2026年高考化學模擬試題及實驗題詳解一、選擇題（每題3分，共15題）1.下列關于化學鍵的敘述正確的是（3分）A.氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵B.氧氣分子中氧原子之間存在極性鍵C.氫氟酸分子中氫原子和氟原子之間存在非極性鍵D.碳酸鈉晶體中鈉離子和碳酸根離子之間存在共價鍵2.下列元素中，第一電離能最小的是（3分）A.鈹（Be）B.鎂（Mg）C.鋁（Al）D.硅（Si）3.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（3分）A.氫氧化鋁（Al(OH)?）B.氫氧化鈉（NaOH）C.碳酸鈣（CaCO?）D.氧化鐵（Fe?O?）4.下列關于有機化合物的敘述正確的是（3分）A.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應B.苯和甲苯都屬于芳香烴C.乙烯和聚乙烯的結構相同D.乙烷和氯乙烷都屬于飽和烴5.下列關于化學平衡的敘述正確的是（3分）A.加熱平衡體系，正逆反應速率均增大B.增大反應物濃度，平衡一定向正反應方向移動C.使用催化劑可以改變平衡常數(shù)D.平衡體系中各物質濃度保持不變6.下列關于電解質的敘述正確的是（3分）A.硫酸鋇（BaSO?）是強電解質B.氫氧化鐵（Fe(OH)?）是弱電解質C.乙醇是非電解質D.氨氣是強電解質7.下列關于原電池的敘述正確的是（3分）A.負極發(fā)生還原反應B.正極得到電子C.電子從負極流向正極D.原電池不能將化學能轉化為電能8.下列關于元素周期表的敘述正確的是（3分）A.同一周期中，從左到右非金屬性逐漸增強B.同一主族中，從上到下金屬性逐漸增強C.稀有氣體元素位于周期表的VIII族D.堿金屬元素位于周期表的IA族9.下列關于化學計量學的敘述正確的是（3分）A.1摩爾氫氣中含有6.02×1023個氫原子B.1摩爾氧氣中含有32克氧氣C.1摩爾水的體積為18毫升D.1摩爾碳原子中含有12克碳原子10.下列關于化學實驗的敘述正確的是（3分）A.加熱液體時，液體體積不能超過試管容積的1/3B.進行酸堿滴定時，應使用酸式滴定管C.洗滌儀器時，應先用洗滌劑再用清水D.稱量固體時，應將固體放在托盤天平的左盤11.下列關于化學計算的敘述正確的是（3分）A.摩爾質量是指1摩爾物質的質量B.摩爾濃度是指1升溶液中溶質的摩爾數(shù)C.質量分數(shù)是指溶質質量占溶液總質量的百分比D.摩爾體積是指1摩爾氣體所占的體積12.下列關于化學變化的敘述正確的是（3分）A.燃燒是放熱反應B.酸堿中和反應是吸熱反應C.化學變化一定有新物質生成D.化學變化一定有能量變化13.下列關于化學安全的敘述正確的是（3分）A.金屬鈉可以用水滅火B(yǎng).硫酸可以與氫氧化鈉溶液混合使用C.氫氧化鉀可以用于處理皮膚堿燒傷D.乙醇可以與水以任意比例混合14.下列關于化學應用的敘述正確的是（3分）A.氯氣可以用于消毒B.氫氧化鈉可以用于造紙C.硫酸可以用于化肥生產(chǎn)D.鹽酸可以用于金屬表面處理15.下列關于化學前沿的敘述正確的是（3分）A.核聚變是未來能源的重要方向B.化學合成可以解決環(huán)境污染問題C.生物化學可以應用于醫(yī)藥研發(fā)D.材料化學可以推動信息技術發(fā)展二、填空題（每空2分，共10空）16.請回答下列問題：（1）寫出氫氧化鈉的化學式：______。（2）寫出二氧化碳的化學式：______。（3）寫出硫酸的化學式：______。（4）寫出氯氣的化學式：______。（5）寫出氨氣的化學式：______。17.請回答下列問題：（1）寫出水的電離方程式：______。（2）寫出鹽酸的電離方程式：______。（3）寫出氫氧化鈉的電離方程式：______。（4）寫出硫酸的電離方程式：______。（5）寫出碳酸的電離方程式：______。18.請回答下列問題：（1）寫出鈉與水反應的化學方程式：______。（2）寫出鎂與稀鹽酸反應的化學方程式：______。（3）寫出鋁與稀硫酸反應的化學方程式：______。（4）寫出鐵與稀硫酸反應的化學方程式：______。（5）寫出銅與稀硫酸反應的化學方程式：______。19.請回答下列問題：（1）寫出甲烷的燃燒化學方程式：______。（2）寫出乙烷的燃燒化學方程式：______。（3）寫出乙烯的燃燒化學方程式：______。（4）寫出乙炔的燃燒化學方程式：______。（5）寫出乙醇的燃燒化學方程式：______。20.請回答下列問題：（1）寫出光合作用的化學方程式：______。（2）寫出呼吸作用的化學方程式：______。（3）寫出酸雨的形成過程：______。（4）寫出臭氧層的破壞過程：______。（5）寫出化石燃料的燃燒過程：______。三、簡答題（每題5分，共5題）21.請簡述酸堿中和反應的原理。22.請簡述原電池的工作原理。23.請簡述化學平衡的移動原理。24.請簡述有機化合物的分類方法。25.請簡述化學實驗的基本操作規(guī)范。四、計算題（每題10分，共2題）26.