高一化學(xué)離子推斷題目及答案姓名：_____?準(zhǔn)考證號(hào)：_____?得分：__________

一、選擇題(每題2分，總共10題)

1.下列離子方程式中，正確的是

A.鈉與水反應(yīng)Na+2H?O=Na2?+2OH?+H?↑

B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)H?+OH?=H?O

C.碳酸鈣溶于鹽酸CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑

D.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)Ba2?+SO?2?=BaSO?↓

2.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是

A.Al

B.Na?CO?

C.NaHCO?

D.Ba(OH)?

3.下列離子能在溶液中大量共存的是

A.H?、OH?、Cl?

B.Na?、CO?2?、K?

C.Ba2?、SO?2?、Na?

D.Ca2?、NO??、OH?

4.下列關(guān)于離子鍵的敘述中，正確的是

A.離子鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵

B.離子鍵的形成通常伴隨著能量的釋放

C.離子化合物中只含有離子鍵

D.離子鍵的形成是由于原子核之間的吸引力

5.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是

A.CH?

B.CO?

C.NaCl

D.H?

6.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述中，正確的是

A.酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水

B.酸堿中和反應(yīng)一定放熱

C.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾數(shù)必須相等

D.酸堿中和反應(yīng)中，生成的鹽一定是中性鹽

7.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是

A.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電

B.非電解質(zhì)在水中一定不能導(dǎo)電

C.電解質(zhì)一定是離子化合物

D.非電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物

8.下列關(guān)于pH值的敘述中，正確的是

A.pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)

B.pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)

C.pH值等于7時(shí)，溶液呈中性

D.pH值的變化范圍是0到14

9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的化合價(jià)一定發(fā)生變化

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量一定相等

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的摩爾數(shù)一定相等

10.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.原電池中，電子從負(fù)極流向正極

D.原電池中，電解質(zhì)溶液起導(dǎo)電作用

二、填空題(每題2分，總共10題)

1.寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：_________________________________

2.寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________

3.寫出碳酸鈣溶于鹽酸的離子方程式：_______________________________

4.寫出氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________________

5.寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________

6.寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________

7.寫出氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________

8.寫出氫氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式：_______________________________

9.寫出氧化銅與硫酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________

10.寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________

三、多選題(每題2分，總共10題)

1.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是

A.Al

B.Na?CO?

C.NaHCO?

D.Ba(OH)?

2.下列離子能在溶液中大量共存的是

A.H?、OH?、Cl?

B.Na?、CO?2?、K?

C.Ba2?、SO?2?、Na?

D.Ca2?、NO??、OH?

3.下列關(guān)于離子鍵的敘述中，正確的是

A.離子鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵

B.離子鍵的形成通常伴隨著能量的釋放

C.離子化合物中只含有離子鍵

D.離子鍵的形成是由于原子核之間的吸引力

4.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是

A.CH?

B.CO?

C.NaCl

D.H?

5.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述中，正確的是

A.酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水

B.酸堿中和反應(yīng)一定放熱

C.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾數(shù)必須相等

D.酸堿中和反應(yīng)中，生成的鹽一定是中性鹽

6.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是

A.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電

B.非電解質(zhì)在水中一定不能導(dǎo)電

C.電解質(zhì)一定是離子化合物

D.非電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物

7.下列關(guān)于pH值的敘述中，正確的是

A.pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)

B.pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)

C.pH值等于7時(shí)，溶液呈中性

D.pH值的變化范圍是0到14

8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的化合價(jià)一定發(fā)生變化

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量一定相等

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的摩爾數(shù)一定相等

9.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.原電池中，電子從負(fù)極流向正極

D.原電池中，電解質(zhì)溶液起導(dǎo)電作用

10.下列關(guān)于元素周期表的敘述中，正確的是

A.元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的

B.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)

C.元素周期表中，同一族的元素具有相同的化合價(jià)

D.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線是絕對(duì)的

四、判斷題(每題2分，總共10題)

1.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。

2.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。

3.碳酸鈣溶于鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

4.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。

5.鋁既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

6.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。

7.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。

8.氫氧化鐵溶于鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

9.氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。

10.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

五、問答題(每題2分，總共10題)

1.解釋什么是離子鍵。

2.解釋什么是酸堿中和反應(yīng)。

3.解釋什么是電解質(zhì)。

4.解釋什么是pH值。

5.解釋什么是氧化還原反應(yīng)。

6.解釋什么是原電池。

7.解釋什么是元素周期表。

8.解釋鈉與水反應(yīng)的化學(xué)原理。

9.解釋氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)原理。

10.解釋鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)原理。

試卷答案

一、選擇題答案及解析

1.B解析：鈉與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是H?+OH?=H?O，選項(xiàng)B正確；碳酸鈣溶于鹽酸的離子方程式是CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式是Ba2?+SO?2?=BaSO?↓，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

2.A解析：鋁既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，選項(xiàng)A正確；碳酸鈉是鹽，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉是酸式鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；氫氧化鋇是堿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

3.B解析：H?和OH?會(huì)反應(yīng)生成水，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Na?、CO?2?和K?之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，選項(xiàng)B正確；Ba2?和SO?2?會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；Ca2?和OH?會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

4.B解析：離子鍵是陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；離子鍵的形成通常伴隨著能量的釋放，選項(xiàng)B正確；離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；離子鍵的形成是由于陰陽離子之間的靜電作用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

5.C解析：CH?是共價(jià)化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；CO?是共價(jià)化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；NaCl是離子化合物，選項(xiàng)C正確；H?是單質(zhì)，不是化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

