站名：站名：年級專業(yè)：姓名：學(xué)號：凡年級專業(yè)、姓名、學(xué)號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁甘肅政法大學(xué)《石油化學(xué)》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時，C的濃度為0.8mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molC，達(dá)到新平衡時，C的濃度（）A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.無法確定2、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，這是因為（）A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度變小3、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2D.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L5、在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定6、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變7、在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為14g，該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol9、在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（）A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度10、在一定溫度下，向一個恒容密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率為90%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molSO?，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷11、已知在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液在該溫度下一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液12、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L，則該溶液的pH為（）A.6B.8C.4D.1013、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，在一定條件下，2s后達(dá)到平衡，此時測得C的濃度為1.2mol/L。下列說法不正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時A的濃度為1.6mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為30%D.平衡時A和B的濃度相等14、已知某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是？（）（圖中E1表示反應(yīng)物的總能量，E2表示生成物的總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=E1-E2B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=E2-E1C.該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于化學(xué)鍵形成放出的能量15、在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡，若保持溫度和容器體積不變，再充入一定量的O2，平衡將（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法確定二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計實驗測定某一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。說明實驗中溶液的配制、pH值的測量、數(shù)據(jù)處理及計算電離平衡常數(shù)的方法，分析實驗誤差對結(jié)果的影響。2、（本題5分）進(jìn)行實驗分析不同金屬離子的焰色反應(yīng)。準(zhǔn)備氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣等含有不同金屬離子的化合物，通過鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取樣品在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，鑒別各種金屬離子的特征焰色，思考焰色反應(yīng)在化學(xué)分析中的應(yīng)用價值。3、（本題5分）設(shè)計實驗研究藥物分子的合成和表征。選擇一種簡單的藥物分子，通過有機(jī)合成反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，使用各種分析手段如核磁共振、紅外光譜等對產(chǎn)物進(jìn)行結(jié)構(gòu)表征，分析合成路線的優(yōu)缺點和藥物分子的性質(zhì)。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）分析無機(jī)化學(xué)中鈦鐵礦的綜合利用及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)。2、（本題5分）分析化學(xué)實驗中使用酸度計進(jìn)行酸堿滴定的操作。3、（本題5分）論述無機(jī)化學(xué)中金屬有機(jī)化合物的應(yīng)用和發(fā)展。4、（本題5分）論述物理化學(xué)中多組分系統(tǒng)的蒸氣壓計算。5、（本題5分）闡述有機(jī)化學(xué)中碳負(fù)離子的形成條件、穩(wěn)定性及反應(yīng)類型。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）已知298K時，0.3mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為4.5×10?3mol/L，計算醋酸的電離常數(shù)Ka和電離度。2、（本題10分）電解精煉銅時，若電流強(qiáng)度為11A，通電2小時，計算陰