1、第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解,第一課時(shí),一、尋找鹽類水解規(guī)律,1.水電離出的C(H+)和C(OH-)大小關(guān)系如何？ 2.向水中加酸或加堿后，水的電離程度如何變化？ 3.水溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)是什么？,溫故而知新,問題引入,酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定顯中性嗎？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？,實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性： （常溫，中性溶液pH=7，判斷溶液酸堿性最簡易方案：用pH試紙測pH）,一、尋找鹽類水解規(guī)律,探究一：鹽溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 分別測以下7種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴于pH試紙中央，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。,4,中性,酸性,堿

2、性,中性,堿性,堿性,酸性,=7,7,7,=7,7,7,7,鹽的分類,探究一：鹽溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 分別測以下7種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴于pH試紙中央，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。,5,中性,酸性,堿性,中性,堿性,堿性,酸性,=7,7,7,=7,7,7,7,強(qiáng)酸強(qiáng)堿 鹽,強(qiáng)堿弱酸 鹽,強(qiáng)堿弱酸 鹽,強(qiáng)酸弱堿 鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿 鹽,強(qiáng)堿弱酸 鹽,強(qiáng)酸弱堿 鹽,鹽的分類,一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：,中性,酸性,堿性,為什么不同類型的鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性？,探究二：探尋鹽溶液酸堿性的原因,CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3

3、COOH,Cl-, NH4+, H+, OH-H2O,NH3 H2O,Cl-, Na+, H+, OH-,H2O,有,有,無,C(H+) C(OH-),C(H+) C(OH-),C(H+) C(OH-),分 析,分 析,強(qiáng)酸弱堿鹽,強(qiáng)堿弱酸鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,酸性,堿性,中性,促進(jìn),促進(jìn),無影響,通過以上的分析，你能總結(jié)出鹽溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)嗎？,在溶液中，鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。,二、鹽類水解的定義：,思考：哪些鹽能夠發(fā)生水解呢？,水解的條件：遇水生成弱電解質(zhì)的鹽,鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生氫離子或氫氧根離子 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使氫離

4、子與氫氧根離子濃度不等,練習(xí)探究1 1、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是 A、F- B、Fe 2+ C、S2- D、Na+ 2、相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：CH3COONaNH4ClNaCl，按pH值由大到小的順序排列為： 。 3、在25OC時(shí)，純水中由水電離出的c（H+）為 ；pH=6的NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）為 。,比較濃度相同的Na2CO3和CH3COONa的堿性？（已知酸性：CH3COOH比H2CO3強(qiáng) ）,碳酸比醋酸的酸性弱，CO32-越容易結(jié)合水電里出來的H+，水解程度：CO32-CH3COO2-,練習(xí)探究2,越弱越水解,水解規(guī)律,有弱才水解;,無弱不水解

5、;,誰弱誰水解;,誰強(qiáng)顯誰性;,同強(qiáng)顯中性;,記住啦！,(3)特點(diǎn)：是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡,(4)鹽類水解程度很小，故水解產(chǎn)物極少，鹽溶液的酸堿性較弱,對概念的理解：,二：探尋鹽溶液酸堿性的原因,水解,中和,(1) 條件： 鹽必須溶于水 鹽必須有“弱”離子,(2)水解的實(shí)質(zhì)：,破壞并促進(jìn)了水的電離平衡。,5. 水解規(guī)律： 有弱才水解；無弱不水解； 誰弱誰水解；誰強(qiáng)顯誰性； 同強(qiáng)顯中性。,練習(xí)探究3根據(jù)討論探究1判斷下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是 A、NH4+H2O=NH3H2O+H+ B、S2-+2H2O=H2S+2OH-（注：H2S是二元弱酸，分幾步電離？每步電離程度是

6、否相同？多元弱酸根離子水解是否一步完成？） C、CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- D、Al 3+ +3H2O=Al（OH）3+3H+（鹽類水解的程度如何？是否有沉淀生成）,思考：它們水解的方程式怎么寫呢？,三、鹽類水解方程式的書寫規(guī)律,1、鹽類水解的程度一般是很小的，通常用“ ”表示，同時(shí)無沉淀和氣體產(chǎn)生。 2、多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強(qiáng)。 3、多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。 4、多元弱酸的酸式酸根離子，水解和電離同步進(jìn)行。,14

7、,【活學(xué)活用】,請分別寫出Na2S和FeCl3水解的離子方程式,會(huì)判斷鹽的類型：,強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽 弱酸弱堿鹽,鹽的水解：,有弱才水解,鹽溶液的酸堿性的判斷：,誰強(qiáng)顯誰性,鹽的水解方程式：,鹽 + 水 酸 + 堿,離子方程式：,鹽電離出的,弱酸根陰離子 + H2O 弱酸 + OH-,弱堿陽離子+H2O 弱堿 + H+,本課小結(jié),課題檢測,3.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（ ）,A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3,A,1請判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。,2.下列離子在水溶液中不

8、會(huì)發(fā)生水解的是（ ）,A) NH4+ B) SO42_ C) Al3+ D) F_,B,4. 下列溶液pH小于7的是（ ）,A、溴化鉀 B、 硫酸銅 C、硫化鈉 D、 硝酸鋇,B,思 考,CH3COONa溶液中有哪些離子？這些離子濃度大小關(guān)系怎樣的？,課本P59 1、2、7、8,布置作業(yè),CH3COONa = CH3COO_ + Na+,H2O H+ + OH_,+,CH3COOH,CH3COO +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,溶液顯堿性,微觀分析,二：探尋鹽溶液酸堿性的原因,（水的電離平衡向正方向移動(dòng)）,NH4Cl +H2O NH3.

9、H2O + HCl,NH4+ +H2O NH3.H2O + H+,NH4Cl = NH4+ + Cl-,H2O OH- +H+,+,NH3.H2O,二：探尋鹽溶液酸堿性的原因,溶液顯酸性,微觀分析,（水的電離平衡向正方向移動(dòng)）,酸 + 堿 = 鹽 + 水 （中和反應(yīng)）,1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,2、強(qiáng)酸弱堿鹽,3、強(qiáng)堿弱酸鹽,4、弱酸弱堿鹽,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,對鹽類的重新分類,【新聞鏈接】被蜂蟄傷莫大意大媽差點(diǎn)送了命！ 當(dāng)蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用物質(zhì)加以處理？,蜜蜂蟄了后用肥皂水及純堿溶液涂抹的原因？,解 釋,人體血液中存在血液酸堿平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞，輕者傷處出現(xiàn)紅斑、有燒灼感及刺痛，重者傷處一片潮紅、腫脹、水皰形成，局部劇痛或搔癢，有發(fā)熱、頭痛、惡心嘔吐、煩躁不安、痙攣、昏迷。有特異體質(zhì)者對蜂毒過敏，可迅速發(fā)生顏面、眼瞼腫脹，蕁麻疹，喉頭水腫，腹痛腹瀉，呼吸困難，血壓下降，神志不清等過敏性休克現(xiàn)象，終因呼吸、循環(huán)衰竭而亡。 蜜蜂毒液是酸性的（蟻酸），故可選用牙膏（NaF）、肥皂水（硬脂酸鈉）、稀氨水、5碳酸氫納液、純堿溶液等洗敷傷口。,探究一：鹽溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：