滬教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)說明：本文檔嚴(yán)格對(duì)標(biāo)滬教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，聚焦“溶液”核心模塊，貼合初中化學(xué)課堂教學(xué)實(shí)際，全面、系統(tǒng)梳理溶液的定義、組成、分類、溶解度、濃度等核心知識(shí)點(diǎn)，精準(zhǔn)區(qū)分重點(diǎn)、難點(diǎn)及中考高頻考點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，摒棄冗余內(nèi)容，按“溶液基礎(chǔ)認(rèn)知+溶解度+溶液濃度+溶液的稀釋與濃縮+中考銜接+易錯(cuò)辨析”的邏輯有序排布，條理清晰、實(shí)用性強(qiáng)。全部采用純文本規(guī)范排版，無Markdown格式，可直接下載打印，兼顧課堂預(yù)習(xí)、課后鞏固、單元復(fù)習(xí)及中考基礎(chǔ)銜接，助力學(xué)生夯實(shí)溶液核心基礎(chǔ)，掌握相關(guān)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)操作技巧，應(yīng)對(duì)各類基礎(chǔ)題型、計(jì)算題型及實(shí)驗(yàn)題型。第一章溶液的基礎(chǔ)認(rèn)知（貼合教材，基礎(chǔ)識(shí)記，中考選擇、填空?？迹┮弧⑷芤旱亩x與特征（滬教版教材重點(diǎn)，核心識(shí)記）一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液是初中化學(xué)中最常見的混合物類型，也是后續(xù)學(xué)習(xí)酸堿鹽的重要基礎(chǔ)。1.核心特征（中考?？寂袛啵海?）均一性：溶液中各部分的性質(zhì)（如顏色、濃度、密度等）完全相同，如一杯蔗糖溶液，上下層甜度一致、濃度相同。（2）穩(wěn)定性：在外界條件（溫度、壓強(qiáng)不變，且不蒸發(fā)溶劑）不變時(shí)，溶液不會(huì)分層、不會(huì)析出固體，如放置在密閉容器中的食鹽水，長期存放不會(huì)出現(xiàn)沉淀。（3）混合物：溶液一定由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，不可能是純凈物（如純水是純凈物，不屬于溶液）。2.易錯(cuò)提醒（中考高頻易錯(cuò)點(diǎn)）：①溶液不一定是無色的：如硫酸銅溶液呈藍(lán)色、氯化鐵溶液呈黃色、高錳酸鉀溶液呈紫紅色，顏色由溶質(zhì)的性質(zhì)決定。②均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液：如酒精、純水是均一、穩(wěn)定的液體，但屬于純凈物，不屬于溶液；牛奶、豆?jié){雖均一但不穩(wěn)定，靜置會(huì)分層，屬于乳濁液，也不是溶液。③溶液中的分散顆粒極?。ǚ肿?、離子級(jí)別），肉眼無法看到，這是溶液與懸濁液、乳濁液的本質(zhì)區(qū)別。二、溶液的組成（滬教版教材重點(diǎn)，中考填空、簡答常考）溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，缺一不可，且溶質(zhì)和溶劑的判斷有明確標(biāo)準(zhǔn)，貼合教材定義，無需額外拓展。1.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體。示例：①固體溶質(zhì)：蔗糖溶液中的蔗糖、食鹽水（氯化鈉溶液）中的氯化鈉；②液體溶質(zhì)：醫(yī)用酒精（75%體積分?jǐn)?shù)）中的酒精、稀硫酸中的硫酸；③氣體溶質(zhì)：碳酸飲料中的二氧化碳、鹽酸中的氯化氫氣體。2.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，最常用的溶劑是水，除水外，酒精、汽油等也可作為溶劑（滬教版教材重點(diǎn)提及）。示例：①水作溶劑：大多數(shù)溶液（食鹽水、蔗糖溶液、稀鹽酸等）；②酒精作溶劑：碘酒（碘的酒精溶液）、醫(yī)用酒精；③汽油作溶劑：油污溶解在汽油中形成的溶液。3.溶質(zhì)與溶劑的判斷方法（中考常考，精準(zhǔn)記憶）：①若溶劑為水，無論水的量多少，水均為溶劑（如98%的濃硫酸中，水是溶劑，硫酸是溶質(zhì)）。②兩種液體混合形成溶液，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；若其中一種是水，無論水的量多少，水均為溶劑（如酒精和水混合，即使酒精量多，水仍為溶劑）。③固體或氣體與液體混合形成溶液，液體為溶劑，固體或氣體為溶質(zhì)（如碘溶于酒精，酒精為溶劑、碘為溶質(zhì)；二氧化碳溶于水，水為溶劑、二氧化碳為溶質(zhì)）。4.溶液的命名：一般命名為“溶質(zhì)的溶劑溶液”，若溶劑為水，可省略“水”字，直接命名為“溶質(zhì)溶液”。示例：氯化鈉的水溶液→氯化鈉溶液（省略水）；碘的酒精溶液→碘酒（習(xí)慣命名，貼合教材表述）。