2025年內(nèi)蒙古自治區(qū)專升本化學(xué)考試題庫(含答案)考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、在原子結(jié)構(gòu)中，原子核由下列哪種粒子構(gòu)成？

A.質(zhì)子和中子

B.質(zhì)子和電子

C.中子和電子

D.電子和光子答案：A

解析：原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子存在于核外電子層中。2、下列不屬于離子鍵的是？

A.NaCl

B.MgO

C.CO?

D.KBr答案：C

解析：離子鍵是金屬與非金屬元素之間通過電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵，CO?為共價鍵。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是？

A.2.24L

B.22.4L

C.224L

D.24.2L答案：B

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101.3kPa）下，1mol任何理想氣體的體積為22.4L。4、下列物質(zhì)中，溶度積最小的是？

A.AgCl

B.PbSO?

C.BaSO?

D.CaCO?答案：B

解析：溶度積越小，溶解度越低。PbSO?的溶度積是各選項中最小的。5、元素周期表中，同一主族元素從上到下，原子半徑的變化規(guī)律是？

A.逐漸增大

B.逐漸減小

C.保持不變

D.先增后減答案：A

解析：同一主族元素隨原子序數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。6、下列物質(zhì)中，屬于芳香烴的是？

A.丙烷

B.乙炔

C.苯

D.甲醇答案：C

解析：苯是典型的芳香烴，含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)。7、在有機(jī)化合物中，能使溴水褪色的是？

A.烷烴

B.烯烴

C.醇類

D.羧酸答案：B

解析：烯烴中的碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色。8、下列屬于取代反應(yīng)的是？

A.烯烴與氫氣加成

B.醇的氧化

C.苯與濃硫酸反應(yīng)

D.氯氣與甲烷反應(yīng)答案：D

解析：氯氣與甲烷的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，生成氯代甲烷。9、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是？

A.酒精

B.氨水

C.氯化鈉

D.葡萄糖答案：C

解析：氯化鈉在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。10、下列屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是？

A.0.1mol/L

B.10%

C.100mL

D.1L答案：B

解析：質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值，通常用百分?jǐn)?shù)表示。11、下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是？

A.Si

B.Al

C.Na

D.Cl答案：C

解析：Na是堿金屬，金屬性最強(qiáng)。12、下列物質(zhì)中，常用于實驗室制取氧氣的是？

A.高錳酸鉀

B.氫氧化鈉

C.碳酸鈣

D.硝酸鉀答案：A

解析：高錳酸鉀在加熱條件下可分解生成氧氣，常用于實驗室制氧。13、下列物質(zhì)中，既可作為氧化劑又可作為還原劑的是？

A.KCl

B.H?O?

C.NaOH

D.FeCl?答案：B

解析：H?O?具有氧化性和還原性，是典型的雙功能物質(zhì)。14、下列氣體中，具有臭雞蛋氣味的是？

A.O?

B.CO?

C.H?S

D.N?答案：C

解析：H?S具有典型的臭雞蛋氣味，是硫化氫。15、下列屬于化學(xué)實驗基本操作的有？

A.稱量

B.加熱

C.過濾

D.以上都是答案：D

解析：稱量、加熱、過濾均是化學(xué)實驗的基本操作。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，主族元素的原子序數(shù)等于________。

答案：最外層電子數(shù)

解析：主族元素的原子序數(shù)等于其最外層電子數(shù)（即價電子數(shù)）。17、在化學(xué)反應(yīng)中，速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系遵循________定律。

答案：質(zhì)量作用

解析：質(zhì)量作用定律描述了化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的定量關(guān)系。18、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是________。

答案：CH?COOH

解析：醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。19、pH值為7的溶液是________溶液（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

答案：中性

解析：pH=7表示溶液為中性。20、實驗室中，用于準(zhǔn)確配制溶液的儀器是________。

答案：容量瓶

解析：容量瓶用于精確配制一定體積的溶液。21、同分異構(gòu)體是指分子式相同但________不同的化合物。

答案：結(jié)構(gòu)

