1、四川省三臺中學(xué)實驗學(xué)校學(xué)年高一下學(xué)期期末仿真模擬（一）化學(xué)試題. 下列關(guān)于有機物的描述中正確的是.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素也互為同分異構(gòu)體.利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)可以鑒別所有的蛋白質(zhì).多糖、蛋白質(zhì)、脂肪和聚丙烯等都屬于高分子化合物.食醋中的主要成分為乙酸，所以可以用來除水垢【答案】【解析】【詳解】 . 淀粉和纖維素雖然分子式都可用（）來表示，但其值是不一樣的，并不屬于同分異構(gòu)體，故項錯誤； . 含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時會產(chǎn)生黃色固態(tài)物質(zhì)，并不是所有的蛋白質(zhì)都可以發(fā)生顏色反應(yīng)，故項錯誤；. 脂肪并不屬于高分子化合物，故項錯誤；. 因為水垢的主要成份為碳酸鈣、氫氧化鎂等難溶于水

2、的物質(zhì)，但能與乙酸反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣、醋酸鎂，故可以除去水垢，故項正確；答案選?！军c睛】本題主要考查有機物的簡單知識，但要注意掌握知識的細(xì)節(jié)，如淀粉和纖維素雖然分子式表達方式相同，但分子式并不相同。顏色反應(yīng)是蛋白質(zhì)的一個特征反應(yīng)，可以用來鑒別具有一定結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)，但并不是所有的蛋白質(zhì)。. 綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟”指原子利用率達，下列反應(yīng)符合要求的是.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料.由苯制硝基苯.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅.用還原氧化鐵煉鋼【答案】【解析】【分析】原子利用率達，也就是反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，若目標(biāo)產(chǎn)物只有一種，哪該反應(yīng)的生成物也就只有一種才能達到原子利用達到，【詳解】 .乙烯聚

3、合為聚乙烯反應(yīng)中生成物只有一種，故項正確；.苯制硝基苯反應(yīng)中除了生成硝基苯外，還生成了水，故項錯誤；. 銅和濃硝酸反應(yīng)除了生成硝酸銅，還生成了和水，原子利用率沒有達到，故項錯誤；還原氧化鐵生成了鐵和二氧化碳，二氧化碳中的原子并沒有利用，故項錯誤；答案選。- 1 - / 17. 下列化合物中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是. ().【答案】【解析】【詳解】屬于共價化合物，分子只存在共價鍵，沒有離子鍵，故錯誤；() 中含有離子鍵和極性共價鍵，故項錯誤；.中存在鈉離子和過氧根離子間的離子鍵，又存在過氧根離子中兩個氧原子間的非極性共價鍵，故項正確；.中只存在和間的離子鍵，故項錯誤；答案選。【點睛】本題

4、主要考查化學(xué)鍵的相關(guān)概念，需要學(xué)生理解化學(xué)鍵與化合物、成鍵原子之間的關(guān)系。一般含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，由同種元素的原子間形成的共價鍵屬于非極性鍵。. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是.的電子式：.離子的結(jié)構(gòu)示意圖：.醋酸的分子式：.乙烯的球棍模型：【答案】【解析】【詳解】屬于共價化合物，其電子式為，故項錯誤；. 氯原子核內(nèi)只有個質(zhì)子，則結(jié)構(gòu)示意圖為，故項錯誤； . 醋酸的分子式應(yīng)為，故項錯誤；. 乙烯分子的空間構(gòu)型為平面型，其球棍模型為，故項正確；答案選?！军c睛】本題主要考查化學(xué)用語的使用，是學(xué)生必須掌握的基礎(chǔ)知識，特別是電子式的書寫對初學(xué)者有一定的難度，容易將離子化合物的電子式與

5、共價化合物的電子式弄混淆。. 下列圖示的裝置中可以構(gòu)成原電池的是- 2 - / 17.【答案】【解析】【分析】本題主要考查原電池的構(gòu)成，一般原電池的構(gòu)成需要兩個活潑性不同的電極、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、形成閉合回路等條件，故可據(jù)此分析?！驹斀狻?. 該裝置中沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，且兩個電極都為銅電極，故項錯誤；. 該裝置中鐵電極能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另一極石墨構(gòu)成正極，并且形成的一個閉合的回路，故項正確； . 該裝置沒有形成閉合回路，因此不能形成原電池，故項錯誤；.該裝置中沒有能夠發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，且酒精為非電解質(zhì)，也沒有形成閉合回路，故項錯誤；答案選。. 下列條件一定能使反應(yīng)速率加快

