1、蘭州市高三理綜合化學二型考卷b卷名字：班級：成績：一、單選題(共7題)共14分)1. (2分鐘) (2019高湖州期)分離汽油和水的混合物，合理的分離方法是()a .過濾b .蒸發(fā)c .提取d .分液2. (2分) (2018高二下湖南入學考試)以下實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都是正確的()實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論甲組聯(lián)賽在平衡3KSCN FeCl3 Fe(SCN)3 3KCl的溶液中加入少量的KCl溶液溶液的紅色變淺，平衡向相反方向移動乙級聯(lián)賽向AgI沉淀中滴加KCl溶液發(fā)生白色沉淀，Ksp(AgCl)Fe3甲組聯(lián)賽乙級聯(lián)賽C . C德. d3. (2分鐘)某些解熱止痛劑的結(jié)構(gòu)是完全水解時得不到的()A

2、. CH3CH2COOHB . CH3COOHC . CH3OHd.4. (2分) (2017高一上高期末)要細心，養(yǎng)成良好的實驗操作習慣，是確保安全和實驗成功的重要前提。 以下4個基本實驗操作中，正確的是()a .聞氣味b .倒液體c .攝取固體藥品d .稀釋濃硫酸5. (2點) (2018高低歷史城入學考試)現(xiàn)有的Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq )、AlA . N一定是PSB . X可能是PS或PS 2C . Y必須是NaOH(aq )D . Q、z中的任一個必須是Al2O36. (2分) (2017高二上雞西末)以下記述正確()a .如圖1所示，如果銅中含有雜質(zhì)銀，則形成一次電池

3、，銅成為負極如圖2所示，當存在0.1 mol的電子移動時，生成0.1 mol的cu2oc .根據(jù)綠色化學理念設(shè)計的采集了Cu2O的電解單元如圖2所示，銅電極發(fā)生還原反應d .在圖3所示裝置中發(fā)生cu2f E3、cu22fe 2的反應時，x極可以是負極，y極的材料可以是銅7.(兩點)以下估計或表達正確的是()a .明確將石灰水和少量鈉溶液混合的離子方程式： Ca2 OH- HCO3-=CaCO3 H2Ob .濃度均為0.1 molL-1的KCl、KI混合液2.0mL中加入0.01 molL-1AgNO3溶液12滴并振動，沉淀呈黃色，顯示AgCl的Ksp比AgI的Ksp小c .用水稀釋體積相同pH

4、值為1的鹽酸和醋酸，pH值變?yōu)?時，鹽酸的體積變化大，證明醋酸為弱酸在D . 25時，pH=4.7，濃度均在0.1摩爾- 1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。 c(CH3COO-) c(OH-)c(CH3COOH) c(H )二、綜合問題(共計4題)共計33分)8. (7分鐘) (2017白山模擬)為了研究銅和濃硫酸的反應，一個化學興趣小組做了以下實驗實驗I :反應生成物的定性研究用圖中的裝置(省略了固定裝置)進行了實驗(1) F裝置燒杯反應的離子方程式是，在f裝置中的現(xiàn)象是(2)在實驗過程中，濃硫酸中硫元素的氧化性比氫元素強的現(xiàn)象是(3)實驗結(jié)束時，拆除所有酒精燈前必須完成的實驗

5、作業(yè)是(4)實驗結(jié)束后，用a裝置試管反應得到的生成物中是否含有銅離子的操作方法是實驗:反應產(chǎn)物的定量探索(5)在銅和濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)黑色物質(zhì)出現(xiàn)，黑色物質(zhì)產(chǎn)生cu2s.cu2s的反應為acubh2so4ccu2dcuso4eho2時，發(fā)現(xiàn)a:b=_ _ _ _ _(6)為了測定硫酸銅收率，將該反應中得到的溶液中和，制備250.00mL的溶液，向25.00mL中加入足夠量的KI溶液，使該溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用O.36molL1的Na2S2O3溶液滴定而生成的i2，在3次實驗中反應中消耗6.4g銅的質(zhì)量時，硫酸銅的產(chǎn)量是_ _ _ _。(已知的2 cm u 24 I-=2Cui

6、2，2 s2o 32-I2=s4o 62-2 I-)9. (7分鐘) (2018高三上黑龍江入學考試)應對陰天污染，改善空氣質(zhì)量需要從多方面著手。(1) I .研究表明，NOx是陰天的主要成分之一，NOx主要來自汽車尾氣。已知N2 (g ) O2 (g ) 2ni (g )h=180.50 kj摩爾- 12 co (g ) o2(g )2co2(g )h=-566.00 kj摩爾- 1為了減輕大氣污染，提出了在汽車廢氣的排氣口上使用催化劑把NO和CO轉(zhuǎn)換成無污染氣體，參加大氣循環(huán)，寫該反應的熱化學方程式。(2).開發(fā)利用清潔能源減少污染，解決陰天問題。 甲醇是可再生的清潔能源，有廣泛的開發(fā)和應