某溶液中含有0.2摩爾氫氧化鈉，求該溶液的摩爾濃度（假設溶液體積為1升）。27.某溶液的質量分數(shù)為20%，求該溶液的摩爾濃度（假設溶液密度為1.2克/毫升）。五、實驗題（每題15分，共2題）28.請設計一個實驗方案，驗證碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。29.請設計一個實驗方案，驗證鐵的吸氧腐蝕現(xiàn)象。答案及解析一、選擇題1.A解析：氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，正確。其他選項錯誤。2.B解析：鎂（Mg）的第一電離能最小，正確。3.A解析：氫氧化鋁（Al(OH)?）既能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，正確。4.A解析：乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應，正確。5.A解析：加熱平衡體系，正逆反應速率均增大，正確。6.B解析：氫氧化鐵（Fe(OH)?）是弱電解質，正確。7.C解析：電子從負極流向正極，正確。8.A解析：同一周期中，從左到右非金屬性逐漸增強，正確。9.A解析：1摩爾氫氣中含有6.02×1023個氫原子，正確。10.A解析：加熱液體時，液體體積不能超過試管容積的1/3，正確。11.A解析：摩爾質量是指1摩爾物質的質量，正確。12.C解析：化學變化一定有新物質生成，正確。13.C解析：氫氧化鉀可以用于處理皮膚堿燒傷，正確。14.A解析：氯氣可以用于消毒，正確。15.D解析：材料化學可以推動信息技術發(fā)展，正確。二、填空題16.（1）NaOH（2）CO?（3）H?SO?（4）Cl?（5）NH?17.（1）H?O?H?+OH?（2）HCl→H?+Cl?（3）NaOH→Na?+OH?（4）H?SO?→2H?+SO?2?（5）H?CO??HCO??+H?18.（1）2Na+2H?O→2NaOH+H?↑（2）Mg+2HCl→MgCl?+H?↑（3）2Al+3H?SO?→Al?(SO?)?+3H?↑（4）Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑（5）Cu+H?SO?→不反應（常溫下）19.（1）CH?+2O?→CO?+2H?O（2）C?H?+7O?→4CO?+6H?O（3）C?H?+3O?→2CO?+2H?O（4）2C?H?+5O?→4CO?+2H?O（5）C?H?OH+3O?→2CO?+3H?O20.（1）6CO?+6H?O+光能→C?H??O?+6O?（2）C?H??O?+6O?→6CO?+6H?O+能量（3）SO?+H?O→H?SO?（4）O?+UV光→O?+O（5）C+O?→CO?三、簡答題21.酸堿中和反應的原理是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結合生成水（H?O），同時生成鹽。例如：HCl+NaOH→NaCl+H?O。22.原電池的工作原理是利用自發(fā)的氧化還原反應將化學能轉化為電能。在原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子從負極通過外電路流向正極。23.化學平衡的移動原理是當改變影響平衡的條件（如濃度、溫度、壓強）時，平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動。例如，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動。24.有機化合物的分類方法主要有：（1）按碳鏈結構分為飽和烴、不飽和烴；（2）按官能團分為醇、醛、酮、酸、酯等；（3）按碳鏈是否為環(huán)狀分為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物。25.化學實驗的基本操作規(guī)范包括：（1）實驗室安全守則；（2）儀器的正確使用方法；（3）試劑的取用方法；（4）實驗現(xiàn)象的觀察和記錄；（5）實驗廢物的處理方法。四、計算題26.摩爾濃度公式為：C=n/V其中，n為摩爾數(shù)，V為體積（升）。n=0.2摩爾，V=1升，所以，C=0.2摩爾/1升=0.2摩爾/升。27.摩爾濃度公式為：C=n/V其中，n為摩爾數(shù)，V為體積（升），質量分數(shù)為20%，密度為1.2克/毫升。首先，計算1升溶液的質量：1升=1000毫升，質量=1000毫升×1.2克/毫升=1200克。溶質質量=1200克×20%=240克。溶質摩爾數(shù)=240克/摩爾質量（假設為M），所以，C=(240/M)摩爾/升。具體摩爾質量需根據(jù)溶質確定。五、實驗題28.實驗方案：（1）取少量碳酸鈉（Na?CO?）放入試管中；（2）加入適量稀鹽酸（HCl）；（3）用導氣管收集產(chǎn)生的氣體；（4）將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中；