1、鹽類的水解,第三課時,第三節(jié),1、電荷守恒,如：NH4Cl 溶液中 陽離子： NH4+ H+ 陰離子： Cl OH 正電荷總數(shù) = 負電荷總數(shù) n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ),溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。,c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ),五、溶液中的三個“守恒”,例：Na2CO3溶液中：,存在的離子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-,n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HCO3)2 n (CO32),c (Na+) + c (H+) c (

2、OH) c (HCO3)2 c (CO32),陽離子所帶總正電荷=,陰離子所帶總負電荷,【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】,寫出CH3COONa 、Na2S、NaHCO3溶液 中的電荷守恒式。,由電荷守恒得：,CH3COONa溶液中：,n (Na+)+n (H+)= n (CH3COO) + n (OH),C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO) + c (OH),Na2S溶液中：,n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HS)2 n (S2),c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HS)2 c (S2),NaHCO3溶液中,n (Na+) + n (H+) n (OH)

3、n (HCO3)2 n (CO32),c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32),2、物料守恒,（元素or原子守恒）,溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。,是指某一元素的原始量應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的量之和。,如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH, c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3)

4、 + c (H2CO3) ,c (Na+ ) = 2 a mol / L,c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L,即 n (Na) : n (C) 2 : 1,【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】,寫出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的物料守恒式。,n (Na+)= n (CH3COO) + n (CH3COOH) =0.1mol,0.1mol/LCH3COONa溶液中(1L),c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) =0.1mol/L,0.1mol/L NaHCO3 溶液中（1L）,n（Na+）= n（ HCO3） + n（ CO32

5、）+ n(H2CO3 ) = 0.1mol,c（Na+）= c（ HCO3） + c（ CO32 ）+ c(H2CO3 ) = 0.1mol /L,3、質(zhì)子（H+）守恒,電解質(zhì)溶液中,水電離出來的H+與OH總是相等。,S2- H2O,如：K2S溶液中,因此： c(OH-) = c(HS-) + c(H3O+) + 2c(H2S),- H+,+ H+,OH-,HS- H2S H3O+,注：質(zhì)子守恒可以利用電荷守恒與物料守恒綜合推出。,例： Na2CO3 溶液中：,n (H+) n (HCO3) 2 n (H2CO3) = n (OH),c (H+) c (HCO3) 2 c (H2CO3) =

6、c (OH),寫出CH3COONa 、NaHCO3溶液中 的質(zhì)子守恒式,【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】,由質(zhì)子守恒得：,CH3COONa溶液中：,n (H+) +n (CH3COOH) = n (OH),c (H+) +c (CH3COOH) = c (OH),NaHCO3溶液中,c (H+) + c (H2CO3) c（ CO32 ）= c (OH),n (H+) + n (H2CO3) n（ CO32 ）= n (OH),小結(jié)：,1、電荷守恒,規(guī)律：任何電解質(zhì)溶液，陽離子所帶的正電荷 總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。,規(guī)律：電解質(zhì)在水溶液中存在的“各型體” （離子或分子）中的原子總數(shù)與原電解 質(zhì)中的原子總數(shù)相等。,