7、用前景，在一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g) 2H2(g) CH3OH(g )，2L密閉容器中填充物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2，在催化作用下有充分的反應。 平衡混合物中的CH3OH的體積分率在不同壓力下的溫度變化如下圖所示。此反應的反應熱為h_ 0( )或 )或。該反應化學平衡常數(shù)式為_。在以下各項中，不能說明該反應達到平衡的是a .容器內(nèi)的氣壓不再變化b.v (co ) : v (h2) : v (ch3oh )=1:2:1c .容器內(nèi)的密度不再變化d .容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子量不再變化e .容器內(nèi)各成分的質(zhì)量得分不再變化在某個溫度下，擴大容器的體積，使H2濃度不變，

8、_ _ (加入字母)保持平衡。a .向正反應方向移動b .向逆反應方向移動c .不移動(3) III .根據(jù)燃燒反應的原理，合成的甲醇可以設(shè)計如圖所示的燃料電池裝置。負極電極的反應式為_。10. (9分鐘) (2019齊齊哈爾的模擬)常溫下，制造含有鉆頭廢料(主要成分為CoCO3，還含有少量的尼科3和鐵屑)的CoCl26H2O的工藝如下除鎳中的溶液pH對產(chǎn)品中的鈷回收率和產(chǎn)品中鎳元素含量的影響如圖所示。一部分金屬離子在實驗條件下沉淀和開始完全沉淀的pH值如下表所示。金屬離子開始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe31.54.1Fe27.59.7二氧化碳6.69.4Ni26.79.5回答以下問題(1

9、)酸浸漬后，溶液中的陽離子為Co2、Ni2、_ _ _ _ _ _ _ _。(2)除去鎳時，調(diào)整溶液的ph值。 此時，Ni2形成Ni(OH)2沉淀嗎？ _ (輸入是或否)。 如果pH太小，產(chǎn)品的純度就會變得(“上升”、“下降”或“不變”。(3)酸溶解時，將溶液的pH調(diào)整為8時，溶液中的n (Fe3 ):n (CO2 )=_ _ _ _ _ _ _。 (已知： ksp co2=2. 010-16，ksp Fe3=4. 010-38(4)除去鐵時，首先向溶液中滴加適量的h2o2溶液，引起反應的離子方程式為_ _ _ _充分反應后，向溶液中加入CoCO3，調(diào)整溶液pH的范圍為_ _ _ _ _ _

10、_ _，使Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，最后過濾出CoCl2溶液(5)顯然，aggs: scn-=aggscn下箭頭。 為了測定粗制品中的CoCl26H2O的含量，將11.9g的粗制品溶解于水中制成100mL溶液，從其中取出25.00mL，首先加入含有0.50 mol agno 3的溶液(雜質(zhì)沒有反應)，用0.50moll-1的KSCN溶液過剩該滴定操作中使用的指示劑如果消耗20.00mlKSCN溶液即_ (填補化學式)溶液，則該粗制品中的CoCl26H2O的質(zhì)量分數(shù)為_。11. (10分) (2018高三上貴陽入學考試)氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中顯示多種氧化狀態(tài)，含有氧族元素的

11、化合物在研究和生產(chǎn)中有很多重要的用途。 請回答下面的問題(1)氧、硫、硒三種元素的第一電離能按從大到小的順序為_ (用元素符號回答)。(2)基態(tài)Se原子的價層電子排列式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，在其原子核以外有_ _ _ _ _ _ _ _ _種運動狀態(tài)不同的電子。(3)氣體狀SO3為單分子狀態(tài)，其中s原子的混合軌道類型為_ . SO3三聚體(SO3)3的環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中s原子的混合軌道類型為_。(4)氧族元素的氣體氫化物中，H2S的穩(wěn)定性比H2Se強的是_ _。(5)形成氧、硫和鈣兩種化合物的晶格能量的大小是(6)硫化鋅廣泛應用于光傳導材料、涂料等行業(yè)，其晶體結(jié)構(gòu)如

12、圖所示，_結(jié)晶，化學式為_，晶體密度為gcm-3的情況下，單位晶格邊的長度為_cm (阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示)。三、估計問題(共計一題)共計9分)12. (9分鐘) (2017高二下宣城末)阿司匹林是一種歷史悠久的解熱止痛藥，對血栓和腦梗塞的預防有很好的作用，m為防曬劑，其結(jié)構(gòu)簡單，其合成途徑如下已知I.e通稱水楊酸、學名2-羥基苯甲酸根據(jù)上述信息回答以下問題(1) M中無氧官能基的名稱(2) AB工藝的反應類型是：結(jié)構(gòu)簡單(3)在e阿斯匹林過程中，另一種產(chǎn)物是常見的酸，該過程的化學方程式是(4)關(guān)于阿司匹林和防曬霜m，以下說法正確的是_ _ _ _ _ _ _ (二選)A . M的分子式是C15H19O3b .兩者都發(fā)生氧化反應C . 1mol阿斯匹林完全水解，消耗3molNaOHD . 1molM與足夠量的氫發(fā)生加成反應，消耗最多的h2(5)阿司匹林有多種異構(gòu)體，因此，請將同時滿足以下條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡單地寫成_。I -苯環(huán)有三個取代基發(fā)生水解反應，發(fā)生銀鏡反應，產(chǎn)生NaHCO3和CO2(6)寫出從I到m的合成路線(被賦予了第一步驟):合成路線的例子如下所示。_ _ _ _ _ _ _第十二頁共計十二頁參考答案