三、溶液與懸濁液、乳濁液的區(qū)別（滬教版教材重點(diǎn)，中考選擇?？迹┤N混合物的本質(zhì)區(qū)別的是分散物質(zhì)的顆粒大小不同，具體區(qū)別如下，貼合教材表格，簡化冗余表述，突出中考考點(diǎn)：1.懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物，特征是不均一、不穩(wěn)定，靜置會(huì)分層、析出固體（如泥水、石灰乳、渾濁的石灰水）。2.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物，特征是不均一、不穩(wěn)定，靜置會(huì)分層（如牛奶、豆?jié){、植物油分散在水中形成的液體）。3.對(duì)比總結(jié)（中考高頻考點(diǎn)）：①均一、穩(wěn)定→溶液；②不均一、不穩(wěn)定，固體顆粒分散→懸濁液；③不均一、不穩(wěn)定，液體小液滴分散→乳濁液。易錯(cuò)提醒：洗滌劑（洗潔精、肥皂水）能使植物油分散成細(xì)小液滴，形成穩(wěn)定的乳濁液（乳化現(xiàn)象），但乳化不屬于溶解，乳化后形成的仍不是溶液。四、溶解過程中的吸熱與放熱現(xiàn)象（滬教版教材重點(diǎn)，中考選擇、實(shí)驗(yàn)常考）物質(zhì)溶解在水中時(shí)，會(huì)伴隨能量變化，分為吸熱和放熱兩種情況，教材重點(diǎn)提及的物質(zhì)需精準(zhǔn)記憶，無需拓展其他物質(zhì)。1.放熱現(xiàn)象：溶解時(shí)放出熱量，溶液溫度升高（中考?？嘉镔|(zhì)）。示例：氫氧化鈉（NaOH）固體溶解、濃硫酸稀釋（注意：濃硫酸稀釋時(shí)，需將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液滴飛濺，中考實(shí)驗(yàn)?？疾僮鳎?。2.吸熱現(xiàn)象：溶解時(shí)吸收熱量，溶液溫度降低（中考?？嘉镔|(zhì)）。示例：硝酸銨（NH?NO?）固體溶解（滬教版教材重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)，常結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究題考查）。3.無明顯熱量變化：溶解時(shí)溫度基本不變，與水的溫度一致。示例：氯化鈉（NaCl）固體、蔗糖溶解（貼合日常實(shí)驗(yàn)，便于記憶）。中考提醒：溶解過程的熱量變化常結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究考查，重點(diǎn)掌握硝酸銨吸熱、氫氧化鈉放熱的現(xiàn)象，以及濃硫酸稀釋的正確操作。第二章溶解度（課綱核心，中考重點(diǎn)，貼合教學(xué)實(shí)際，計(jì)算、實(shí)驗(yàn)必考）核心原則：溶解度是描述物質(zhì)溶解能力的核心物理量，滬教版教材重點(diǎn)講解固體溶解度，簡要提及氣體溶解度，貼合課綱要求，精準(zhǔn)覆蓋中考考點(diǎn)，不超綱、不遺漏。一、固體溶解度的定義（滬教版教材重點(diǎn)，核心識(shí)記，中考填空?？迹┰谝欢囟认拢彻虘B(tài)物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度，單位為“g”。定義中的四個(gè)關(guān)鍵條件（缺一不可，中考?？寂袛啵攸c(diǎn)標(biāo)注）：1.一定溫度：溶解度隨溫度變化而變化，沒有明確溫度，溶解度無意義（如“氯化鈉的溶解度是36g”，表述錯(cuò)誤，需注明“20℃時(shí)”）。2.100g溶劑：通常指水，若溶劑不是水，需明確說明；溶解度的標(biāo)準(zhǔn)是100g溶劑，而非100g溶液（中考高頻易錯(cuò)點(diǎn)）。3.達(dá)到飽和狀態(tài)：只有達(dá)到飽和時(shí)，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量才是溶解度；不飽和狀態(tài)下，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量小于溶解度。4.溶解的溶質(zhì)質(zhì)量：單位為“g”，表示的是溶質(zhì)的質(zhì)量，而非質(zhì)量分?jǐn)?shù)或其他物理量。示例（貼合教材，精準(zhǔn)記憶）：20℃時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度是36g，含義為：20℃時(shí)，100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，最多能溶解36g氯化鈉。二、固體溶解度的影響因素（滬教版教材重點(diǎn)，中考選擇、簡答?？迹┕腆w溶解度的影響因素主要有溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)和溫度，其中溫度是最主要的外界影響因素，貼合教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不拓展復(fù)雜原理。