6.A解析：酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水，選項(xiàng)A正確；酸堿中和反應(yīng)不一定放熱，如弱酸弱堿中和，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾數(shù)不一定相等，取決于化學(xué)計(jì)量數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；酸堿中和反應(yīng)中，生成的鹽不一定中性，如Na?CO?和HCl反應(yīng)生成NaHCO?和NaCl，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

7.D解析：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下也可能導(dǎo)電，如熔融的二氧化硅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是共價(jià)化合物，但溶于水能導(dǎo)電，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；非電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物，選項(xiàng)D正確。

8.A解析：pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；pH值等于7時(shí)，溶液呈中性，選項(xiàng)C正確；pH值的變化范圍是0到14，選項(xiàng)D正確。

9.A解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子，選項(xiàng)A正確；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的化合價(jià)一定發(fā)生變化，選項(xiàng)B正確；氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量不一定相等，取決于化學(xué)計(jì)量數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的摩爾數(shù)不一定相等，取決于化學(xué)計(jì)量數(shù)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

10.A解析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項(xiàng)A正確；原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；原電池中，電子從負(fù)極流向正極，選項(xiàng)C正確；原電池中，電解質(zhì)溶液起導(dǎo)電作用，選項(xiàng)D正確。

二、填空題答案及解析

1.2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑解析：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式表示為鈉失去電子形成鈉離子，水分子電離出氫氧根離子和氫離子，氫離子得電子形成氫氣。

2.H?+OH?=H?O解析：氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式表示為氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。

3.CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑解析：碳酸鈣溶于鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式表示為碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子、水和二氧化碳。

4.Ba2?+SO?2?=BaSO?↓解析：氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式表示為鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀。

5.2Al+2NaOH+2H?O=2Na?+2AlO??+3H?↑解析：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式表示為鋁失去電子形成偏鋁酸根離子，水分子電離出氫氧根離子和氫離子，氫離子得電子形成氫氣。

6.Na?CO?+Ca2?=CaCO?↓+2Na?解析：碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，離子方程式表示為碳酸根離子和鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀。

7.Na?+Cl?+Ag?=AgCl↓+Na?解析：氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，離子方程式表示為氯離子和銀離子結(jié)合生成氯化銀沉淀。

8.Fe(OH)?+3H?=Fe3?+3H?O解析：氫氧化鐵溶于鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式表示為氫氧化鐵與氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水。

9.CuO+2H?=Cu2?+H?O解析：氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式表示為氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子和水。

10.Fe+Cu2?=Fe2?+Cu解析：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式表示為鐵失去電子形成亞鐵離子，銅離子得電子形成銅。

三、多選題答案及解析

1.AC解析：鋁既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，選項(xiàng)A正確；碳酸鈉是鹽，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉是酸式鹽，選項(xiàng)C正確；氫氧化鋇是堿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

2.B解析：Na?、CO?2?和K?之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，選項(xiàng)B正確；H?和OH?會(huì)反應(yīng)生成水，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Ba2?和SO?2?會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；Ca2?和OH?會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

3.B解析：離子鍵是陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；離子鍵的形成通常伴隨著能量的釋放，選項(xiàng)B正確；離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；離子鍵的形成是由于陰陽離子之間的靜電作用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

4.C解析：CH?是共價(jià)化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；CO?是共價(jià)化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；NaCl是離子化合物，選項(xiàng)C正確；H?是單質(zhì)，不是化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

5.A解析：酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水，選項(xiàng)A正確；酸堿中和反應(yīng)不一定放熱，如弱酸弱堿中和，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾數(shù)不一定相等，取決于化學(xué)計(jì)量數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；酸堿中和反應(yīng)中，生成的鹽不一定中性，如Na?CO?和HCl反應(yīng)生成NaHCO?和NaCl，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

6.D解析：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下也可能導(dǎo)電，如熔融的二氧化硅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是共價(jià)化合物，但溶于水能導(dǎo)電，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；非電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物，選項(xiàng)D正確。

7.ABCD解析：pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；pH值等于7時(shí)，溶液呈中性，選項(xiàng)C正確；pH值的變化范圍是0到14，選項(xiàng)D正確。

8.AB解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子，選項(xiàng)A正確；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的化合價(jià)一定發(fā)生變化，選項(xiàng)B正確；氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量不一定相等，取決于化學(xué)計(jì)量數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的摩爾數(shù)不一定相等，取決于化學(xué)計(jì)量數(shù)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

9.ABCD解析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項(xiàng)A正確；原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；原電池中，電子從負(fù)極流向正極，選項(xiàng)C正確；原電池中，電解質(zhì)溶液起導(dǎo)電作用，選項(xiàng)D正確。

10.AB解析：元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的，選項(xiàng)A正確；元素周期表中，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)，選項(xiàng)B正確；元素周期表中，同一族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線是相對(duì)的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

四、判斷題答案及解析

1.√解析：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Na+2H?O=2NaOH+H?↑。

2.√解析：氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H?O。

3.√解析：碳酸鈣溶于鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑。

4.√解析：氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)方程式為Ba(OH)?+H?SO?=BaSO?↓+2H?O。

5.√解析：鋁既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑，2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑。

6.√解析：碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl。

7.√解析：氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)方程式為NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?。

8.√解析：氫氧化鐵溶于鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)方程式為Fe(OH)?+3HCl=FeCl?+3H?O。

9.√解析：氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O。

10.√解析：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。

五、問答題答案及解析

1.離子鍵是陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。離子鍵的形成是由于原子失去電子形成陽離子，原子得到電子形成陰離子，陽離子和陰離子之間通過靜電吸引力結(jié)合在一起。離子鍵通常存在于離子化合物中，如NaCl、CaO等。

2.酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水，其余離子結(jié)合生成鹽。酸堿中和反應(yīng)通常放熱，如Na