學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁云南國防工業(yè)職業(yè)技術(shù)學院

《中等分析化學》2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增加B.減少C.不變D.無法確定2、在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后達到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是？（）A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)B.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%C.平衡時混合氣體中D的體積分數(shù)約為33.3%D.初始時加入A和B的物質(zhì)的量之和一定為1mol3、對于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，ΔH<0，下列圖像中正確的是（）A.橫坐標為時間，縱坐標為A的轉(zhuǎn)化率，圖像為一條上升的曲線B.橫坐標為壓強，縱坐標為B的體積分數(shù)，圖像為一條上升的曲線C.橫坐標為溫度，縱坐標為C的濃度，圖像為一條下降的曲線D.橫坐標為A的濃度，縱坐標為正反應(yīng)速率，圖像為一條上升的曲線4、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中，加入下列物質(zhì)，溶液的pH基本不變的是（）A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液5、在密閉容器中進行反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L6、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定7、在25℃時，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.48、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.以上都有可能9、在25℃時，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定10、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol。現(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時間后達到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為157.28kJ，則此時SO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%11、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，在一定條件下，2s后達到平衡，此時測得C的濃度為1.2mol/L。下列說法不正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時A的濃度為1.6mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為30%D.平衡時A和B的濃度相等12、在25℃時，某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka=1×10^-6，則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為（）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L13、在恒溫恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.容器內(nèi)壓強不再變化C.單位時間內(nèi)消耗nmolX，同時生成2nmolZD.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化14、對于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)15、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達到平衡。在恒溫恒容下，再充入一定量的NO?，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.平衡不移動D.無法判斷平衡移動方向二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）組織實驗探究不同鹵素單質(zhì)氧化性的強弱。選用氯水、溴水、碘水、碘化鉀溶液、淀粉溶液等試劑，通過置換反應(yīng)觀察溶液顏色的變化，比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性的遞變規(guī)律，解釋鹵素單質(zhì)氧化性差異的原因，思考鹵素化合物的性質(zhì)特點。2、（本題5分）進行實驗探究物質(zhì)的氧化性和還原性強弱。選擇幾組具有氧化性和還原性的物質(zhì)，通過相互反應(yīng)實驗，觀察現(xiàn)象，比較它們氧化性和還原性的強弱，分析實驗結(jié)果得出氧化性和還原性的遞變規(guī)律，并解釋如何根據(jù)元素周期表和化合價判斷物質(zhì)的氧化性和還原性。3、（本題5分）進行實驗探究在不同溶劑和反應(yīng)條件下，有機合成反應(yīng)（如酯化反應(yīng)、酰胺化反應(yīng)）的綠色化學指標（如原子經(jīng)濟性、選擇性、環(huán)境因子）。通過定量分析反應(yīng)物和產(chǎn)物的量，計算綠色化學指標，評價反應(yīng)的環(huán)境友好程度，探討優(yōu)化反應(yīng)條件以提高綠色化學性能的方法。4、（本題5分）進行實驗探究影響鹽類水解程度的因素。選擇一種可水解的鹽，如氯化銨，通過改變?nèi)芤旱臏囟?、濃度和酸堿度，測定溶液的pH值變化，分析這些因素對鹽類水解程度的影響規(guī)律，同時闡述如何準確測量溶液的pH值和控制實驗變量。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述物理化學中可逆絕熱過程中功的計算方法及意義。2、（本題5分）分析物理化學中熱力學第二定律的克勞修斯表述和開爾文表述。3、（本題5分）分析物理化學中電化學系統(tǒng)中的能斯特方程推導。4、（本題5分）詳細論述物理化學中的化學勢概念及其應(yīng)用。5、（本題5分）從化學平衡的角度論述工業(yè)合成氨的條件優(yōu)化。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）有一濃度為0.07mol/L的一元弱酸HB，其pH=4.6，計算該弱酸的電離常數(shù)Ka以及電離度。2、（本題10分）在2L密閉容器中進行反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，起始時A、B的濃度分別為1mol/L和3mol/L，5s后B的濃度變?yōu)?mol/L，計算5s內(nèi)A的