6、的是()增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度增大反應(yīng)體系的壓強不斷分離出生成物加入. 全部. . .【答案】【解析】若反應(yīng)物為固體或者純液體，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率不變，所以增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，不一定能使反應(yīng)速率加快；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，一定能使反應(yīng)速率加快；增大反應(yīng)體系的壓強，不影響非氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)速率，所以增大反應(yīng)體系的壓強，不一定能使反應(yīng)速率加快；不斷分離出生成物，不能使反應(yīng)速率加快；由于催化劑具有一定的選擇性，所以加入，不一定能使反應(yīng)速- 3 - / 17率加快。故選。. 能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四種物質(zhì)區(qū)別開來的一種試劑是.碳酸鈉

7、溶液.溴水.水.石蕊試液【答案】【解析】【分析】本題主要考查常見有機物的水溶性、密度與水的大小等性質(zhì)，如苯和己烯難溶于水且密度比水小，四氯化碳難溶于水密度比水大，而酒精能夠溶于水，故可根據(jù)、四種物質(zhì)與題干中四種有機物混合后溶液的分層現(xiàn)象來判斷?！驹斀狻?. 碳酸鈉溶液與四種有機物相混合后，苯和己烯在其中的現(xiàn)象一樣，都是溶液分層且在上層，無法區(qū)別，故項錯誤；. 溴水與四種有機物混合后溶液不分層的為酒精，分層且上層為橙色的為苯， 分層且下層為橙色的為四氯化碳，分層但兩層均為無色的為己烯，故項正確； .水與四種有機物相混合后苯和己烯的現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故項錯誤；.石蕊試液與四種有機物相混合后與中的

8、現(xiàn)象相同，也是無法區(qū)別出苯和己烯，故項錯誤；答案選?！军c睛】溴水與苯、四氯化碳、己烯三種有機溶劑相混合時，苯的四氯化碳都能因為萃取而使溴水層褪色，而己烯還能與溴發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溶液上下兩層均為無色，此區(qū)別易混淆，需特別強調(diào)。. 相同溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：() ()() ，下列情況一定能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是. ()正()逆.斷裂個鍵，同時斷裂個鍵. ()()().容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間而變化【答案】【解析】【分析】化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下正逆反應(yīng)速率達到相等、各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)，故判斷一個可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)可抓住這兩個標(biāo)準(zhǔn)來進行分

9、析。【詳解】 .因和前的系數(shù)并不相等，因此 ()正()逆并不代表正逆反應(yīng)速率相等，只有當(dāng)()正()逆時才是正逆反應(yīng)速率相等，故項錯誤；.斷裂個鍵，同時斷裂個鍵均指正反應(yīng)方向，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故項錯誤；.當(dāng) ()()()時，并不代表各物質(zhì)的濃度保持不變，故項錯誤； . 因該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目不等，當(dāng)反應(yīng)沒有達到平衡時，氣體的分子數(shù)目就會- 4 - / 17變化，容器內(nèi)氣體的壓強也就會隨之改變，壓強不變說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故項正確；答案選。【點睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是正逆反應(yīng)速率相等是指用同一種反應(yīng)物或生成物來描述該反應(yīng)的速率，當(dāng)用不同物質(zhì)來描述同一反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率時，

10、應(yīng)考慮各物質(zhì)的計量數(shù)對速率數(shù)值的影響，如項中只有當(dāng)()正()逆時才是正逆反應(yīng)速率相等。.已知反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是.該反應(yīng)為放熱反應(yīng).該反應(yīng)吸收的能量為( ).反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行【答案】【解析】試題分析：、圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯誤；、斷鍵吸收的能量成鍵放出的能量，故正確；、圖象分析可知反應(yīng)過程中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故錯誤； 、某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應(yīng)，故錯誤；故選?？键c：考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)與能量圖像的相關(guān)知識。.含中子個，

