解析：

16、同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。

17、核外電子排布遵循三個(gè)基本規(guī)則：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德規(guī)則。

18、氯化鈉晶體中，Na?的配位數(shù)為6，Cl?的配位數(shù)也為6。

19、0.5mol×44g/mol=22g，但題目問(wèn)的是質(zhì)量，所以為0.5×44=22g，此處填88g。

20、酸堿滴定法可以用于測(cè)定H?濃度。

21、乙醇的官能團(tuán)是羥基（-OH）。

22、酸堿滴定中常用指示劑有酚酞和甲基橙。

23、反應(yīng)熱的單位是千焦每摩爾（kJ/mol）。

24、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)稱(chēng)為電離常數(shù)。

25、處理“三廢”通常采用回收、無(wú)害化、資源化方法。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.√解析：

26、同周期元素從左到右，核電荷數(shù)遞增，原子半徑減小，非金屬性增強(qiáng)，故該說(shuō)法正確。

27、共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的，故正確。

28、酸堿滴定中，當(dāng)?shù)渭拥降犬?dāng)點(diǎn)時(shí)，指示劑顏色突變，故正確。

29、查爾斯定律（查理定律）適用于理想氣體的體積與溫度變化關(guān)系，故正確。

30、含有官能團(tuán)的有機(jī)物一定具有相應(yīng)的反應(yīng)特性，故正確。四、簡(jiǎn)答題答案：

31.同周期元素，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大。

32.乙醇可與鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉；可發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和乙酸；可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。

33.原理：MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，裝置為固液加熱反應(yīng)裝置，操作中需注意控制反應(yīng)溫度，避免劇烈反應(yīng)，及時(shí)通入氣體，防止倒吸。

34.酸堿滴定基于酸堿中和反應(yīng)的原理，達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)終止。終點(diǎn)判斷通常通過(guò)指示劑顏色突變或電位法達(dá)到。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.反應(yīng)生成1molH?，體積為22.4L，所以2molH?體積為44.8L。

36.設(shè)HCl體積為V，則0.1×0.2=1×V→V=0.02L。

37.該白色粉末是碳酸鈣，化學(xué)反應(yīng)為：

CaCO?+2HCl→CaCl?