2025年上海市(專升本)化學(xué)真題試卷及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核由下列哪兩種微粒組成

A.質(zhì)子和電子

B.質(zhì)子和中子

C.電子和中子

D.質(zhì)子、中子和電子2、下列哪種作用力存在于分子之間

A.離子鍵

B.共價(jià)鍵

C.氫鍵

D.金屬鍵3、1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

A.11.2L

B.22.4L

C.24.8L

D.44.8L4、KNO?在水中的溶解度隨溫度升高而

A.減少

B.增加

C.不變

D.先增加后減少5、下列元素中，原子半徑最小的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl6、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO?

D.CaCl?7、下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是

A.HCl溶液

B.熔融NaCl

C.NaCl晶體

D.醋酸溶液8、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?+2O?→CO?+2H?O

C.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O

D.CH?Cl+NaOH→CH?OH+NaCl9、下列物質(zhì)中，屬于酯類的是

A.CH?COOH

B.CH?COOCH?

C.C?H?OH

D.C?H?NH?10、下列物質(zhì)中，屬于生物分子的是

A.乙烷

B.蔗糖

C.蛋白質(zhì)

D.氯化鈉11、在分光光度法中，吸光度A和濃度c的關(guān)系是

A.A與c成正比

B.A與c成反比

C.A與c無關(guān)

D.A與c平方成正比12、下列關(guān)于熵變的說法正確的是

A.熵增反應(yīng)一定自發(fā)

B.熵減反應(yīng)一定不可逆

C.系統(tǒng)熵變?chǔ)系統(tǒng)=0時(shí)反應(yīng)處于平衡

D.系統(tǒng)熵變?chǔ)系統(tǒng)<0時(shí)反應(yīng)一定自發(fā)13、下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是

A.只有可逆反應(yīng)才有化學(xué)平衡

B.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡

C.增大壓力一定會(huì)使平衡向生成物方向移動(dòng)

D.溫度不變時(shí)，濃度改變不會(huì)影響平衡14、下列能夠用于配置標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)是

A.NaOH固體

B.HCl濃溶液

C.KMnO?固體

D.Na?CO?固體15、實(shí)驗(yàn)室中，用于準(zhǔn)確配制一定體積溶液的儀器是

A.試管

B.燒杯

C.量筒

D.容量瓶二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸______（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。17、在離子鍵中，正離子通過______作用吸引負(fù)離子，形成穩(wěn)定的離子晶體。18、乙醇的分子式是______。19、酸堿滴定中，指示劑的變色范圍應(yīng)在______（填“滴定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近”）。20、實(shí)驗(yàn)室中，取用NaOH固體時(shí)，應(yīng)使用______（填“量筒”或“天平”）。21、弱電解質(zhì)如CH?COOH，在水溶液中存在______（填“完全電離”或“部分電離”）。22、共價(jià)化合物中，氧元素的常見價(jià)態(tài)為______。23、在物理化學(xué)中，系統(tǒng)與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換又有能量交換的是______（填“敞開系統(tǒng)”或“封閉系統(tǒng)”）。24、勒夏特列原理指出，當(dāng)系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，如果改變條件，系統(tǒng)將向抵消這種改變的方向移動(dòng)。例如，增加反應(yīng)物濃度會(huì)促進(jìn)______（填“正向”或“逆向”）反應(yīng)進(jìn)行。25、在實(shí)驗(yàn)室中，進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入______（填“蒸餾瓶的支管處”或“液體中”）。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）共價(jià)鍵的形成是由于原子間電子的轉(zhuǎn)移。27、（

）化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。28、（

）同分異構(gòu)現(xiàn)象只存在于有機(jī)化合物中。29、（

）酸堿滴定中應(yīng)使用酸式滴定管來裝酸液。30、（

）金屬元素在周期表中位于主族和副族。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將2.0gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。36、（10分）已知反應(yīng)2H?+O?→2H?O的ΔH=-572kJ/mol，求該反應(yīng)的焓變。37、（10分）某未知溶液加入AgNO?溶液生成白色沉淀，再加稀HNO?，沉淀不溶解。推斷該溶液中含有的陰離子是什么，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:BCBBDCABDBDABD解析：

1、原子核由質(zhì)子和中子組成，因此選B。

2、分子間作用力包括范德華力、氫鍵等，因此選C。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L，因此選B。

4、KNO?的溶解度隨溫度升高而增加，因此選B。

5、同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，選D。

6、CO?是分子晶體，由共價(jià)鍵構(gòu)成，因此選C。

7、NaCl晶體中離子不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電，選C。

8、CH?Cl與NaOH在水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，因此選D。

9、CH?COOCH?為酯類結(jié)構(gòu)，因此選B。

10、蛋白質(zhì)屬于生物分子，因此選C。

11、A與c成正比關(guān)系，因此選A。

12、系統(tǒng)熵變?chǔ)系統(tǒng)<0時(shí)反應(yīng)不一定自發(fā)，因此選D。

13、平衡是動(dòng)態(tài)平衡，因此選B。

14、Na?CO?是強(qiáng)堿弱酸鹽，可配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，因此選D。

15、容量瓶用于準(zhǔn)確配制一定體積溶液，因此選D。二、填空題答案：

16.弱化

17.靜電吸引

18.C?H?OH

19.滴定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近

20.天平

21.部分電離

22.-2

23.開敞系統(tǒng)

24.正向

25.蒸餾瓶的支管處解析：

16、同周期元素原子序數(shù)增加，金屬性減弱。

17、離子鍵由正負(fù)離子間的靜電吸引力形成。

18、乙醇的分子式為C?H?OH。

19、酸堿滴定終點(diǎn)應(yīng)位于化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近。

20、稱量固體物質(zhì)應(yīng)使用天平。

21、弱電解質(zhì)只能部分電離。

22、氧元素常見價(jià)態(tài)為-2。

23、系統(tǒng)能和環(huán)境交換物質(zhì)和能量為敞開系統(tǒng)。

24、根據(jù)勒夏特列原理，增加反應(yīng)物濃度促進(jìn)正向反應(yīng)。

25、蒸餾時(shí)溫度計(jì)應(yīng)插在蒸餾瓶支管處，以測(cè)餾出液溫度。三、判斷題答案：

26.×

27.×

28.×

29.√

30.√解析：

26、共價(jià)鍵是電子共用，而非轉(zhuǎn)移，故錯(cuò)誤。

27、反應(yīng)速率與濃度成正比僅適用于簡(jiǎn)單反應(yīng)，不一定是所有反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

28、同分異構(gòu)現(xiàn)象也可存在于無機(jī)化合物如某些金屬配合物中，故錯(cuò)誤。

29、酸液應(yīng)使用酸式滴定管，故正確。

30、金屬元素包括主族和副族，故正確。四、簡(jiǎn)答題答案：

31.同周期元素原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正價(jià)逐漸增加，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)。

32.乙醇具有可燃性、還原性、親核性等性質(zhì)。

與鈉反應(yīng)：2C?H?OH+2Na→2C?H?ONa+H?↑

與乙酸反應(yīng)：C?H?OH+CH?COOH→CH?COOC?H?+H?O

33.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理為：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

裝置為圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管、集氣瓶。

注意事項(xiàng)：用濃鹽酸，控制溫度，防止爆炸，尾氣處理用NaOH溶液。

34.酸堿滴定法是根據(jù)酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行定量分析的方法。

終點(diǎn)判斷方法：通過指示劑顏色突變來確定終點(diǎn)，或使用pH計(jì)監(jiān)測(cè)pH值變化。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.0.2mol/L

36.ΔH=-572kJ/mol

37.