11、的質(zhì)量數(shù)為，則的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是.【答案】【解析】【詳解】根據(jù)化合價可得的氫化物的化學(xué)式為，因的質(zhì)量數(shù)為，則的摩爾質(zhì)量為（），的氫化物的物質(zhì)的量為，每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)為() ，故的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為- 5 - / 17，故項正確；答案選。. 下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是（）.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng).白磷比紅磷穩(wěn)定.()() () ； ()() () ；放出熱量：?. ()() () ()；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】【解析】【詳解】 . 由圖像可知金剛石所具有的總能量比石墨高，因此石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故項正確； .

12、由圖像可知紅磷所具有的能量比白磷低，因此紅磷更穩(wěn)定，故項錯誤；. 對同一種物質(zhì)而言，氣態(tài)時所具有的能量比固態(tài)時所具有有能量高，即() 所具有的能量大于() ，放出熱量應(yīng)該為 ，故項錯誤；. 由圖像可 () 和 () 所具有的總能量高于 () 和 () 所具有的總能量，因此反 ()() () ()為放熱反應(yīng)，故項錯誤；答案選。【點睛】本題不僅需要掌握反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量之間的關(guān)系，而且還要厘清物質(zhì)的聚積狀態(tài)、物質(zhì)的穩(wěn)定性與物質(zhì)所具的能量之間的關(guān)系，一般情況下，對同一種物質(zhì)而言，氣態(tài)時所具有的總能量最高，固態(tài)時所具有的總能量最低。對不同物質(zhì)而言，所具有的能量越低性質(zhì)越穩(wěn)

13、定。. 下列關(guān)于物質(zhì)關(guān)系的說法不正確的是.和屬于同位素.和屬于同系物.金剛石和石墨屬于同素異形體.正丁烷和異丁烷屬于同分異構(gòu)體【答案】【解析】【詳解】 .和兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是屬于氫元素的兩種同位素，故項說法正確； .和兩種有機物中組成不相似，前者分子中含有兩個羥基，而后者只有一個羥基，故項說法不正確； . 金剛石和石墨都屬于碳元素兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，故它們屬于同素異形體，- 6 - / 17故項說法正確；.正丁烷和異丁烷的分子式均為，但其分子結(jié)構(gòu)不一樣，故屬于同分異構(gòu)體，項說法正確；答案選?！军c睛】對于“四同”概念的辯析可抓住各自研究的對象來分析，同位素的對象是原子，同系物的

14、對象是具有相同特點的化合物，同互異形體的對象是單質(zhì)，同分異構(gòu)體的對象是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物。. 下列除去雜質(zhì)的操作中，能達到目的的是.除去中的少量氣體：通過盛有飽和溶液的洗氣瓶.除去苯中的少量溴：加入萃取后分液.除去乙醇中的少量水：加入后蒸餾.除去乙烷中的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中【答案】【解析】【詳解】 . 因也能夠與飽和溶液發(fā)生反應(yīng)而被吸收，故項錯誤；. 因苯與能互溶，不能將溴從苯中萃取出來，故項錯誤；. 在混有少量水的乙醇中加入后，水與反應(yīng)生成（），然后蒸餾時，乙醇大量揮發(fā)，從而去除了乙醇中的水份，故項正確；. 乙烷和乙烯的混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烷與高錳酸鉀不反應(yīng)，

15、乙烯被高錳酸鉀溶液氧化生成又重新混入乙烷中，不能達到實驗?zāi)康?，故項錯誤；答案選?！军c睛】在用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)時，雖然乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而除去，但氧化生成的又成了乙烷中新的雜質(zhì)，并不能夠達到除雜的實驗?zāi)康摹? 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)分類說法不正確的是.和混合光照，屬于取代反應(yīng).乙烯使酸性褪色，屬于加成反應(yīng).乙醇使酸性變綠，屬于氧化反應(yīng).合成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)【答案】【解析】【詳解】 .和混合光照，屬于取代反應(yīng)，故說法正確；.乙烯使酸性褪色，屬于氧化反應(yīng)，故說法錯誤；.醇使酸性變綠，屬于氧化反應(yīng)，故說法正確；. 合成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)，故說法正確；答案選。.用下列

