引言“物質(zhì)的量”是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的基石，是連接微觀粒子世界與宏觀可測(cè)量物理量的橋梁。從最基本的概念理解，到復(fù)雜的化學(xué)方程式計(jì)算，再到溶液配制與分析，無(wú)不滲透著物質(zhì)的量的思想與應(yīng)用。能否熟練掌握并靈活運(yùn)用物質(zhì)的量相關(guān)概念及計(jì)算，直接關(guān)系到化學(xué)學(xué)習(xí)的成敗。本練習(xí)集旨在通過一系列有針對(duì)性的題目，幫助同學(xué)們鞏固基礎(chǔ)、辨析易混點(diǎn)、提升解題能力，最終達(dá)到對(duì)這一核心知識(shí)點(diǎn)的融會(huì)貫通。一、基礎(chǔ)概念辨析與鞏固1.選擇題（單選或多選）(1)下列關(guān)于“物質(zhì)的量”的說(shuō)法中，正確的是（）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量C.摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一D.1mol任何物質(zhì)都含有相同數(shù)目的原子(2)下列說(shuō)法中，正確的是（）A.阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023B.1molO?的質(zhì)量是32g/molC.H?O的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量D.1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L2.填空題(1)0.5molH?O中含有______個(gè)水分子，含有______molH原子，含有______mol電子。(2)等物質(zhì)的量的CO和CO?，其分子數(shù)之比為______，碳原子數(shù)之比為______，氧原子數(shù)之比為______，質(zhì)量之比為______。(3)某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，ag該物質(zhì)的物質(zhì)的量為______mol，所含分子數(shù)為______個(gè)（用阿伏伽德羅常數(shù)N?表示）。二、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算1.基本計(jì)算(1)計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量：①9.8gH?SO?②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNH?③含有3.01×1023個(gè)分子的CO?(2)計(jì)算下列物質(zhì)的質(zhì)量：①0.2molNaOH②標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO?③0.3molFeCl?中的Cl?離子2.綜合計(jì)算(1)已知一個(gè)某原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)C-12原子的質(zhì)量為bg，求該原子的相對(duì)原子質(zhì)量及摩爾質(zhì)量。(2)某金屬氯化物MCl?的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，取該金屬氯化物2.67g溶于水，配成溶液后加入足量AgNO?溶液，生成4.305gAgCl沉淀。求：①該金屬氯化物的物質(zhì)的量。②計(jì)算n的值及金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量。三、氣體摩爾體積的應(yīng)用1.選擇題(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（）A.0.5molH?OB.6.02×1023個(gè)N?分子C.44.8LHClD.147gH?SO?(2)在相同溫度和壓強(qiáng)下，下列氣體密度最小的是（）A.CO?B.H?C.O?D.Cl?2.計(jì)算題(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH?和0.5molO?混合，求混合氣體的總體積及平均摩爾質(zhì)量。(2)一定溫度和壓強(qiáng)下，某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，求該氣體的摩爾質(zhì)量。若該氣體的分子式為A?B，且A、B為短周期元素，則該氣體的化學(xué)式可能是什么？四、物質(zhì)的量濃度及溶液配制1.概念與計(jì)算(1)下列關(guān)于0.1mol/LNaCl溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A.溶液中含有0.1molNaClB.1L溶液中含有5.85gNaClC.從1L該溶液中取出0.5L，剩余溶液的濃度為0.05mol/LD.將5.85gNaCl溶于1L水中即可配得(2)計(jì)算：①將20gNaOH溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？②配制250mL0.2mol/L的H?SO?溶液，需要18.4mol/L的濃H?SO?多少毫升？2.溶液稀釋與混合(1)現(xiàn)有100mL2mol/L的HCl溶液，要將其稀釋成0.5mol/L的溶液，需要加水多少毫升（忽略溶液體積變化）？(2)將100mL0.3mol/L的Na?SO?溶液和50mL0.2mol/L的Al?(SO?)?溶液混合，求混合后溶液中SO?2?的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）。五、綜合應(yīng)用與拓展1.化學(xué)方程式中的計(jì)算(1)實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH?，需要多少克鋅與足量稀硫酸反應(yīng)？同時(shí)生成ZnSO?的物質(zhì)的量是多少？(2)將10g不純的鐵粉（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）投入到足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生0.3gH?，求鐵粉的純度。2.過量計(jì)算將20g碳酸鈣與200mL2mol/L的鹽酸充分反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳多少升？（提示：需判斷何種物質(zhì)過量）3.實(shí)際應(yīng)用某同學(xué)欲用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。請(qǐng)回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積約為多少毫升？(2)配制過程中需要用到哪些儀器？(3)若在定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的濃度將如何變化？（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）參考答案與解析（部分）一、基礎(chǔ)概念辨析與鞏固1.(1)B(2)C2.(1)0.5N?(或3.01×1023)，1，5(2)1:1，1:1，1:2，7:11(3)a/M，(a/M)N?二、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算1.(1)①0.1mol②0.5mol③0.5mol(2)①8g②8g③27.0g2.(1)相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b，摩爾質(zhì)量為12a/bg/mol。(2)①0.02mol②n=3，M=27(鋁)（后續(xù)各題答案及解析，請(qǐng)同學(xué)們自行完成后對(duì)照教材或請(qǐng)教老師，此處略）---溫馨提示：物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)，關(guān)鍵在于深刻理解其內(nèi)涵，并能熟練運(yùn)用各物理量之間的換