第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)2025-2026學(xué)年四川省瀘州市高二（上）期末化學(xué)試卷一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.下列化工原料中，水溶液呈堿性的是（）A.（NH4）2SO4 B.NaCl C.H3PO4 D.K2CO32.下列儀器中，能用于量取20.00mLH2SO4稀溶液的是（）A. B. C. D.3.化學(xué)是認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界變化規(guī)律的鑰匙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.適宜的pH有利于作物對(duì)養(yǎng)分的吸收 B.廢舊堿性鋅錳電池不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染

C.凈化合成氨的原料氣以防鐵觸媒“中毒” D.Na2S可用于除去工業(yè)廢水中的Hg2+4.呼吸面具的供氧反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.生成22.4LO2時(shí)減少的氣體分子數(shù)為NA

B.生成0.2molNa2CO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.0.1molCO2中含有的σ鍵數(shù)為0.2NA

D.5.0g14C18O2中含有的中子數(shù)為2.2NA5.電鍍銅的過(guò)程中，待鍍制品常伴有H2逸出，但若溶液中存在就可防止H+被還原，并且產(chǎn)生的不會(huì)在待鍍制品上沉積，也不會(huì)影響銅鍍層的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）A.b連接直流電源的正極

B.H2逸出會(huì)導(dǎo)致銅的沉積效果變差

C.參與的電極反應(yīng)式為

D.a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等

6.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是（）A.NH3的VSEPR模型：

B.基態(tài)P原子的價(jià)電子軌道表示式：

C.N2H4的結(jié)構(gòu)式：

D.H—Cl鍵的電子云輪廓圖：7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Fe3+、、K+、Cl-

B.遇酚酞變紅的溶液中：、Na+、S2-、K+

C.無(wú)色透明的溶液中：、Al3+、、Cl-

D.的溶液中：K+、Fe2+、、8.工業(yè)制硫酸氧化階段用不同催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.歷程I中的最高活化能為：（b-a）kJ?mol-1

B.催化劑的效率：歷程Ⅰ＞歷程Ⅱ

C.升溫對(duì)歷程Ⅱ速率的影響：第一步加快，第二步減慢

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=-197kJ?mol-19.甲醇是重要的化工原料。一定條件下二氧化碳與氫氣反應(yīng)可以合成甲醇，反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），恒定原料氣投料比，在不同壓強(qiáng)下，溫度對(duì)甲醇平衡產(chǎn)率的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＞0

B.催化劑可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.壓強(qiáng)：P1＞P2

D.平衡常數(shù)：Ka＞Kb10.鋅銀紐扣電池構(gòu)造示意圖如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.正極反應(yīng)為：

B.纖維膜中的OH-流向電解液a

C.放電時(shí)鋅粉發(fā)生氧化反應(yīng)

D.鋼殼起到導(dǎo)電與支撐的作用

11.常溫下，向20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入10mL0.1mol?L-1NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A.0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=1

B.滴加過(guò)程中，水的電離程度增大

C.滴加過(guò)程中，減小

D.最后的溶液中：12.W、X、Y、Z是四種短周期元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的5倍；同周期元素除稀有氣體外，Y原子的半徑最大。Q是第四周期過(guò)渡元素，其基態(tài)原子只有一個(gè)單電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.第一電離能：X＞Z＞Y B.氫化物中鍵長(zhǎng)：H—Z＞H—X＞H—W

C.Q元素可能是Sc或Cu D.可通過(guò)光譜分析鑒定Y元素13.利用銅-鈰氧化物（xCuO—yCeO2）催化氧化除去H2中少量CO的可能機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)（i）中Cu、Ce得電子

