高二化學(xué)試卷第1頁(共8頁)化學(xué)時(shí)間75分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C1一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只A.冰袋降溫，利用了冰熔化吸熱2.下列離子方程式書寫正確的是A.用H?S去除廢水中的Hg2+:S2-+Hg2+=HgS↓B.Pb投入Fe?(SO?)?溶液中：Pb+SO2-+2Fe3+=2Fe2++PbSO?C.泡沫滅火器原理：2Al3++3CO3-+3H?O=2Al(OH)?↓+3CO?↑D.惰性電極電解MgSO?溶液：3.下列說法錯(cuò)誤的是B.激發(fā)態(tài)硼原子有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D.Na、K的焰色不同是因?yàn)樵咏Y(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時(shí)(橙色)(黃色)A.向K?Cr?O?溶液中加入少量濃NaOH溶液，溶液呈黃色C.酸性條件下，K?Cr?O?溶液中能大量共存的離子：D.酸性K?Cr?O?溶液與FeSO?溶液反應(yīng)的離子方程式：Cr?O2-+6Fe2++14H+=2CrA.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，應(yīng)將酸、堿B.火箭推進(jìn)劑N?H?能作為燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物C.為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上若干銅塊D.磷酸鐵鋰電池可用于大型儲(chǔ)能電站，在用電低谷時(shí)放電，用電高峰時(shí)充電7.苯甲酸鈉(C?H?COONa)是一種生活中常見的食品添加劑。已知苯甲酸的Ka=6.46×10??。下列說法正確的是A.苯甲酸鈉在水中的電離方程式為C?H?COONa=C?H?COO-+NaB.0.1mol·L?1苯甲酸鈉溶液的導(dǎo)電能力與0.1mol·L?1蔗糖溶液相同C.向苯甲酸鈉溶液中加入少量鹽酸，溶液pH增大D.0.1mol·L1苯甲酸鈉溶液中，c(Na+)<c(C?H?COO-)+c(C?H?COOH)8.科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，平流層中的氟氯烴光解產(chǎn)生的氯自由基(Cl劇臭氧層空洞，其反應(yīng)歷程如圖所示，已知反應(yīng)①為：O?+Cl·→O?+ClO·,D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能高，總反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)①?zèng)Q定高二化學(xué)試卷第2頁(共8頁)高二化學(xué)試卷第3頁(共8頁)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加幾滴K?[Fe(CN)?]溶液，溶液由溶液中含有Fe2+B用pH計(jì)分別測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的CH?COONa溶液和CH?COONH?溶液的pH,前者pH大CH?COO-水解程度：C將充滿NO?、N?O?混合氣體的密閉注射器活塞向里推，氣體顏色加深平衡向生成NO?的方向移動(dòng)D加少量CuSO?溶液，滴加CuSO?溶液的試管中產(chǎn)生氣泡速率更快成原電池，加快反應(yīng)速率W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列說法錯(cuò)誤的是B.Z與W形成的化合物溶于水后能促進(jìn)水C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸丁pH丁pH丙A.對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H?O(g)一CO?(g)+H?(g),由圖甲可知平衡時(shí)溫度升高，V正減小，U逆增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.對(duì)于等物質(zhì)的量濃度的HA與HB溶液稀釋，由圖丙可知酸性：HB<HAD.對(duì)于BaSO?在水中的沉淀溶解平衡，由圖丁可知b點(diǎn)對(duì)應(yīng)該溫度下的過飽和溶液12.人體血液中存在重要的緩沖對(duì)：H?CO?/HCO?(總碳濃度約為0.02mol·L1),其中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示(已知：血液正常pH范圍為7.35~7.45)。下列說法正確的是A.曲線①代表CO?-D.當(dāng)人體呼出CO?過快時(shí)，血液pH因H?CO?濃度增大而顯著下降HNO?HNO?溶液①AgNO?溶液白色沉淀白色沉淀③③A.實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH?=[Ag(NH?)?]+CI,該過程屬于氧D.若向AgCl懸濁液中滴加少量0.1mol·L?1AgNO?溶液，K(AgCl)減小轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料二甲醚(CH?OCH?),反應(yīng)①:CO?(g)+H?(g)一CO(g)+H?O(g)△H>0反應(yīng)②:2CO?(g)+6H?(g)CH?OCH?(g)+3H?O(g)△H<0CHCH?OCH?的選擇性CO?平衡轉(zhuǎn)化率溫度/℃A.升高溫度，反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)均增大，導(dǎo)致CO?