1、1869年，門捷列夫在繼承和分析前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實驗事實進(jìn)行了修正、分析和總結(jié)，并成功地對元素進(jìn)行了科學(xué)分類。他總結(jié)出一條規(guī)律：元素(以及由元素構(gòu)成的簡單物質(zhì)和化合物)的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的增加而周期性變化。這是元素的周期定律。他還預(yù)言一些未知元素的性質(zhì)得到了證實。然而，由于時代的限制，門捷列夫的元素內(nèi)在聯(lián)系定律仍然是初步的，他未能認(rèn)識到元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。元素周期表，元素周期規(guī)律的具體表現(xiàn)，排列原則：根據(jù)原子序數(shù)的增加從左到右排列，在水平行(周期)中排列電子數(shù)相同的元素，根據(jù)電子數(shù)的增加從上到下在垂直行的最外層排列電子數(shù)相同的元素。(族)，元素周期表，7個周期，7個主族：

2、IAVIIA，7個子族：BB，僅由長周期組成，VIII (3個垂直行):鐵、鈷、鎳等9種元素。水平方向(7個水平行)，垂直方向，8個元素，8個元素，18個元素，18個元素，32個元素，26個元素，短周期，長周期，不完全周期，原子的最外層電子構(gòu)型，原始半徑，元素價，1，b，al，si，ge，as，sb，te等。非金屬，金屬和非金屬逐漸增強(qiáng)，3，2，1s22s1或He2s1，11，3，1s22s22p63s1或Ne3s1，19，4，1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1，37，5，34 55，6，1 s22 s22p 63 s23p 63d 104s 24 p 64d 105s 25 p

3、 66 S1或Xe6s1，科學(xué)調(diào)查，1。原子的電子構(gòu)型和周期的劃分，(1)結(jié)合周期表，我們可以發(fā)現(xiàn)每個周期的第一個元素(除了第一個周期)是_ _ _ _ _ _ _ _ _。每個循環(huán)中的最后一個元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，這些元素的最外層電子構(gòu)型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，堿金屬，ns1，稀有氣體，NS2np6，除了he是1s2。(2)通過觀察元素周期表，發(fā)現(xiàn)元素周期表中的周期數(shù)等于這個周期中元素的_ _ _ _ _ _。電子在能級中的填充順序遵循構(gòu)造原理。元素周期系統(tǒng)的周期不是單調(diào)的，每個周期中元素的數(shù)目并不總是相同的，而是隨著

4、周期序號的增加而逐漸增加。因此，我們可以把元素周期系統(tǒng)的周期發(fā)展比作殼上的螺旋。想著： 1。元素周期表中元素的“外圍電子構(gòu)型”簡稱為“價電子層”。這是因為這些能級的電子在化學(xué)反應(yīng)中會發(fā)生變化。這些電子被稱為價電子。仔細(xì)觀察元素周期表，看看每個族的序數(shù)是否等于價電子的數(shù)量。2.原子的電子構(gòu)型和族的劃分在循環(huán)中有18列。一般來說，除了氦(1s2)不同于其他稀有氣體ns2np6外，其他族的序數(shù)和價電子數(shù)是相等的。主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價電子數(shù)子族元素：最大族序數(shù)=(n-1)d ns電子數(shù)=思維3。根據(jù)電子構(gòu)型，元素周期表中的元素可分為五個區(qū)域(ds區(qū)域以外的區(qū)域名稱來自根據(jù)構(gòu)造原理最

5、終填入的電子能級符號)。如果你仔細(xì)觀察元素周期表，你能把它們分開嗎？這些區(qū)域有多少列？3。原子的電子構(gòu)型和元素的劃分，S區(qū)：IA和的ns1和ns2是除H以外的活性金屬，P區(qū)：IIIAVIIA族和ns2np16族(He除外)，所有非金屬元素都在P區(qū)，除H、ds區(qū)：IB，族(n-1)d10N 12有12個最外層電子，均為金屬元素。f區(qū)：鑭系元素和錒系元素(n-2)f014(n-1)d 02 ns2的最外層電子數(shù)基本相同，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。d區(qū)(n-1)d19 ns12最外層的電子數(shù)為12，均為性質(zhì)相似的金屬元素。2.為什么子族元素也被稱為過渡元素？為什么非金屬元素主要集中在元素周期表的右上三角(如圖所示)？非金屬三角形邊緣的元素通常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？