B.反應(yīng)（ⅲ）中沒(méi)有極性共價(jià)鍵的形成

C.反應(yīng)（ⅱ）和反應(yīng)（ⅲ）的總反應(yīng)為2CO+O2=2CO2

D.該機(jī)理說(shuō)明H2與CuO不可能反應(yīng)14.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象均正確，且能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定NaX、NaY溶液的pHNaX溶液pH較大電離常數(shù)：HY＞HXB0.1mol?L-1鹽酸分別中和等體積、等濃度的M（OH）2溶液和NOH溶液M（OH）2溶液消耗鹽酸體積大堿性：M（OH）2＞NOHC向Na[Al（OH）4]溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成結(jié)合H+的能力：[Al（OH）4]-＞D向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，振蕩溶液中先產(chǎn)生白色沉淀溶度積常數(shù)：Ksp（AgBr）＞Ksp（AgCl）A.A B.B C.C D.D15.常溫下，-lgX[X代表或]與pOH[pOH=-lgc（OH-）]的關(guān)系如圖所示，H2A是一種二元弱酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.曲線(xiàn)N代表與pOH的關(guān)系

B.H2A的二級(jí)電離平衡常數(shù)

C.0.1mol?L-1NaHA溶液中c（A2-）＜c（H2A）

D.當(dāng)pH=4時(shí)，二、流程題：本大題共1小題，共14分。16.ZnS常用于熒光粉基質(zhì)、涂料及玻璃等領(lǐng)域。一種從含鋅電爐粉塵（主要含ZnFe2O4、MnFe2O4和ZnO，還含有Fe3O4、PbO、Cr2O3、SiO2、KCl等）中選擇性提取鋅并制備ZnS的工藝流程如圖所示：

已知：Ksp（ZnS）=10-21.7、Ksp（MnS）=10-12.7?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：

（1）基態(tài)鋅原子的電子排布式為[Ar]3d104s2，在周期表中Zn位于______區(qū)。

（2）ZnFe2O4、MnFe2O4、Fe3O4具有尖晶石穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與H+反應(yīng)很慢，此工藝“酸浸”可行的原因是______（任寫(xiě)1點(diǎn)）。ZnFe2O4（也可表示為ZnO?Fe2O3）在“酸浸”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（3）“濾渣”中主要含有Cr2O3、______和______。

（4）要判斷“氧化”所加H2O2是否已足量，最適宜的試劑是______（填標(biāo)號(hào)）。

A.KSCN溶液

B.酸性KMnO4溶液

C.K3[Fe（CN）6]溶液

（5）“除鐵”調(diào)pH=3.5，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

（6）“沉鋅”時(shí)，c（Mn2+）=10-3mol?L-1。若當(dāng)Mn2+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c（Zn2+）=______mol?L-1。此時(shí)Zn2+早已沉淀完全，因此可以實(shí)現(xiàn)二者的分離。三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共14分。17.氟化銨廣泛應(yīng)用于玻璃業(yè)和釀酒防腐等，40℃以上分解。在實(shí)驗(yàn)室中制備氟化銨的裝置如圖所示，制備的反應(yīng)原理為：NH3+HF=NH4F，反應(yīng)時(shí)放出大量的熱?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：

（1）向生石灰中滴加濃氨水可用于實(shí)驗(yàn)室制取NH3，原因可能是______（填標(biāo)號(hào)）。

A.氧化鈣與水反應(yīng)放熱，利于NH3逸出

B.NH3?H2O生成NH3放熱，利于NH3逸出

C.生石灰電離出OH-，利于NH3逸出

D.生成堿促進(jìn)平衡移動(dòng)，利于NH3逸出

（2）乙是用于尾氣處理的裝置，盛放的試劑是水和______（選填“煤油”或“四氯化碳”）。

（3）實(shí)驗(yàn)中還需用冷水對(duì)甲中三口燒瓶進(jìn)行不斷冷卻，其目的有______（任寫(xiě)1點(diǎn)）。反應(yīng)后的溶液經(jīng)降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得固體產(chǎn)品。

（4）與本制備實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)無(wú)關(guān)的圖標(biāo)是______（填標(biāo)號(hào)）。

（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱(chēng)取0.740g產(chǎn)品置于塑料杯中，加20mL蒸餾水溶解，再加入足量甲醛（HCHO）溶液，搖勻，放置30min。加入2滴酚酞，用1.000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。平行測(cè)定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.04mL。

