1、第一節(jié) 元素周期表一元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)核外電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 短周期（第1、2、3周期）周期：7個（共七個橫行）周期表 長周期（第4、5、6、7周期）主族7個：A-A族：16個（共18個縱行）副族7個：IB-B第族1個（3個縱行）零族（1個）稀有氣體元素【練習(xí)】1主族元素的次外層電子數(shù)（除氫）（ ）A一定是8個B一定是2個C一定是18個D是2個、8個或18個2若某B族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于 （ ）AB族 BA族 CB族DA族3已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍

2、，則A、B元素 （ ）A一定是第二周期元素 B一定是同一主族元素C可能是二、三周期元素 D可以相互化合形成化合物二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：1. 原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多點燃點燃2. 堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為價。 結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_個電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。3. 堿金屬化學(xué)性

3、質(zhì)的遞變性：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸 增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬 性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。結(jié)論： ）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。）金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。4. 堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性： 1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有延展 性。 2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大（K反常） 熔點、沸點逐漸降低 3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性

4、，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和 遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸 增多，原子核對最外層電子的引力逐漸 減弱 ，原子失去電子的能力 增強 ，即金屬性逐漸 增強 ?！揪毩?xí)】4關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）A堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大C隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強D隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強5關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ）A鉀原子失電子比鈉原子容易 B鉀離子氧化性比鈉離子強C鉀

5、與水反應(yīng)比鈉劇烈 DKOH堿性比NaOH強6下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（ ）A堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2B堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬C堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強D堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物 （二）鹵族元素：1. 原子結(jié)構(gòu) 相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多2. 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從F2到I2）（）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（）密度逐漸增大；（）單質(zhì)的熔、沸點升高3鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：X2 H2 2 HX 鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱 ； 生成的氫化物的穩(wěn)

6、定性：依次減弱 4鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 還原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 還原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 還原性：Br_I結(jié)論： 單質(zhì)的氧化性：依次減弱；對于陰離子的還原性：依次增強 5. 非金屬性的強弱的判斷依據(jù)： 1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性 來判斷。 2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電

7、子的引力逐漸_堿，原子得電子的能力_，失電子的能力_，即非金屬性逐漸_，金屬性逐漸_。 3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。 同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性?！揪毩?xí)】7a、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是（ ）ACl2、HBr、HCl、H2 BCl2、HCl、HBr、H2CH2、HBr、HCl、Cl2 DH2、HCl、HBr、Cl28. 砹（At）原子序數(shù)85，與F、C

8、l、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì) 是（ ）A砹是有色固體 B非金屬性：AtICHAt非常穩(wěn)定 DI2 可以從At的可溶性的鹽溶液置換出來。三核素（一）原子的構(gòu)成：（）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（）質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。（）原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)子 Z個（）在化學(xué)上，我們用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。原子X原子核中子 N個=（AZ）個核外電子 Z個 （二）核素和同位素的定義 核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種 核素。 同

9、位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 （1）兩同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素 （2）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同 （3）屬于同一種元素的不同種原子【練習(xí)】10在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互為同位素。（2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。11在過氧化鈉中含有，各數(shù)字所表示的意義是：16 、8 、2 、 2 、1 。12元素X的一種同位素X，元素Y的一種同位素Y，已知ac，bd，則元素X和Y的相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系為（）A. XYB. X=YC. XYD. 不能確定 第二節(jié)元素周期律 一.原

10、子核外電子的排布 1在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。 2電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。 3. 核外電子的排布規(guī)律（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層）（2）最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數(shù)目不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。 二元素周期律：核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從_個遞增到_個的情況（K層由12）而達到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。最高正化合價和最低負(fù)化合價

11、：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子最高價由 ，中部出現(xiàn)負(fù)價，由的變化規(guī)律。（）O、F無正價，金屬無負(fù)價（）最高正化合價： 最低負(fù)化合價：（）最高正化合價最外層電子數(shù)主族序數(shù)（）最高正化合價最低負(fù)化合價_8_【練習(xí)】1.在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是( ) A.NaB.PC.ClD.Ar 2.元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是( ) A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y 3下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ） A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6三元素金屬性

12、和非金屬性的遞變： Na + 2H2O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 （較難） 金屬性：Na MgMg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （較難） 金屬性：Mg Al 根據(jù)1、2得出：金屬性Na Mg Al堿性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金屬性：金屬性Na Mg AlNa Mg Al金屬性逐漸減弱結(jié)論： Si P S Cl 單質(zhì)與2的反應(yīng)越來越容易 生成的氫化物越來越穩(wěn)定 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強故：非金屬性逐漸增強。Na Mg AlSi P S Cl 金

13、屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 【練習(xí)】 1用元素符號回答原子序數(shù)1118號的元素的有關(guān)問題。 (1)最高價氧化物的水化物堿性最強的是_。 (2)最高價氧化物的水化物酸性最強的是。 (3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是。 2. 從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是( ) A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子核吸引電子的能力逐漸增強C.最高正價數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價從-4到 -1 3. 已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法不正確的是（） A.氣態(tài)氫化物

14、的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 B.非金屬活潑性：YXZ C.單質(zhì)的氧化性：X2Y2Z2 D.原子最外電子層上電子數(shù)相等4. 穩(wěn)定性強弱：HFHClHBrHI NH3HF NH3PH3 5. 堿性強弱：KOHNaOHMg(OH)2 6. 酸性強弱：HClO4HBrO4 HNO3H3PO4 四、微粒半徑大小比較 【練習(xí)】1、 已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 （ ） A. 原子半徑 ABDC B. 原子序數(shù) dcba C. 離子半徑 CDBA D. 單質(zhì)的還原性 ABDC*變式：An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的

15、電子層結(jié)構(gòu)，則ABCD的原子半徑由大到小的順序是 。五、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是： 1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性 又具有非金屬性。2. 金屬性最強的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強的在周期表的右上角，是F。鞏固練習(xí)1下列關(guān)于同主族元素的說法中錯誤的是() A同主族元素原子序數(shù)遞增，元素原子失電子能力逐漸增強 B同主族元素原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化性逐漸增強 C同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同 D同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大2 “北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，對人體有保健作用。已知硒為第4周期A 族元

16、素，根據(jù)它在周期表中的位置推測硒不可能具有的性質(zhì)為(雙選)() A硒化氫很穩(wěn)定 B硒化氫的水溶液顯弱酸性 C得電子能力強于硫 D其最高價氧化物的水化物酸性強于砷弱于溴3如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是() AN元素為第1周期元素 BPH3的穩(wěn)定性比H2S強 C該縱行元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4 DH3AsO4的酸性比H3PO4弱4下列各項敘述正確的是() A從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律 BLi在氧氣中燃燒主要生成Li2O2 C第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 D元素周期

17、律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果5 W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于A族。 下列判斷錯誤的是() AW、Y可形成兩種不同的化合物 BZ的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同 CW的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高 DY元素的非金屬性比X元素的非金屬性強6(2010廣東高考)短周期元素甲戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是() A原子半徑：丙丁丙 C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數(shù)：甲乙7(2012無錫高一質(zhì)檢)X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電

18、子數(shù)比Y原子的少1。下列說法正確的是(雙選)() A元素非金屬性由弱到強的順序為ZYYX8 如下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：AAAAAAA0234(1) 和的元素符號是_和_。(2) 表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強的元素是_(填寫元素符號)。(3) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、 最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_、 _?！靖呖荚嚐挕?. 圖7是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是 （ ）A.原子半徑：ZYXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物來源:Zxxk.ComD.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)2下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：