平衡轉(zhuǎn)化率先降后升C.工業(yè)選擇該反應(yīng)制備燃料，其原子利用率為100%,無污染D.在260℃時(shí)，若起始充入1molCO?和4molH?,CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為30%,CH?OCH?的選擇性為60%,則平衡時(shí)生成的CH?OCH?的物質(zhì)的量為0.18mol15.工業(yè)上采用“綠色脫硫”工藝，利用惰性電極電解已捕獲SO?的吸收液(主要成分為NaHSO?),既能脫除SO?,又能再生吸收液，裝置示意圖如圖所示。離子交換膜Ⅱ離子交換膜IA.陽極的電極反應(yīng)式為HSO?+2e?+H?O=SO2-+3HB.離子交換膜Ⅱ是陽離子交換膜C.電解前、后吸收液的pH:a<bD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若收集到22.4L的H?,則有1mol陽離子移向左側(cè)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分)(1)有機(jī)物中常含有的元素主要包括C、H、O、N、P、S、Cl等，其中P、S、Cl(2)部分弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)如下表：K?；騅。(25℃)Ka=4.5×10-①pH相同的醋酸和鹽酸溶液各10mL,與足量Zn充分反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氫氣②常溫下，將少量CO?通入NaClO溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)常溫下，用0.1mol·L?1氨水溶液滴定20mL0.1mol·L?1鹽酸溶液(忽略氨水的揮發(fā)),滴定曲線如圖所示。下列說法正確(填標(biāo)號(hào))。B.b點(diǎn)溶液中：c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH?)C.c點(diǎn)溶液中：c(H+)=c(OH?)+c(NH(4)如下圖電化學(xué)裝置，甲裝置中，正極電極反應(yīng)式為_;一段時(shí)間后乙中觀甲17.(14分)維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),分子式為C?H?O?,人體缺乏維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C在空氣中極易變質(zhì)，在酸性回答下列問題：I.維生素C的性質(zhì)(1)Fe2+易被人體吸收，服用維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體吸收，這說明維生素C具有強(qiáng)(填“氧化性”或“還原性”)。Ⅱ.計(jì)算每片維生素C藥片中維生素C的含量，主要步驟如下：i.維生素C試樣的配制：取10片維生素C藥片共2.0g,小心研成粉末，溶解在新煮沸、冷卻的蒸餾水中，并加入一定量的稀醋酸，搖勻后過濾，收集濾液，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶并定容至刻度線；iii.滴定：用0.0500mol·L?1的I?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)維生素C溶液。(3)用(填“酸式”或“堿式”)滴定管滴加0.0500mol·L1的I?標(biāo)準(zhǔn)溶液，若某次取維生素C溶液時(shí)液面讀數(shù)如右圖所示，讀數(shù)為mL。(4)加入的滴定終點(diǎn)指示劑是;滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視,直到,即到終點(diǎn)。(5)該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，則每片維生素C滴定前藥片中維生素C的百分含量為(保留3位有效數(shù)字。已知：測(cè)定原理為C?H?O?+I?=C?H?O?+2H++2I;維生素C的摩爾質(zhì)量為176g·mol?1)。序號(hào)(6)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是(填標(biāo)號(hào))。A.盛裝維生素C的滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤(rùn)洗B.錐形瓶盛裝待測(cè)液前未干燥C.標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視高二化學(xué)試卷第6頁(共8頁)利用一種低品銅礦(主要成分為Cu?S、CuS、FeO、Fe?O?、SiO?)為原料制備Fe和Cu?(OH)?CO?的工藝流程如圖所示：已知：i.在酸性溶液中，MnO?可將Cu?S、CuS、FeO等物質(zhì)氧化；ii.Cu(OH)?溶于氨水生成[Cu(NH?)?]2+;iii.25℃時(shí)，溶液中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見下表：回答下列問題：(1)Cu位于周期表中區(qū)，第四周期族，其價(jià)電子排布式為0(2)為了提高浸出反應(yīng)速率，除了“初步處理”將低品銅礦“粉碎”以外，還可以采取的措施是(答一條即可)。(3)濾渣A的成分為S、_(填化學(xué)式),MnO?氧化Cu?S的離子方程式為 (4)“氨水調(diào)pH時(shí)”,需調(diào)節(jié)pH的范圍為o(5)25℃,K(MnCO?=1.8×10?1,K(MnS)=2.0×10-1?,在MnCO?懸浮液中加入Na?S溶液，現(xiàn)象為紅色沉淀轉(zhuǎn)化為棕黑色，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的K=_0氮氧化物的治理可以減少其對(duì)環(huán)境和人類健康的危害。