2025年內蒙古自治區(qū)專升本化學歷年真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列哪種粒子在原子核中存在？

A.電子

B.質子

C.中子

D.離子答案：B

解析：原子核由質子和中子組成，電子位于核外。2、在元素周期表中，同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)增大如何變化？

A.逐漸增大

B.逐漸減小

C.先增大后減小

D.保持不變答案：A

解析：同主族元素，電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大。3、下列哪種物質屬于離子化合物？

A.CO?

B.H?O

C.NaCl

D.O?答案：C

解析：NaCl是由Na?和Cl?通過離子鍵結合形成的離子化合物。4、在標準狀況下，1mol氣體的體積是？

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL答案：A

解析：標準狀況下（0°C，101.3kPa），1mol理想氣體的體積為22.4L。5、下列溶液中，質量分數(shù)最大的是？

A.5%NaCl

B.15%NaCl

C.25%NaCl

D.30%NaCl答案：D

解析：質量分數(shù)越大，溶液中溶質的質量占比越高。6、下列元素中，金屬性最強的是？

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl答案：A

解析：在金屬元素中，鈉（Na）位于周期表左側，金屬性最強。7、下列物質中，屬于芳香烴的是？

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.丙烷答案：C

解析：苯是典型的芳香烴，具有苯環(huán)結構。8、有機化合物中，含有羥基（—OH）的官能團是？

A.醛基

B.酯基

C.羧基

D.醇羥基答案：D

解析：羥基（—OH）是醇的官能團，屬于醇羥基。9、在實驗室中，用于精確配制溶液的儀器是？

A.量筒

B.燒杯

C.容量瓶

D.滴定管答案：C

解析：容量瓶用于精確配制一定體積的溶液。10、下列反應屬于取代反應的是？

A.乙烯與溴水反應

B.乙醇與鈉反應

C.溴乙烷與NaOH水溶液反應

D.乙醇脫水生成乙烯答案：C

解析：溴乙烷與NaOH水溶液反應屬于鹵代烴的水解反應，為取代反應。11、在酸堿滴定中，常用的指示劑是？

A.酚酞

B.銀離子

C.溴水

D.石蕊試紙答案：A

解析：酚酞是常用的酸堿滴定指示劑，在酸性中無色，在堿性中呈紅色。12、下列物質中，既能與NaOH反應，又能與HCl反應的是？

A.Na?CO?

B.NaHCO?

C.NaCl

D.NaOH答案：B

解析：NaHCO?是弱酸強堿鹽，既能與強酸反應生成CO?，也能與強堿反應生成CO?2?。13、在化學反應中，活化能是指？

A.反應的總能量

B.反應物的平均能量

C.生成物的平均能量

D.反應進行所需要克服的能量障礙答案：D

解析：活化能是分子發(fā)生有效碰撞所需要的最小能量。14、下列物質中，能發(fā)生銀鏡反應的是？

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙醚答案：B

解析：乙醛含有醛基，可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應。15、在化學實驗中，用于分離液體和固體的儀器是？

A.滴定管

B.蒸餾裝置

C.過濾裝置

D.分液漏斗答案：C

解析：過濾裝置用于分離不溶于液體的固體和液體。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素稱為________。答案：堿金屬

解析：第ⅠA族元素包括鋰、鈉、鉀等，屬于堿金屬。17、共價鍵的形成是由于原子間________電子。答案：共享

解析：共價鍵是原子間通過共享電子形成的化學鍵。18、在酸堿滴定中，當反應達到終點時，溶液的pH值稱為________。答案：滴定終點

解析：滴定終點是指滴定反應完全進行時的pH值。19、二氧化硫（SO?）與水反應生成的酸是________。答案：亞硫酸

解析：SO?與水反應生成H?SO?（亞硫酸）。20、丙烯的結構簡式為________。答案：CH?=CHCH?

解析：丙烯的分子式為C?H?，結構簡式為CH?=CHCH?。21、強酸與強堿的中和反應屬于________反應。答案：放熱

解析：強酸和強堿反應生成鹽和水，是典型的放熱反應。22、分子間作用力中，________存在于極性分子之間。答案：氫鍵

解析：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，存在于極性分子之間。23、實驗室制取氧氣常用的反應是________。答案：高錳酸鉀受熱分解

解析：通常用高錳酸鉀受熱分解制取氧氣。24、次氯酸（HClO）屬于________性物質。答案：酸

解析：次氯酸是一種弱酸。25、化學反應速率通常與反應物的________有關。答案：濃度

解析：濃度是影響化學反應速率的重要因素之一。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）同位素是指質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子。答案：√

解析：同位素是指同一元素原子核內中子數(shù)不同而質子數(shù)相同的原子。27、（

）共價化合物在固態(tài)時均不導電。答案：√

解析：共價化合物多為分子晶體，固態(tài)時不導電。28、（

）物質的量濃度的單位是mol/L。答案：√

解析：物質的量濃度的單位是mol·L?1。29、（

）緩沖溶液能夠抵抗外來酸或堿的少量加入。答案：√

解析：緩沖溶液具有緩沖能力，能抵抗pH變化。30、（

）帶電的原子或原子團稱為離子。答案：√

解析：帶電的原子或原子團稱為離子。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質的遞變規(guī)律。答案：同周期元素原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高正化合價逐漸增大，負化合價逐漸從-4到-1變化。

解析：同周期元素隨著原子序數(shù)增大，電子層數(shù)相同，核電荷增加，原子半徑減小，原子核對電子的吸引力增強，導致元素的金屬性減弱，非金屬性增強。32、（9分）寫出乙醇的化學性質，并寫出相關化學方程式。答案：乙醇的化學性質包括：可燃性（燃燒生成CO?和H?O）、與金屬鈉反應生成氫氣和乙醇鈉、與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水。

化學方程式：

①2CH?CH?OH+3O?→2CO?+3H?O

②2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

③CH?CH?OH+CH?COOH?CH?COOCH?CH?+H?O

解析：乙醇在燃燒、與金屬鈉反應及酯化反應中分別表現(xiàn)出不同化學性質，上述方程式準確描述了這些反應過程。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。答案：原理：MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應生成Cl?；反應式：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。

裝置：發(fā)生裝置為圓底燒瓶，收集裝置為向上排空氣法，尾氣吸收用NaOH溶液。

操作注意事項：避免直接接觸氯氣，防止中毒；通風良好；使用濃鹽酸時注意腐蝕性。

解析：實驗室制取氯氣是典型的氧化還原反應，需注意安全防護和反應條件。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。答案：酸堿滴定法的原理是利用酸堿中和反應，使溶液從酸性變?yōu)閴A性或相反，通過滴定劑的體積計算待測溶液的濃度。

終點判斷方法包括使用指示劑變色、電位滴定法、pH計檢測等。

解析：滴定終點是酸堿反應完全進行的點，需通過準確判斷實現(xiàn)濃度測定。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學計算】已知4.4gCO?的物質的量是多少？（C-12，O-16）答案：0.1mol

解析：CO?的摩爾質量=12+16×2=44g/mol，物質的量=4.4g/44g/mol=0.1mol。36、（10分）【化學計算】500mL0.2mol/LHCl溶液中溶質的