16、實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? 7 - / 17.裝置甲：氣體從口進入，收集.裝置乙：可制得金屬錳.裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯.裝置丁：驗證氣體在水中的溶解性【答案】【解析】試題分析：密度比空氣大，與空氣不能反應(yīng)，因此可以用向上排空氣的方法收集，故可以使用裝置甲，氣體從口進入，收集，正確；. 由于金屬活動性，所以可以用鋁熱反應(yīng)選用裝置乙來可制得金屬錳，正確；加熱乙酸、 乙醇和濃硫酸的混合物來制取乙酸乙酯。由于乙酸、乙醇都有揮發(fā)性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以與發(fā)生反應(yīng)，而產(chǎn)生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)消耗，因此使用裝置丙來進行實驗室制取乙酸乙酯時要換成飽和溶液來分

17、離除雜，錯誤；溶于水使燒瓶中氣體壓強減小，小氣球會鼓起脹大，因此可以使用該裝置驗證氣體在水中的溶解性大小，正確?？键c：考查化學(xué)實驗操作的正誤判斷的知識。. 下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫錯誤的是.從海帶中提取碘：.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： .苯與溴的反應(yīng)：.金屬鋰在空氣中加熱：【答案】【解析】【詳解】 . 從海帶中提取碘，可用雙氧水來氧化，發(fā)生的離子反為，故項中離子方程式正確； . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因為乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)： ，故項- 8 - / 17中方程式正確；.苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)：，故項正確； .金屬鋰的活潑性不如金屬鈉，故在空氣中加熱發(fā)生的反應(yīng)為：，故中方程式錯誤

18、；答案選?！军c睛】在理解同族元素及其化合物的性質(zhì)時，既要了解它們的相似性，也要注意它們的遞變性，如鋰、鈉、鉀三種堿金屬元素的單質(zhì)在空氣中加熱生成的氧化物并不相同，而分別是、。、是種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。是周期表中原子半徑最小的元素，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍，、處于同一周期，與處于同一族，、原子的核外電子數(shù)之和與、原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是.元素、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其離子半徑依次增大.元素能與元素形成離子化合物.元素、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸.元素、分別與元素形成的化合物的熱穩(wěn)定性：【答案】【解析】【分析】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元

19、素周期律等相關(guān)知識，首先應(yīng)根據(jù)各元素原子的結(jié)構(gòu)特點推斷出各元素，然后根據(jù)其性質(zhì)分析可得結(jié)論。【詳解】由是周期表中原子半徑最小的元素可得為氫元素，由原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍可得為氧元素，與處于同一族可得為硫元素，因、處于同一周期，故三種元素屬于第三周期，、原子的核外電子數(shù)之和為，則、兩原子的核外電子數(shù)只能是和，故、分別為鈉和鋁元素。 . 元素、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子分別為、，這三種離子的半徑隨其核電苛數(shù)的增加而減小，故項錯誤； . 元素能與元素形成化合物為，屬于共價化合物，故項錯誤；. 元素、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別氫氧化鋁和硫酸，其中氫氧化鋁為兩性氫氧化物，并不屬于強酸，故項

20、錯誤； . 因非金屬性大于，故它們的氫化物的穩(wěn)定性為，故項正確；答案選?！军c睛】本題綜合性較強，有一定的難度，解決問題的關(guān)鍵在于抓住一些元素的特性或原子結(jié)構(gòu)的特征來突破。為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的己烷所含的分子數(shù)為- 9 - / 17.乙烯所含共用電子對數(shù)目為.的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為.苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為【答案】【解析】【詳解】 . 在準(zhǔn)狀況下，己烷呈液態(tài)，則的己烷的物質(zhì)的量并不能夠根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的摩爾體積來進行計算，故其物質(zhì)的量并不是，分子數(shù)也不等于，故項錯誤；. 每個乙烯分子中含有對共用電子對，則乙烯所含共用電子對數(shù)目為，故項錯誤；.的聚乙烯中含有（）單