已知：K?反應(yīng)Ⅲ:2CO(g)+2NO(g)一2CO?(g)+N?(g)K?(1)反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)物的能量總和_(填“>”或“<”)生成物的能量總和。(2)反應(yīng)Ⅲ的△H?=,化學(xué)平衡常數(shù)K?=(用K?、K?表示)。(3)某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入CO(g)和NO(g)各1mol,加入合適的催化劑發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,平衡時(shí)總壓強(qiáng)為200kPa。部分物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨時(shí)間(t)的變化如0.10.65-①t?時(shí)刻，V正U逆(填“>”“<”或“=”);②若t?=8min,計(jì)算該反應(yīng)在0～t?內(nèi)的反應(yīng)速率v(N?)=;③該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K,=_kPa-1(用氣體分壓代替濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù))。(4)CO、NO、NO?的混合體系中n(CO)/[n“>”“<”或“=”);α(NO)隨溫度升高而減小，其原因是01化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目二、非選擇題：本題共4小題，共55分。注意：1.本試卷中其他合理答案，可參照此評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分。16.(13分，除標(biāo)注外，每空2分)(1)Cl>P>S啞鈴形(1分)(2)①醋酸(或CH?COOH)(3)CD(1個(gè)1分，見錯(cuò)不給分)石墨電極周圍有氣泡產(chǎn)生，鐵電極被腐蝕，產(chǎn)生白色絮狀沉淀(答2點(diǎn)即可)17.(14分，除標(biāo)注外，每空2分)(1)還原性(2)防止維生素C被氧化變質(zhì)，避免其在中性溶液中被破壞(3)酸式(1分)0.80(答“0.79”或“0.81”也給分)(1分)(4)淀粉溶液(1分)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化(1分)滴入最后半滴I?標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)(6)AC(1個(gè)1分，見錯(cuò)不給分)18.(14分，除標(biāo)注外，每空2分)(2)適當(dāng)增大硫酸的濃度(或“攪拌”、“適當(dāng)升高溫度”等，合理即可)(1分)(3)SiO?、MnO?(1個(gè)1分，見錯(cuò)不給分)Cu?S+2MnO?+8H+=S+2Mn2一19.(14分，除標(biāo)注外，每空2分)(2)-732kJ·mol?1(無單位扣1分)K2·K?②(無單位扣1分，或0.025mol·L?1·min-1)反應(yīng)I向右移動(dòng)程度2【解析】C.白醋除水垢(CaCO?)是酸與鹽的復(fù)分解反應(yīng)，不是酸堿中和反應(yīng)。A.H?S不能拆寫成離子形式，離子方程式為H?S+Hg2+=HgS↓+2H+;C.泡沫滅火器原理是硫酸鋁與碳酸氫鈉反應(yīng)，離子方程式為AI3++3HCO?=Al(H)?↓+3CO?↑;D.惰性電極電解MgSO?溶液時(shí)，H+與OH-先放電，離子方程式為A.2p和3p軌道的形狀均為啞鈴形，但2p軌道的能量小于3p軌道的能量。A.加入濃NaOH溶液會(huì)消耗H+,平衡向生成CrO2-的方向移動(dòng)，溶液呈黃色；B.由于存在平衡Cr?O2-+H?O一2CrO?2-+2H+,Cr?O2-會(huì)部分轉(zhuǎn)化為CrO2-,溶液中Cr?O2的數(shù)C.酸性條件下，Cr?O2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將I-氧化，不能大量共存；D.Cr?O2-在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為Cr3+。A.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，應(yīng)將酸、堿迅速混合，以減少熱量損失，減少實(shí)驗(yàn)誤差；B.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，醋酸是弱酸，電離吸熱，反應(yīng)釋放出來的熱量減少，測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)2CH?OH(1)+30?(g)=2CO?(g)+4H?O(g)△H>-14D.2NO(g)+2CO(g)=N?(g)+2CO?(g),該反應(yīng)△S<0,已知反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△G=△H-T△S<0,則該反應(yīng)的△H<0。A.電鍍時(shí)鍍層金屬應(yīng)與電源正極相連，待鍍物與負(fù)極相連；B.N?H?燃燒時(shí)作還原劑，失電子，可在燃料電池中作負(fù)極反應(yīng)物；C.在海水中的鋼閘門上鑲銅塊會(huì)形成原電池，鋼閘門作為負(fù)極被腐蝕；D.磷酸鐵鋰電池是二次電池，在用電低谷時(shí)充電、高峰時(shí)放電。B.苯甲酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，同濃度下苯甲酸鈉溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于蔗糖溶液；C.