1.內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（決定性因素）。示例：20℃時(shí)，氯化鈉易溶于水，而碳酸鈣難溶于水（溶質(zhì)性質(zhì)不同）；碘易溶于酒精，難溶于水（溶劑性質(zhì)不同）。2.外因：溫度（中考重點(diǎn)考查）。（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而顯著增大（中考常考物質(zhì)）：如硝酸鉀（KNO?）、硝酸銨（NH?NO?），溫度越高，溶解度增大越明顯。（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而緩慢增大：如氯化鈉（NaCl），20℃時(shí)溶解度36g，100℃時(shí)溶解度約39.8g，變化不大。（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減?。ㄖ锌几哳l考點(diǎn)）：如氫氧化鈣[Ca(OH)?]，溫度越高，溶解度越?。ㄈ绯吻迨宜郎睾髸?huì)變渾濁，就是因?yàn)闅溲趸}溶解度減小，析出固體）。易錯(cuò)提醒：固體溶解度與溶劑的量、攪拌速度、溶質(zhì)顆粒大小無關(guān)（攪拌只能加快溶解速率，不能增大溶解度；溶質(zhì)顆粒越小，溶解越快，但溶解度不變）。三、溶解度曲線（滬教版教材重點(diǎn)，中考核心考點(diǎn)，選擇、填空、簡答必考）溶解度曲線是溶解度隨溫度變化的直觀體現(xiàn)，滬教版教材重點(diǎn)講解溶解度曲線的含義、應(yīng)用，貼合中考題型，精準(zhǔn)梳理核心考點(diǎn)，避免冗余。1.定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度（單位：g），橫坐標(biāo)表示溫度（單位：℃），畫出的表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，叫做溶解度曲線。2.溶解度曲線的核心含義（中考?？?，精準(zhǔn)記憶）：（1）曲線上的任意一點(diǎn)：表示該溫度下，該物質(zhì)的溶解度（達(dá)到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)質(zhì)量為溶解度數(shù)值）。（2）曲線下方的任意一點(diǎn)：表示該溫度下，該物質(zhì)的不飽和溶液（溶解的溶質(zhì)質(zhì)量小于溶解度）。（3）曲線上方的任意一點(diǎn)：表示該溫度下，該物質(zhì)的過飽和溶液（溶解的溶質(zhì)質(zhì)量大于溶解度，會(huì)析出固體）。（4）兩條曲線的交點(diǎn)：表示該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等（此時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同）。3.溶解度曲線的應(yīng)用（中考重點(diǎn)，貼合教材，分點(diǎn)梳理）：（1）判斷某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。簻囟仍礁?，溶解度曲線越靠上，溶解度越大（適用于大多數(shù)物質(zhì)）。（2）比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小：同一溫度下，曲線位置越靠上，溶解度越大（如20℃時(shí)，氯化鈉溶解度小于硝酸鉀溶解度，對(duì)應(yīng)曲線位置更低）。（3）判斷某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)：曲線斜率越大，溶解度受溫度影響越大（如硝酸鉀曲線較陡，受溫度影響顯著；氯化鈉曲線平緩，受溫度影響小）。（4）確定結(jié)晶方法（中考高頻應(yīng)用，結(jié)合物質(zhì)提純考查）：①溶解度受溫度影響顯著的物質(zhì)（如硝酸鉀）：采用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）的方法結(jié)晶，降溫后溶解度減小，析出大量固體。②溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)（如氯化鈉）：采用蒸發(fā)溶劑的方法結(jié)晶，蒸發(fā)水分，達(dá)到飽和后析出固體（海水曬鹽的原理，滬教版教材重點(diǎn)提及）。（5）判斷不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法：①降溫（適用于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)）；②增加溶質(zhì)；③蒸發(fā)溶劑。4.