第1頁(yè)玉溪一中2024—2025學(xué)年下學(xué)期高二年級(jí)月考第I卷選擇題(共42分)一、單項(xiàng)選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一2.設(shè)N.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD濃HNO濃HNO?④④制備并收集NO?鐵件上鍍銅除去CO?中少量的HCl、噴泉實(shí)驗(yàn)4.下列離子方程式書寫正確的是()第2頁(yè)A.電解氯化鎂溶液：B.SO?通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO?+Ca2++C.AICl?溶液中加入過量的氨水：AI3++3OH?=Al(OH)?↓5.下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A.Fe→FeSO?→Fe?(SO?)?B.Al→AC.Na→NaOH→Na?CO?D.MgCl?6.通過分解H?S工業(yè)廢氣制氫，不僅能制得硫磺，還能充分利用其中的氫能，同時(shí)也保護(hù)了環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色化工業(yè)生產(chǎn)，因此具有研究意義。太陽(yáng)能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電子的流向是由a極流向b極B.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為3I?-2e?=I?C.I和I?在a極區(qū)循環(huán)使用，因此不用補(bǔ)充含I和I3的溶液D.b極所在容器中溶液的氫離子參與反應(yīng)，所以溶液的酸性減弱7.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+2Y(g)一3Z(g),有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是()abCdA.依據(jù)圖a可判斷逆反應(yīng)△H>0B.在圖b中，虛線只可表示加入催化劑C.圖c可表示增大Z的濃度D.圖d可表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況8.常溫下，下列有關(guān)水溶液敘述正確的是()試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)第3頁(yè)A.pH均為11的Na?CO?溶液和NaOH溶液，則由水電離的c(OH?)之比為10?:1B.向0.1mol·L?1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則D.下列3種pH相同的溶液：①CH?COONa;②NaOH;③NaHCO?中c(Na+)的大小順序是9.CO?也可支持燃燒，金屬鎂在CO?中的燃燒反應(yīng)：,下列說(shuō)法正確A.CO?的電子式：B.CO?是含有極性鍵的非極性分子C.MgO和CO?所含化學(xué)鍵類型完全相同A.1個(gè)NaCl晶胞內(nèi)含有4個(gè)Na+和4個(gè)CIB.CsCl晶體中Cs+周圍緊鄰8個(gè)CI試卷第3頁(yè)，共8頁(yè)第4頁(yè)C.中含有16mol共價(jià)鍵錯(cuò)誤的是()名稱SiO?的晶胞意圖A.該晶體是Cu?O名稱晶體碘的晶胞石墨晶體的結(jié)構(gòu)意圖C.I?在晶胞中的排列有2種取向D.12g石墨中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為1.5N第5頁(yè)二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(13分)亞硝酰硫酸(NOSO?H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)，是一種淺黃色、遇水易分解的固體，但溶于濃硫酸后并不分解。某實(shí)驗(yàn)小組將SO?通入盛有濃硫酸和濃硝酸的混合液中制備亞硝酰CabCaXNa?SO,Na?SO,(1)儀器X的名稱為9(2)實(shí)驗(yàn)中用到上述儀器，按氣流從左到右的順序，儀器的連接順序?yàn)椋?3)儀器D的作用為直到三頸瓶?jī)?nèi)反應(yīng)混合物呈漿狀，然后迅速將反應(yīng)混合物在玻璃漏斗上真空過濾，洗滌，干燥，得產(chǎn)品。(5)測(cè)定產(chǎn)品的純度：稱取4.0g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入100.00mL0.10mol·L1的KMnO?溶液和適量稀H?SO?,搖勻，再將溶液加熱至60～70℃(使生成的HNO?揮發(fā)逸出),冷卻至室溫，然后用0.20mol·L-1的Na?C?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量KMnO?溶液至終點(diǎn)，消耗Na?C?O?溶液的體積為已知：2KMnO?+5NOSO?H+2H?O=K?SO?+2MnSO?+5HNO?+2H?SO。①滴定時(shí)，下列操作可能使產(chǎn)品純度測(cè)量結(jié)果偏低的是_。(填序號(hào))A.滴定管未用Na?C?O?標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B.錐形瓶中殘留少量水C.讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為◎③該產(chǎn)品的純度為%。(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位，NOSOH的摩爾質(zhì)量為127g·mol?1)試卷第5頁(yè)，共8頁(yè)第6頁(yè)16.(15分)從煉鋅廠廢渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO?等)中回收鈷并獲得副產(chǎn)物ZnSO?的工藝試劑X試劑X有機(jī)溶劑M水相有機(jī)相濾渣1已知：①常溫下相關(guān)金屬離于形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：②酸浸后濾液中鈷元素以Co2+形式存在。(1)酸浸過程中，提高“浸出率”的措施有(任寫一條);濾渣1的成分為_ (2)向酸浸后的濾液中加入H?O?的目的是;調(diào)pH除鐵選擇的試劑X可以是(填序號(hào));調(diào)節(jié)的pH范圍是_。A.KOHB.Zn(OH)?C.CoO(3)除去Zn2+后，工業(yè)上也可利用堿性的次氯酸鈉溶液氧化Co2+生成Co(OH)?沉淀，實(shí)現(xiàn)鈷的回收，(4)已知K(CoCO?)=1.5×10-13,K(CoC?O?)=6.0×10?,請(qǐng)判斷能否利用如下反應(yīng)通過計(jì)算說(shuō)明理由。(當(dāng)K<10-?時(shí)，不能實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化)(5)ZnS是一種重要的光導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的密度為g·cm?3。(列出計(jì)算式即可)17.(15分)甲醇(CH?OH))是一種綠色能源，以CO?與H?為原料制備甲醇是實(shí)現(xiàn)CO?資源化利用的方式之一。某溫度下，利用CO?生產(chǎn)甲醇主要涉及以下反應(yīng)。試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)第7頁(yè)反應(yīng)i.CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.4kJ·mol?1;K反應(yīng)ii.CO?(g)+H?(g)→CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2 A.混合氣體平均密度保持不變B.容器內(nèi)溫度不變C.v正(CO?)=v(CO)(4)在恒溫密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率[a(CO?)%]和甲醇選擇性隨著溫度變化關(guān)系如圖所示。a(CO?)%a(CO?)%②在244℃,向容積為V的容器內(nèi)投入1molCO?(g)和3molH?(g)充分反應(yīng)，計(jì)算平衡時(shí)生成0①玻碳電極是電解池的級(jí)；②已知鉑電極區(qū)溶液呈強(qiáng)酸性，寫出鉑電極的電極反應(yīng)式__試卷第7頁(yè)，共8頁(yè)第8頁(yè)18.(15分)據(jù)媒體報(bào)道，法國(guó)一家公司研發(fā)出一種比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池。該電池的負(fù)極材料為Na?Co?TeO?(制備原料為Na?CO?、Co?O?和TeO?),電解液為NaCIO?的碳酸丙烯酯溶液。回答下列問題：(1)Te屬于元素周期表中區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為o(2)基態(tài)Na原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，最高能層電子云輪廓圖形狀(3)CO;的幾何構(gòu)型為;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則其中碳原子的雜化軌道類型為,1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為。(用NA表示)④的幾何構(gòu)型為正八面體形，配體是,該配離子包含的作用力為A.離子鍵B.極性鍵