苯甲酸鈉溶液顯堿性，與鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸，pH減小；D.根據(jù)物料守恒，0.1mol·L1苯甲酸鈉溶液中c(Na+)=c(C?H?COO-)+c(C?H?COOH)。A.由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，△H<0;B.Cl·作為催化劑，能加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；C.根據(jù)反應(yīng)歷程，總反應(yīng)減去反應(yīng)①可得反應(yīng)②為CIO·+0·→Cl·+O?;D.反應(yīng)①的活化能Ea高于反應(yīng)②的活化能Ea?,因此總反應(yīng)速率主要由反應(yīng)①?zèng)Q定。A.[K?Fe(CN)?]與Fe2+反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色沉淀；B.CH?COONH?溶液中，NH?與CH?COO-相互促進(jìn)水解，因此CH?COONH?中CH?COO-的水解程C.注射器活塞向里推，氣體體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡會(huì)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向生成N?O?的方向移動(dòng)，顏色加深是因?yàn)镹O?的濃度增大；D.鋅置換出銅，形成無數(shù)微小的鋅-銅原電池，加快了反應(yīng)速率。3A.由題干推斷可知：X為H,Y為N,Z為A1,W為Cl,原子半徑大小為r(Al)>r(C1)>r(N);B.Z與W形成的化合物為AlCl?,溶于水后Al3+水解促進(jìn)水的C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO?,HNO?是強(qiáng)酸；n(H?)比例不同)。平衡時(shí)，B點(diǎn)n(N?)與n(H?)比例大于系數(shù)比，H?轉(zhuǎn)化率增大，故α?<αB;C.等物質(zhì)的量濃度的HA與HB溶液，初始時(shí)HA溶液pH更大，說明HA電離出的H+更少，酸性更弱；HB溶液pH更小，酸性更強(qiáng)，即酸性HB>HA;大于平衡時(shí)對(duì)應(yīng)c(Ba2+),b點(diǎn)Q=c(BA.曲線①代表H?CO?;C.血液正常pH范圍為7.35～7.45,由圖可知c(HCO?)>c(H?CO?)>c(OH?)>c(H+);D.CO?呼出過快，H?CO?濃度降低，H?CO?一H?+HCO?平衡向左移動(dòng)，H+濃度減小，導(dǎo)致血液pH上升(呼吸性堿中毒)。B.加入HNO?溶液，會(huì)破壞[Ag(NH?)?],使Ag+濃度增大，Ag+與CI-重新結(jié)合生成AgCl;C.實(shí)驗(yàn)③、④中，沉淀轉(zhuǎn)化順序?yàn)榘咨恋怼S色沉淀→黑色沉淀，說明溶解度小的沉淀向溶解度D.溫度不變，K(AgCl)不變。升溫使反應(yīng)②平衡逆向移動(dòng)，CO?平衡轉(zhuǎn)化率降低。高溫時(shí)，反應(yīng)①占主導(dǎo)，升溫使反應(yīng)①平衡B.由圖可知，在一定溫度范圍內(nèi)，二甲醚選擇性較高，結(jié)合納米分子篩作催化劑，因此該溫度范圍C.反應(yīng)中有H?O、CO生成，原子利用率不是100%,且CO有毒、有污染；D.起始n(CO?)=1mol,轉(zhuǎn)化了0.3mol,二甲醚選擇性60%表示為故A.陽極的電極反應(yīng)式為HSO?-2e?+H?O=SO2-+3H?;C.電解前吸收液是NaHSO?溶液，電解后吸收液是Na?SO?溶液，故pH:a<b;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若收集到22.4L的H?,則有2molNa+移向左側(cè)。4(1)P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序是(2)①pH相同的醋酸和鹽酸溶液各10mL,醋酸的濃度大得多，與足量Zn充分反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氫氣②由K(HCIO)=4.0×10-?,H?CO?的K?=4.5×10??,Ka?=4.7×10-?11可知：H?CO?能制備HC1O,HCO?不能制備HCIO,所以常溫下，將少量CO?通入NaClO溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)是NH?Cl、HCl,且物質(zhì)的量之比為1:1,所以離子濃度為c(Cl?)>c(H+)>C.c點(diǎn)溶質(zhì)為NH?Cl,根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(H+)=c(OH)+c(NH?·H?O);D.d點(diǎn)溶液pH=7,由電荷守恒c(NH?)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)得c(NH4)=c(Cl),又由c點(diǎn)溶液體積變?yōu)槠鹗紩r(shí)的2倍多，所以c(NH)=c(Cl-)<0.05mol·L1。(4)甲是燃料電池，通O?的一極是正極，為O?+4e?+2H?O=40H?;乙是電解池，鐵是陽極，電極Fe+2H?O=H?↑+Fe(OH)?↓,所以現(xiàn)象是石墨電極周圍有氣泡產(chǎn)生，鐵電極被腐蝕，溶液中逐漸生成白(1)服用維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,Fe3+是氧化劑，則維生素C是還原劑，具有還原性。(2)維生素C在空氣中極易變質(zhì)，在中性及堿性溶液中易被破壞，所以蒸餾水煮沸排盡