易錯(cuò)提醒（中考高頻易錯(cuò)點(diǎn)）：①溶解度曲線表示的是飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小于對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度。②降溫結(jié)晶只適用于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，若物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減?。ㄈ鐨溲趸}），降溫會(huì)使不飽和溶液變得更不飽和，無法結(jié)晶。③兩條曲線交點(diǎn)處，兩種物質(zhì)的溶解度相等，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等（需強(qiáng)調(diào)“飽和溶液”，只有飽和溶液，溶解度相等時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)才相等）。四、氣體溶解度（滬教版教材簡要提及，中考基礎(chǔ)考點(diǎn)，不拓展）1.定義：在一定溫度和壓強(qiáng)下，某氣體溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積數(shù)，叫做這種氣體在這種條件下的溶解度（單位：體積）。2.影響因素（中考常考判斷）：（1）溫度：溫度越高，氣體溶解度越?。ㄈ缦奶旌缺?zhèn)汽水易打嗝，因?yàn)闇囟壬?，二氧化碳溶解度減小，從溶液中逸出）。（2）壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大（如汽水、啤酒加壓灌裝，增大壓強(qiáng)，使二氧化碳溶解度增大，溶解在水中）。易錯(cuò)提醒：氣體溶解度與固體溶解度的影響因素不同，固體溶解度主要受溫度影響，氣體溶解度受溫度和壓強(qiáng)雙重影響，且溫度和壓強(qiáng)的影響趨勢(shì)相反。五、飽和溶液與不飽和溶液（滬教版教材重點(diǎn)，中考基礎(chǔ)考點(diǎn)，與溶解度緊密關(guān)聯(lián)）1.定義（精準(zhǔn)貼合教材，不超綱）：（1）飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（2）不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.關(guān)鍵注意事項(xiàng)（中考?？家族e(cuò)點(diǎn)）：①飽和溶液與不飽和溶液是相對(duì)的，必須指明“一定溫度”“一定量溶劑”和“某種溶質(zhì)”（如20℃時(shí)，飽和氯化鈉溶液，不能再溶解氯化鈉，但能繼續(xù)溶解硝酸鉀，對(duì)硝酸鉀而言，該溶液是不飽和溶液）。②飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液（如20℃時(shí)，氫氧化鈣的飽和溶液濃度很小，是稀溶液；硝酸鉀的不飽和溶液，若溶質(zhì)溶解較多，可能是濃溶液）。③同一溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液濃度一定大于不飽和溶液濃度（中考?？寂袛啵?。3.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法（貼合教材，分物質(zhì)類型梳理，中考?？迹海?）適用于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)（如硝酸鉀、氯化鈉）：不飽和溶液→飽和溶液：①降溫；②增加溶質(zhì)；③蒸發(fā)溶劑。飽和溶液→不飽和溶液：①升溫；②增加溶劑。（2）適用于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)（如氫氧化鈣）：不飽和溶液→飽和溶液：①升溫；②增加溶質(zhì)；③蒸發(fā)溶劑。飽和溶液→不飽和溶液：①降溫；②增加溶劑。易錯(cuò)提醒：轉(zhuǎn)化時(shí)，增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑的方法適用于所有物質(zhì)；改變溫度的方法，需根據(jù)物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)判斷，不能盲目降溫或升溫。第三章溶液的濃度（課綱核心，中考計(jì)算必考，貼合滬教版教材，規(guī)范步驟）核心：溶液的濃度是表示溶液中溶質(zhì)含量多少的物理量，滬教版教材重點(diǎn)講解“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，這是中考化學(xué)計(jì)算的核心考點(diǎn)之一，貼合教學(xué)實(shí)際，梳理規(guī)范步驟和易錯(cuò)點(diǎn)，助力得分。