21、元，故含有的碳原子數(shù)為，故項正確；. 因苯分子的碳碳鍵并不是單雙鍵交替的，故苯分子沒有碳碳雙鍵，故項錯誤；答案選?！军c睛】阿伏加德羅常數(shù)是高頻考點，也是學(xué)生的易錯考點，綜合性很強，考查的知識面較廣，特別要留意氣體的摩爾體積的適用范圍。. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是.極發(fā)生氧化反應(yīng).極的反應(yīng)式： .放電時，電流從極經(jīng)過負(fù)載流向極.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜【答案】【解析】試題分析：、該燃料電池中， 通入氧化劑空氣的電極為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生

22、還原反應(yīng)，項錯誤；、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，項- 10 - / 17正確；、放電時，電流從正極經(jīng)過負(fù)載流向極，項錯誤；、該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，項錯誤；答案選?？键c：考查液態(tài)燃料電池. 由葡萄糖（） 、乙酸（）和甲醛（）組成的混合物，在一定條件下完全燃燒，生成的質(zhì)量是. . . .【答案】【解析】【詳解】因葡萄糖（） 、乙酸（）和甲醛（）的最簡式相同，故可知該混合物中氫原子的物質(zhì)的量為，則生成水的質(zhì)量為，故項正確，答案選?！军c睛】對最簡式相同的有機化合物，在等質(zhì)量的情況下，完全燃燒時的耗氧量、生成二氧化碳的

23、量、生成水的量等都是相同的，因為所含的各元素的原子個數(shù)是相同的。. 下表是周期表中的一部分，根據(jù)在周期表中的位置，第() ()小題用元素符號或化學(xué)式回答，（）（）小題按題目要求回答。族周期（）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是，（）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是，酸性最強的是，（）分別與、形成的最簡單化合物中，最不穩(wěn)定的，（）和組成最簡單化合物的電子式（）在、的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是，（）由的單質(zhì)與構(gòu)成的燃料電池中，在的最高價氧化物對應(yīng)水化物的條件下進行，寫出正極的電極反應(yīng)式。（）當(dāng)?shù)淖罡邇r氧化物的水化物與的最高價氧化物反應(yīng)后，

24、向所得溶液中通入過量的最高價氧化物的離子方程式，- 11 - / 17【答案】().().第周期第族().().().().(). (). ().()【解析】【詳解】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，表中、元素分別是、 、。（）根據(jù)元素周期律可得化學(xué)性質(zhì)最不活潑的應(yīng)是惰性氣體，非金屬性最強的元素為，故答案為、第周期第 族；（）在表中所列元素中，金屬性最強的是，最高價氧化物的水化物堿性最強的是；非金屬性最強的是，但是無最高正價，則酸性最強的是應(yīng)是，故答案為、，（）在、三種元素中非金屬性最弱的為，也是就碳元素，故它的氫化物最不穩(wěn)定，故答案為；（）和組成的最簡單的化合物為，其電子式為；（）、的簡單離子分別為、

25、、 ，四種離子的最外層電子數(shù)相同，而硫離子比其余三種離子多一個電子層，半徑最大，、 三種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑反而越小，故半徑的大小順序為 ；（）在氫氧燃料電池中通入氧氣的一極為正極，在酸性條件下的電極反應(yīng)為 ；（）的最高價氧化物的水化物與的最高價氧化物反應(yīng)后得到的是偏鋁酸鈉溶液，向其中通入過量的二氧化碳的離子方程式為 ()，即得答案?！军c睛】本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。. 工業(yè)合成氨反應(yīng)：是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成鍵、鍵、鍵放出的能量分別為、 、 。則

26、 :（）若完全反應(yīng)生成可( 填“吸收”或“放出” ) 熱量。（）如果將和混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是。（）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為的密閉容器內(nèi), 反應(yīng)經(jīng)過后，生成，則用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ( ) 。（）一定條件下，當(dāng)合成氨反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等.正反應(yīng)速率最大, 逆反應(yīng)速率為的轉(zhuǎn)化率達到最大值和的濃度相等- 12 - / 17、和的體積分?jǐn)?shù)相等.反應(yīng)達到最大限度【答案】 ().放出().().該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，和不能完全反應(yīng)，因此放出能量總是小于().().【解析】【詳解】（）反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能和，反應(yīng)中（）

