江蘇省鎮(zhèn)江市縣、淮安市等八校2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷一、單選題1．合成氨是重要的工業(yè)生產(chǎn)。下列生產(chǎn)中以氨為直接原料的是A．接觸法制硫酸 B．侯氏制堿 C．高爐煉鐵 D．氯堿工業(yè)2．尿素[]是一種重要的化工產(chǎn)品，可通過反應(yīng)合成。下列有關(guān)說法正確的是A．的空間結(jié)構(gòu)為V形B．是極性分子C．的電子式為：D．中含鍵3．下列制取硫酸鋁、氫氧化鋁，獲得氧化鋁的原理或裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備硫酸鋁B．制備氫氧化鋁C．過濾氫氧化鋁D．灼燒制備氧化鋁A．A B．B C．C D．D4．古代地球大氣中含有大量、和水蒸氣等氣體。下列說法正確的是A．半徑：B．電離能：C．電負(fù)性：D．熱穩(wěn)定性：閱讀下列材料，完成下面小題：VA族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。氨可用于制水合肼()和硝酸，液氨與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，同時(shí)生成；肼()是高能燃料，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為；氮的含氧酸有硝酸和亞硝酸(，)，亞硝酸具有還原性；羥胺()常用于有機(jī)合成，羥胺易潮解且可用作油脂工業(yè)中的抗氧化劑；砷烷()沸點(diǎn)為，可由在堿性溶液中電解制得。5．下列說法正確的是A．鍵角：B．晶體類型為共價(jià)晶體C．As的基態(tài)原子核外電子排布式為D．轉(zhuǎn)化為，氮原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)變?yōu)?．下列化學(xué)反應(yīng)不正確的是A．液氨與金屬鈉反應(yīng)：B．與酸性溶液反應(yīng)：C．肼燃燒的熱化學(xué)方程式：

D．電解堿性溶液制砷烷的陰極反應(yīng)：7．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．具有還原性，可用于制硝酸B．具有還原性，可作油脂工業(yè)中的抗氧化劑C．分子間形成氫鍵，因此易潮解D．分子間形成氫鍵，因此的沸點(diǎn)高于8．下列說法正確的是A．導(dǎo)航衛(wèi)星使用的透光電極材料——石墨烯，屬于新型無機(jī)非金屬材料B．高效率鈣鈦礦太陽能電池直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．銅器在弱酸性環(huán)境中表面生成銅綠發(fā)生的是析氫腐蝕D．鐵制品表面鍍上銅保護(hù)層，是利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法9．科學(xué)家最近發(fā)明了一種電池，電解質(zhì)為、、稀硫酸，通過X和Y兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開，形成M、R、N三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域()，結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法不正確的是A．R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸增大B．Y膜是陰離子交換膜C．放電時(shí)電極上反應(yīng)為：D．理論上當(dāng)電路中通過2mol電子，N極區(qū)溶液質(zhì)量減少96g10．金屬硫化物()催化反應(yīng)，既可以除去中的，又可以獲得。部分反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說法不正確的是A．步驟Ⅱ有極性鍵的斷裂和非極性鍵形成B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為D．步驟I可理解為中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用11．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為

。在有、無催化劑條件下氧化成過程中能量的變化如圖所示。450℃、催化時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：反應(yīng)①

反應(yīng)②

下列說法正確的是A．反應(yīng)1的△S＞0B．催化時(shí)，反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①C．其他條件相同，增大，的轉(zhuǎn)化率下降D．

12．探究含鐵化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)如下：步驟I：取一定量溶液分為兩等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后變藍(lán)；向另一份中滴加KSCN溶液后變血紅色。步驟Ⅱ：向血紅色溶液中加入NaF固體，振蕩，紅色褪去變?yōu)闊o色(生成了)。步驟Ⅲ：向步驟Ⅱ所得無色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未變藍(lán)。下列說法不正確的是A．步驟I中溶液變藍(lán)發(fā)生的反應(yīng)為B．步驟Ⅱ中溶液變?yōu)闊o色是生成了更穩(wěn)定的無色C．步驟Ⅱ中血紅色溶液和無色溶液中：D．步驟Ⅲ中未變藍(lán)可能是的氧化性比的氧化性強(qiáng)13．溫度為時(shí)，將一定量的和1molCO混合氣充入固定容積的容器，發(fā)生下列反應(yīng)：Ⅰ．

Ⅱ．

平衡時(shí)和CO的轉(zhuǎn)化率()及和的物質(zhì)的量()隨起始投料比變化如圖所示。［選擇性以為例，表示為］。下列說法正確的是A．隨溫度升高，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的選擇性約為33.3%C．圖中曲線①表示平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨的變化D．，溫度為時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的，則二、解答題14．結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：酸電離常數(shù)()