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（滬教版教材重點(diǎn)，核心公式，中考計(jì)算必考）1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比，叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通常用百分?jǐn)?shù)（%）表示，反映溶液的濃稀程度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液越濃）。2.核心公式（精準(zhǔn)記憶，不能混淆，中考必考）：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）=（溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量）×100%推導(dǎo)公式（中考常用，靈活運(yùn)用）：①溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量（注意：溶液質(zhì)量≠溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量的特殊情況，如濃硫酸稀釋時(shí)，體積不能相加，但質(zhì)量可以相加，中考不拓展復(fù)雜情況，按常規(guī)計(jì)算）③溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度（若題目給出溶液體積和密度，需先計(jì)算溶液質(zhì)量，再代入公式）3.關(guān)鍵注意事項(xiàng)（中考計(jì)算易錯(cuò)點(diǎn)，重點(diǎn)突破）：①溶質(zhì)的質(zhì)量：必須是溶解在溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，未溶解的溶質(zhì)（如飽和溶液中析出的固體、未溶解的固體）不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量。②溶液的質(zhì)量：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，若有氣體或沉淀生成（如鋅與稀硫酸反應(yīng)），反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量-生成氣體（或沉淀）的質(zhì)量（中考綜合計(jì)算?？迹＂廴苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒有單位，計(jì)算時(shí)需注意溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的單位統(tǒng)一（均用“g”）。④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍：0%＜ω＜100%（不可能為0%，也不可能為100%，因?yàn)槿芤菏腔旌衔铮?.示例（貼合教材，規(guī)范計(jì)算，中考基礎(chǔ)題型）：例：將10g氯化鈉固體溶解在90g水中，求所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：①確定溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=10g（全部溶解），溶劑質(zhì)量=90g，溶液質(zhì)量=10g+90g=100g②代入公式計(jì)算：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（10g/100g）×100%=10%③答：所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。二、溶液的稀釋與濃縮（滬教版教材重點(diǎn)，中考高頻計(jì)算題型，核心守恒）溶液的稀釋與濃縮過程中，核心守恒關(guān)系是“溶質(zhì)的質(zhì)量不變”，這是計(jì)算的根本依據(jù)，貼合教材例題，梳理規(guī)范步驟，避免錯(cuò)誤。（一）溶液的稀釋（中考重點(diǎn)，最?？碱}型）1.定義：向濃溶液中加入溶劑（通常為水），使溶液濃度減小的過程，稀釋后溶液質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量+加入溶劑的質(zhì)量。2.核心守恒：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量3.計(jì)算公式（中考必考，精準(zhǔn)記憶）：m（濃溶液）×ω（濃溶液）=m（稀溶液）×ω（稀溶液）其中：m（稀溶液）=m（濃溶液）+m（水）（加入的溶劑為水時(shí)）4.規(guī)范計(jì)算步驟（貼合教材，中考規(guī)范要求，分步驟得分）：示例：現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液50g，需加水多少克，才能稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液？