2025年四川省化學專升本真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列科學家中，提出原子結構的“核外電子分層排布”模型的是

A.道爾頓

B.玻爾

C.湯姆遜

D.盧瑟福2、在標準狀況下，11.2L氫氣的物質的量是

A.0.5mol

B.1.0mol

C.2.0mol

D.4.0mol3、下列物質中，屬于共價晶體的是

A.NaCl

B.二氧化硅

C.金屬銅

D.冰4、在水溶液中，下列離子中屬于弱酸的是

A.Cl?

B.SO?2?

C.NO??

D.HCO??5、下列元素中，金屬性最強的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列反應中，屬于取代反應的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?+2O?→CO?+2H?O

C.CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O

D.H?+Cl?→2HCl7、下列物質中，能與NaOH溶液反應生成藍色沉淀的是

A.CuSO?

B.FeCl?

C.AlCl?

D.Mg(NO?)?8、下列有機物中，含有酯基的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸乙酯

D.乙醚9、下列物質中，屬于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.油脂

C.聚乙烯

D.淀粉10、下列現象中，不能說明發(fā)生了化學反應的是

A.溶液顏色改變

B.有氣體產生

C.溶液溫度升高

D.溶液體積增加11、實驗室中實驗室用水的純度標準通常用以下哪種方法進行測定

A.電導率法

B.重鉻酸鉀法

C.鉻酸鉀法

D.碘量法12、在酸堿滴定中，通常用什么指示劑來判斷滴定終點

A.酚酞

B.甲基橙

C.溴甲酚綠

D.以上都可以13、在一定溫度下，某反應的ΔG<0表示該反應

A.處于平衡狀態(tài)

B.是吸熱反應

C.是放熱反應

D.能自發(fā)進行14、下述現象中，能說明溶液具有緩沖作用的是

A.加入少量酸，pH變化很小

B.加熱后pH顯著降低

C.通入少量氣體，pH幾乎不變

D.加入大量強酸，pH顯著變化15、下列各組物質中，互為同分異構體的是

A.甲烷和乙烷

B.乙烯和丙烯

C.丁醇和乙醚

D.丙烷和丁烷二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同一主族元素，原子半徑隨原子序數的增加而________。17、寫出CO?在水中生成碳酸的化學方程式：________。18、實驗室中常用________法分離互不相溶的液體混合物。19、有機物中，含氧官能團為羥基（—OH）的化合物稱為________。20、在酸堿滴定中，使用標準溶液滴定待測溶液的過程稱為________。21、實驗中若固體物質沾在皮膚上，應先用大量清水沖洗，再用________溶液處理。22、在化學反應中，能改變化學反應速率但不參與反應的物質稱為________。23、乙醇與鈉發(fā)生反應的化學方程式為________。24、葡萄糖的化學式是________。25、根據蓋斯定律，化學反應的熱效應與反應途徑________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學反應速率與反應物濃度成正比。

27、（

）氯氣的實驗室制取通常用濃鹽酸與高錳酸鉀反應。

28、（

）苯分子中的碳原子采用sp3雜化。

29、（

）勒夏特列原理只適用于可逆反應。

30、（

）強電解質在水溶液中完全電離。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質的遞變規(guī)律。

32、（9分）寫出乙醇的化學性質，并寫出相關化學方程式。

33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。

34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將2.24LCO?氣體（標準狀況）通入足量的NaOH溶液中，反應生成Na?CO?，求生成Na?CO?的質量。36、（10分）某NaOH溶液的濃度為0.1mol/L，用20mL該溶液恰好中和25mLHCl溶液，求HCl溶液的濃度。37、（10分）A物質遇酚酞變紅，加入稀硝酸后生成不溶于水的白色沉淀，說明A物質是什么？寫出相關化學方程式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:BABCACDCCADADAD解析：

1、波爾提出了核外電子分層排布模型，即玻爾原子模型，因此答案為B。

2、標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，因此11.2L為0.5mol，答案為A。

3、二氧化硅是共價晶體，具有分子結構，答案為B。

4、HCO??是弱酸根，對應弱酸H?CO?，答案為D。

5、同一周期中，原子序數越大，原子半徑越小，金屬性越弱。故鈉（Na）金屬性最強，選A。

6、乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應，選C。

7、Cu2?與NaOH反應生成Cu(OH)?藍色沉淀，選A。

8、含有酯基（—COO—）的有機物為酯類，選C。

9、聚乙烯為高分子化合物，選C。

10、溶液體積增加是物理現象，不能說明有化學反應，選D。

11、實驗室用水純度通常用電導率法測定，選A。

12、酸堿滴定中常用酚酞、甲基橙等作為指示劑，均適用，選D。

13、ΔG<0表示反應能自發(fā)進行，選D。

14、緩沖能力體現在加入少量酸堿后pH變化小，選A。

15、丁醇和乙醚互為同分異構體，選C。二、填空題答案：

16.增大

17.CO?+H?O?H?CO?

18.蒸餾

19.醇

20.滴定

21.醋酸

22.催化劑

23.2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

24.C?H??O?

25.無關解析：

16、同一主族元素，隨著原子序數增加，電子層數增加，原子半徑增大。

17、二氧化碳與水生成碳酸，反應式為CO?+H?O?H?CO?。

18、蒸餾是分離互不相溶液體的常用方法。

19、含羥基（—OH）的有機物為醇類。

20、滴定是酸堿滴定法的核心過程。

21、皮膚接觸強酸應先用大量水沖洗，再用弱堿如醋酸中和。

22、催化劑不參與反應，僅改變速率。

23、乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣。

24、葡萄糖是六碳單糖，化學式為C?H??O?。

25、蓋斯定律強調熱效應與路徑無關，答案為無關。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.×

29.√

30.√解析：

26、化學反應速率與濃度有正比關系，正確。

27、實驗室常用MnO?與濃鹽酸反應制取氯氣，正確。

28、苯分子中碳原子采用sp2雜化，錯誤。

29、勒夏特列原理適用于可逆反應，正確。

30、強電解質在水中完全電離，正確。四、簡答題答案：

31.同周期元素，原子半徑逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強；電負性逐漸增大，第一電離能逐漸增大。

32.乙醇可與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣；可被氧化為乙醛或乙酸；可與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。

33.原理：MnO?與濃鹽酸反應生成Cl?；裝置：圓底燒瓶、導氣管、集氣瓶；操作注意：通風良好，避免接觸濃鹽酸蒸汽。

34.酸堿滴定法通過中和反應進行定量分析；終點判斷依據指示劑顏色變化，如酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，即為終點。五、計算與推斷題答案：

35.2.24LCO?為0.1mol，質量為4.4g；生成Na?CO?的物質的量為0.1mol，質量為10.6g。

36.NaOH與HCl反應為1:1，HCl濃度為0.08mol/L。

37.A為Na?CO?，反應方程式為Na?CO?+2HNO?→2NaNO?+CO?↑+H?O。解析：

35、根據公式n=V/Vm，n(CO?)=0.1mol。反應CO?