已知：

ⅰ.4+6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O

ⅱ.（CH2）6N4H++OH-=（CH2）6N4+H2O

①稱(chēng)取的0.740g產(chǎn)品不能置于玻璃器皿中，是因?yàn)镹H4F水解產(chǎn)生的______會(huì)腐蝕玻璃。

②下列有關(guān)操作的說(shuō)法中，正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A.滴定管在使用前必須進(jìn)行檢漏和潤(rùn)洗

B.向滴定管中裝液至“0”刻度線(xiàn)上2～3mL處，再進(jìn)行排氣泡和調(diào)零

C.滴定過(guò)程中，眼睛需不斷注視滴定管內(nèi)液面，防止NaOH溶液滴入過(guò)多

③當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液，觀察到塑料杯中溶液______，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出產(chǎn)品的純度為_(kāi)_____%（結(jié)果保留1位小數(shù)）。四、簡(jiǎn)答題：本大題共2小題，共27分。18.瀘州天然氣資源豐富，形成以天然氣為原料合成氨和尿素[CO（NH2）2]等重點(diǎn)產(chǎn)品的化工產(chǎn)業(yè)，涉及的反應(yīng)如下：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）

②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

③2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）尿素分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：

。

其組成元素中電負(fù)性最大的是______（填元素符號(hào)）；C原子的雜化軌道類(lèi)型是______。

（2）上述反應(yīng)中ΔS＞0的是______（選填“①”“②”或“③”），其中反應(yīng)①在______（選填“高溫”或“低溫”）條件下有利于自發(fā)進(jìn)行。

（3）反應(yīng)②中平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下表所示。實(shí)際生產(chǎn)中選擇的是400℃、10～30MPa的條件，而未選擇200℃、60～100MPa的條件。試解釋其原因______。溫度/℃氨的體積分?jǐn)?shù)/%10MPa30MPa60MPa100MPa20081.589.995.498.840025.147.065.279.86004.5013.823.131.4（4）我國(guó)科學(xué)家研制出一種利用CO2和NH3為原料電催化合成尿素的新方法，其原理如圖所示。圖中“a”處接電源______（填“正”或“負(fù)”）極；生成OCN-的電極反應(yīng)為_(kāi)_____。

19.ⅳ氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。水煤氣變換反應(yīng)是目前研究的制取氫氣的諸多方法之一?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：

（1）已知有如下化學(xué)反應(yīng)。

反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

反應(yīng)Ⅲ：C（s）+CO2（g）?2CO（g）

計(jì)算ΔH1=______kJ?mol-1。

（2）升高溫度，反應(yīng)Ⅰ中單位時(shí)間內(nèi)活化分子有效碰撞的次數(shù)______（選填“增大”“減小”或“不變”）。恒溫恒容下，下列可以說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A.v正（CO）=v逆（H2）

B.混合氣體的密度不變

C.的值不變

D.單位時(shí)間內(nèi)H—O鍵斷裂數(shù)等于H—H鍵形成數(shù)

（3）反應(yīng)Ⅰ在等離子體催化下的一種反應(yīng)步驟如下（*表示吸附在催化劑表面）：

步驟i.

步驟ⅱ.CO+OH*→COOH*

步驟ⅲ.______

步驟ⅳ.H*+H*→H2

“步驟?！睂?duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

（4）在一密閉容器中充入1molCO（g）和1molH2O（g）發(fā)生反應(yīng)Ⅰ.在CaO或MgO吸附CO2的條件下，平衡時(shí)H2在干基氣體[即未包含H2O（g）]中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

①T0℃后，未加吸附劑和加入MgO吸附劑的兩條曲線(xiàn)完全重合，推測(cè)其原因是______。

②由圖分析可知性能更佳的吸附劑是______。

③T3℃下，無(wú)吸附劑時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=______。

1.【答案】D

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】D

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】B

12.【答案】B

13.【答案】C

14.【答案】C

15.【答案】C

16.【答案】ds

“酸浸”時(shí)是粉末狀，接觸面積增大，提高了反應(yīng)的可能性;ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O

SiO2;PbSO4

C

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