解：①設(shè)：需加水的質(zhì)量為x；②找守恒關(guān)系：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量；③代入數(shù)據(jù)計(jì)算：50g×20%=（50g+x）×10%10g=5g+0.1x0.1x=5gx=50g④答：需加水50克。5.易錯(cuò)提醒：稀釋時(shí)，只能加入溶劑（水），不能加入溶質(zhì)；計(jì)算時(shí)，注意溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的單位統(tǒng)一，不能將“質(zhì)量”與“體積”混淆。（二）溶液的濃縮（滬教版教材簡要講解，中考基礎(chǔ)考點(diǎn)）1.定義：通過蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)等方法，使溶液濃度增大的過程，濃縮后溶液質(zhì)量=原溶液質(zhì)量-蒸發(fā)溶劑質(zhì)量（蒸發(fā)溶劑時(shí)）或=原溶液質(zhì)量+加入溶質(zhì)質(zhì)量（加入溶質(zhì)時(shí)）。2.核心守恒（中考計(jì)算依據(jù)）：（1）蒸發(fā)溶劑濃縮：蒸發(fā)前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變（無溶質(zhì)析出時(shí)）；公式：m（原溶液）×ω（原溶液）=m（濃縮后溶液）×ω（濃縮后溶液），其中m（濃縮后溶液）=m（原溶液）-m（蒸發(fā)溶劑）。（2）加入溶質(zhì)濃縮：加入溶質(zhì)后，溶質(zhì)總質(zhì)量=原溶質(zhì)質(zhì)量+加入溶質(zhì)質(zhì)量，溶液總質(zhì)量=原溶液質(zhì)量+加入溶質(zhì)質(zhì)量；公式：[m（原溶液）×ω（原溶液）+m（加入溶質(zhì)）]/[m（原溶液）+m（加入溶質(zhì)）]×100%=ω（濃縮后溶液）。3.示例（貼合教材，基礎(chǔ)題型）：例：將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，蒸發(fā)20g水（無溶質(zhì)析出），求濃縮后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：①計(jì)算原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：100g×10%=10g；②蒸發(fā)后溶液質(zhì)量：100g-20g=80g；③濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（10g/80g）×100%=12.5%；④答：濃縮后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系（滬教版教材重點(diǎn)，中考高頻易錯(cuò)點(diǎn)，難點(diǎn)突破）只有飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度才能建立關(guān)聯(lián)，不飽和溶液中，二者無固定關(guān)系，這是中考?？寂袛嗪陀?jì)算的核心。1.關(guān)聯(lián)公式（飽和溶液中，中考計(jì)算常考）：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）=（溶解度S/（100g+溶解度S））×100%推導(dǎo)：飽和溶液中，100g溶劑中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為溶解度S，溶液質(zhì)量=100g+S，代入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可。2.關(guān)鍵結(jié)論（中考?？寂袛啵孩偻粶囟认拢蝗苜|(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是固定值，且與溶解度成正比（溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大）。②不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于該溫度下該溶質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。③若已知某溫度下某溶質(zhì)的溶解度，可直接計(jì)算該溫度下其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反之，若已知飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計(jì)算該溫度下的溶解度。3.示例（中考難點(diǎn)題型）：例：20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，求該溫度下氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：ω=（36g/（100g+36g））×100%≈26.5%答：20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%。