請(qǐng)回答下列問題(均為常溫下)：(1)同濃度的、、、、、中結(jié)合的能力最強(qiáng)的是。(2)的溶液和的NaOH溶液中由水電離出的之比為。(3)寫出向NaClO溶液中通入少量氣體的離子方程式。(4)將溶液和的溶液等體積混合后(忽略混合后溶液體積的變化)，則該溶液的pH為。(5)的溶液在加水稀釋過程中，下式的數(shù)據(jù)一定變大的是___________(填字母)。A． B． C． D．(6)向溶液中滴加NaOH溶液至，此時(shí)溶液。(7)向某溶液中加入稀硫酸，當(dāng)時(shí)，溶液中。15．廢水中過量的氨氮(和)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。某科研小組用NaClO、高鐵酸鉀()氧化法處理氨氮廢水。已知：①高鐵酸鉀()是一種在強(qiáng)堿溶液中比較穩(wěn)定、氧化性較強(qiáng)的氧化劑，還原產(chǎn)物為三價(jià)鐵；酸性條件下，高鐵酸鉀因氧化性極強(qiáng)而不穩(wěn)定，會(huì)分解。②比更易被氧化；③已知時(shí)，恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)的。④時(shí)，、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示。(1)氧化：其他條件相同，用處理廢水中氨氮，廢水的初始pH與氨氮去除率的關(guān)系如圖2所示。①時(shí)，寫出處理廢水中氨氮生成的離子方程式為。②時(shí)氨氮去除率小于時(shí)的原因可能是。(2)NaClO氧化：取一定量廢水加入不同質(zhì)量的NaClO反應(yīng)相同時(shí)間，廢水的氨氮去除率、總氮(廢水中的氮元素)去除率、溶液中剩余NaClO的含量隨加入的NaClO與廢水中的質(zhì)量比[]的變化情況如圖3所示。①時(shí)，寫出NaClO處理廢水中氨氮生成的離子方程式為。②最佳值約為。③相同條件下，總氮去除率低于氨氮去除率的原因是。④結(jié)合圖3中數(shù)據(jù)，判斷該廢水中的含量是高于還是低于37.5mg/L，寫出計(jì)算過程。16．鐵黃(FeOOH)是廣泛用于建筑、涂料、油漆等顏料的著色劑，工業(yè)上，以鈦白副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備鐵黃，工藝流程如圖所示：(1)基態(tài)鐵原子的電子排布式為。(2)“制備晶種”的過程及現(xiàn)象：向一定濃度的溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色，滴加氨水至pH為6時(shí)停止滴加，開始通入空氣，生成鐵黃。通入空氣過程中，溶液pH隨時(shí)間變化如圖，pH約為4時(shí)，制得鐵黃晶種。已知25℃時(shí)，恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)的。①時(shí)段，pH幾乎不變，主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②時(shí)段，pH明顯降低，主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)“二次氧化”時(shí)，將所得的晶種按一定比例加入一定濃度的溶液中，然后通入氧化，溫度控制在80~85℃，再滴加氨水。溶液pH對(duì)鐵黃質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響如下表所示：序號(hào)pH顏色11~2黃、紅67.323亮黃86.533~4亮黃88.644亮黃87.155黃中有紅褐色78.9①溶液的pH應(yīng)控制到。②pH過低或過高會(huì)造成鐵黃質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，原因可能是。(4)鐵黃產(chǎn)品純度測(cè)定：已知：(無色)，不與稀堿溶液反應(yīng)。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，溶于，滴加，得到待測(cè)溶液X，將溶液X完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容；按規(guī)定操作分別將標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)溶液X裝入如圖所示的滴定管中：，重復(fù)以上操作1~2次。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：NaF溶液、甲基橙、標(biāo)準(zhǔn)溶液)17．的資源化利用可以有效實(shí)現(xiàn)“碳中和”和“碳達(dá)峰”。(1)可催化加氫合成，其主要反應(yīng)為：反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

在密閉容器中，，時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率和在催化下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①低于580℃，隨溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率下降的原因是。②形成氧空位后的晶胞(如圖)中，、的物質(zhì)的量之比為。(2)使用不同催化劑可催化加氫制。主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

①計(jì)算反應(yīng)I的焓變需要以下數(shù)據(jù)中的(填序號(hào))。A．的燃燒熱

B．的燃燒熱C．的

D．的②一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)I，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是。A．升高溫度，平衡左移，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢B．反應(yīng)體系中，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．恒溫恒容下達(dá)到平衡后，再通入氫氣，反應(yīng)速率不變D．平衡時(shí)，若改變體積增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù)變大③使用不同催化劑時(shí)，的轉(zhuǎn)化率和的選擇性如圖所示，該條件下產(chǎn)率最高的催化劑是(填催化劑序號(hào))。④使用催化劑時(shí)，在有催化劑和無催化劑條件下，與足量的混合反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖，溫度高于，的轉(zhuǎn)化率基本相等，可能的原因是。(3)利用、(結(jié)構(gòu)式：)與合成的反應(yīng)主要?dú)v程如圖。①分子中氧原子的雜化軌道類型為。②試從元素電負(fù)性的角度解釋第1步中生成了而不是的原因。

參考答案題號(hào)12345678910答案BADCABCADC題號(hào)111213答案ADB14．(1)(2)1:1(3)(4)12(5)BD(6)5(7)38.415．(1)pH=4時(shí)N元素以形式存在，pH=12時(shí)N元素以NH3形式存在，比更易被氧化，且高鐵酸鉀在酸性條件下不穩(wěn)定、會(huì)分解(2)7.6有一部分氨氣被氧化成硝酸根離子高于16．(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(2)(3)3~4pH過低會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生Fe3+，pH過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生Fe(OH)3，均會(huì)導(dǎo)致鐵黃產(chǎn)品質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低(4)NaF溶液直到溶液變?yōu)闊o色從待測(cè)溶液X的滴定管中準(zhǔn)確放出25.00mL待測(cè)溶液X于錐形瓶中，加入2~3滴甲基橙指示劑，用1.000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液后，溶液由紅色變?yōu)辄S色且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)，停止滴定，記