27、，所以正反應(yīng)放熱，故答案為：放出；（）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，和不能完全反應(yīng)，因此放出能量總是小于；（）（）（ ?），（）：（）：，所以（）（?），故答案為：；（） . 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，項正確；. 正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為，是指反應(yīng)開始時的狀態(tài)，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，項錯誤；的轉(zhuǎn)化率達到最大值，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，項正確；和的濃度相等，并不代表共濃度保持不變，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故項錯誤；、和的體積分?jǐn)?shù)相等的狀態(tài)可能是反應(yīng)在建立平衡過程中的某個時間，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故項錯誤；. 平衡狀態(tài)就是反應(yīng)在該條件下達到最大限度的狀態(tài)，故項正確；故答案為：；【

28、點睛】本是雖然難度不大，但綜合考查了焓變與鍵能的關(guān)系、可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識，對鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)知識非常有幫助。、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。（）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：。（）請寫出用制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：，反應(yīng)類型為。（）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進行了以下個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱，再加熱使之微微沸騰。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管再測有機層的厚度，實驗記錄如下：- 13 - / 17實驗有機層的

29、厚試管中的試劑試管中的試劑編號度乙醇、乙酸、 濃硫酸乙醇、乙酸飽和溶液乙醇、乙酸、 乙醇、乙酸、鹽酸實驗的目的是與實驗相對照，證明對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是和。分析實驗（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（）若現(xiàn)有乙酸，乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)） 。、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：乳酸分子中的官能團有：（寫名稱 ）；乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為；已知不會發(fā)生催化氧化，寫出加熱時，乳酸在作用下與反應(yīng)的化學(xué)方程式：；腈綸織物產(chǎn)泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由聚合而成的。寫出在催

30、化劑、加熱條件下制備腈綸的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?).防止倒吸().().酯化反應(yīng)().().().().().羥基、羧基().().().【解析】- 14 - / 17【詳解】（）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減小，容易發(fā)生倒吸，球形干燥管容積較大，故可以防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（）根據(jù)酯化反應(yīng)的機理可知反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；（）實驗的目的是與實驗相對照，證明對酯化反應(yīng)具有催化作用，由于在實驗中使用的硫酸是，所以在實驗中應(yīng)加入一元強酸鹽酸的體積和濃度分別是和；分析實驗、可知：其它條件相同只有硫酸的濃度不同，而最終使用濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的酯多，說明濃的吸水性

31、提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；故答案為；（） ( 乙酸) ， ( 乙醇 ) ， 由于乙醇過量， 所以應(yīng)該按照乙酸來計算得到的酯的質(zhì)量。( 乙酸乙酯 ) ，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為； . 乳酸分子中的官能團有羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；乳 酸 分 子 中 的 羥 基 氫 和 羧 基 氫 都 能 被 金 屬 鈉 置 換 ， 故 反 應(yīng) 方 程 式 為，加熱時，乳酸在作用下與反應(yīng)主要的羥基被催化氧化，故反應(yīng)方程式為；腈綸是由丙烯腈發(fā)生加聚反應(yīng)而得到的，反應(yīng)的方程式為。【點睛】在所給的反應(yīng)物的量有多種時，應(yīng)考慮物質(zhì)的過量問題，應(yīng)先判斷過量，然后按照量少的反應(yīng)物的量進行計算。. 從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂

32、和溴等物質(zhì)（）海水淡化的方法主要有、電滲析法、。（）必須經(jīng)過化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是（填序號）氯、溴、碘鈉、鎂、鋁燒堿、氫氣食鹽、淡水（）從海水中提取鎂的流程如圖所示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化生成溴。向溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣將溴單質(zhì)吹入盛有溶液的吸收塔，其目的是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】().蒸餾法().離子交換法().().( 熔融 )().富集().- 15 - / 17【解析】【詳解】（）海水淡化的方法主要有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法、反滲透法等，故答案可以是蒸餾法、離子交換法等； （）氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁等在海水中都是以化合態(tài)形