4.易錯(cuò)提醒：該關(guān)聯(lián)公式僅適用于飽和溶液，若用于不飽和溶液，計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤；計(jì)算時(shí)，注意溶解度的單位是“g”，代入公式時(shí)無需換算。四、中考常見計(jì)算題型（滬教版課綱對(duì)接，精準(zhǔn)提分）1.基礎(chǔ)計(jì)算：直接利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（中考基礎(chǔ)題型，必得分）。2.溶液稀釋計(jì)算：已知濃溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求稀釋后稀溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)或需加水的質(zhì)量（中考高頻題型）。3.溶液濃縮計(jì)算：已知原溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求蒸發(fā)溶劑質(zhì)量、加入溶質(zhì)質(zhì)量或濃縮后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（中考基礎(chǔ)題型）。4.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合計(jì)算：已知溶解度，計(jì)算飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；或已知飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算溶解度（中考難點(diǎn)題型）。5.綜合計(jì)算：結(jié)合化學(xué)反應(yīng)（如酸堿鹽反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)），計(jì)算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（中考重點(diǎn)題型，占分較高，需先計(jì)算反應(yīng)生成的溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量）。第四章中考重點(diǎn)突破與易錯(cuò)辨析（貼合滬教版課綱，精準(zhǔn)提分）一、中考核心重點(diǎn)匯總（滬教版課綱要求，中考必考，必須熟記）1.基礎(chǔ)認(rèn)知：①溶液的定義、特征（均一、穩(wěn)定、混合物）；②溶液的組成（溶質(zhì)、溶劑）及判斷方法；③溶液與懸濁液、乳濁液的區(qū)別；④溶解過程的吸熱與放熱現(xiàn)象。2.溶解度：①固體溶解度的定義（四個(gè)關(guān)鍵條件）；②固體溶解度的影響因素；③溶解度曲線的含義及應(yīng)用（結(jié)晶方法、溶解度比較）；④飽和溶液與不飽和溶液的定義、轉(zhuǎn)化方法。3.溶液濃度：①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的核心公式及推導(dǎo)公式；②溶液稀釋與濃縮的計(jì)算（溶質(zhì)質(zhì)量守恒）；③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)聯(lián)（飽和溶液中）；④各類計(jì)算的規(guī)范步驟。4.實(shí)驗(yàn)相關(guān)：①濃硫酸稀釋的正確操作；②溶解過程中吸熱、放熱現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)判斷；③飽和溶液與不飽和溶液的檢驗(yàn)方法。二、中考高頻易錯(cuò)點(diǎn)匯總（重點(diǎn)突破，避免扣分）1.基礎(chǔ)認(rèn)知類易錯(cuò)點(diǎn)：①誤認(rèn)為“均一、穩(wěn)定的液體就是溶液”（忽略溶液是混合物，如純水、酒精不屬于溶液）。②混淆溶質(zhì)和溶劑的判斷（如酒精和水混合，誤認(rèn)為酒精是溶劑；忽略“水無論量多少，均為溶劑”）。③誤認(rèn)為“溶液一定是無色的”（如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，仍屬于溶液）。④混淆“乳化”與“溶解”（如洗潔精清洗油污是乳化現(xiàn)象，不是溶解，形成的是乳濁液，不是溶液）。2.溶解度類易錯(cuò)點(diǎn)：①固體溶解度定義遺漏關(guān)鍵條件（未注明溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)）。②誤認(rèn)為“攪拌、溶質(zhì)顆粒大小能影響溶解度”（攪拌只能加快溶解速率，不能增大溶解度）。③溶解度曲線應(yīng)用錯(cuò)誤（如降溫結(jié)晶用于氫氧化鈣，忽略其溶解度隨溫度升高而減?。＂芑煜帮柡腿芤骸迸c“濃溶液”（如氫