解析：同分異構(gòu)體分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，導(dǎo)致性質(zhì)差異。22、在酸堿滴定中，常用的指示劑是________。

答案：酚酞

解析：酚酞常用于酸堿滴定，酸性時無色，堿性時變紅。23、化學(xué)反應(yīng)中，系統(tǒng)吸收熱量稱為________。

答案：吸熱反應(yīng)

解析：系統(tǒng)從外界吸收熱量的反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。24、向NaCl溶液中加入AgNO?溶液，產(chǎn)生的沉淀是________。

答案：AgCl

解析：AgNO?與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀。25、常見的有機(jī)反應(yīng)類型中，與氫鹵酸反應(yīng)生成鹵代烴的反應(yīng)稱為________。

答案：取代反應(yīng)

解析：鹵代烴的生成通常通過取代反應(yīng)實現(xiàn)。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學(xué)反應(yīng)中的焓變是狀態(tài)函數(shù)。

答案：√

解析：焓變是狀態(tài)函數(shù)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)。27、（

）苯分子中所有原子共平面。

答案：√

解析：苯具有平面結(jié)構(gòu)，所有原子均在同一平面上。28、（

）弱電解質(zhì)在溶液中不完全電離。

答案：√

解析：弱電解質(zhì)的電離是部分的，電離程度小于100%。29、（

）實驗室制取氯氣時，可以用濃硫酸干燥氣體。

答案：√

解析：濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，可作氯氣的干燥劑。30、（

）化學(xué)平衡是動態(tài)平衡。

答案：√

解析：化學(xué)平衡是在一定條件下可逆反應(yīng)達(dá)到的動態(tài)平衡狀態(tài)。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

答案：同周期元素，原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

解析：同周期元素隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)相同，核電荷增加，導(dǎo)致原子半徑減小。原子半徑減小使元素的非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，電負(fù)性增強(qiáng)。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

答案：乙醇具有可燃性，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉；可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙醛或乙酸。

化學(xué)方程式：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑；CH?CH?OH+CuO→CH?CHO+Cu+H?O。

解析：乙醇是常見的醇類物質(zhì)，具有還原性和可燃性，甲醇和乙醇在氧化反應(yīng)中不同，乙醇可被氧化為乙醛或乙酸，具體取決于氧化劑的強(qiáng)弱。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。

答案：原理：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O；裝置：固液反應(yīng)裝置，圓底燒瓶、導(dǎo)管、集氣瓶；注意事項：應(yīng)使用濃鹽酸，反應(yīng)需加熱，產(chǎn)物氯氣有毒，需在通風(fēng)櫥中收集。

解析：實驗室中常用MnO?與濃HCl反應(yīng)制取氯氣，該反應(yīng)需加熱，制備時需注意氯氣的毒性，避免污染環(huán)境。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。

答案：酸堿滴定法的原理是利用酸堿中和反應(yīng)，通過標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度溶液的濃度。終點判斷方法通常為使用指示劑或電位滴定法。

解析：酸堿滴定法通過酸堿反應(yīng)到達(dá)化學(xué)計量點時，反應(yīng)停止，此時溶液的pH值發(fā)生變化，指示劑顏色改變或pH突躍可判斷滴定終點。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學(xué)計算】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量是多少？

答案：1mol

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L，所以22.4LH?的物質(zhì)的量為1mol。36、（10分）【化學(xué)計算】已知某NaOH溶液的濃度為0.1mol/L，若取50mL該溶液與98%濃硫酸反應(yīng)至中性，生成的硫酸鈉的物質(zhì)的量是多少？

答案：0.025mol

解析：反應(yīng)方程式為2NaOH+H?SO?→Na?SO?+2H?O。50mL0.1mol/LNaOH溶液中含有0.005molNaOH，需0.0025molH?SO?中和，生成0.0025molNa?SO?，但反應(yīng)中NaOH為