1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3離子學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、初步了解核外電子是分層排布的。2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。3、了解核外電子的排布特點(diǎn)與元素性質(zhì)的關(guān)系。自學(xué)提示（1）：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P78頁第二、三自然段的內(nèi)容，4 分鐘后回答下列問題。1、核外電子是怎樣繞原子核運(yùn)動(dòng)的？有規(guī)律嗎？2、電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家們把它叫什么？3、電子在核外的排布有什么特點(diǎn)？4、原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的涵義是什么？第一次先學(xué)后教：原子是怎樣構(gòu)成的？質(zhì)子（+）原子核（+）原子中子（不帶核外電子電）（一）核外電子是怎樣繞原子核運(yùn)動(dòng)的呢？有規(guī)律嗎？氫原子的核外電子運(yùn)動(dòng)情況1、核外電子是分層排布的電子層：1離核：近能量：低2

2、34567遠(yuǎn)高能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。一、核外電子的排布排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低高，而由里外分層排布的）【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。 它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？原子核電子層最外電子層該電子層上的電子數(shù)核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)）原子結(jié)構(gòu)示意圖【思考】能否用一個(gè)更簡(jiǎn)明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？+11272+1129判斷正誤排布特點(diǎn)2：原子的第一層最多排2個(gè)電子. 第二層最多排8個(gè)電子.最外層電子

3、數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)電子）。寫出下列元素的符號(hào),畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。硫(16 )鎂(12)氯(17)氟(9)硫鎂Mg286+16282+12S氯Cl氟F+9272 8 7+17自學(xué)提示（2）：請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合表44和P78頁最后一段和P79頁第一段的內(nèi)容，5分鐘后回答以下問題。1、原子結(jié)構(gòu)在什么樣的情況下屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2、稀有氣體元素的原子、金屬元素的原子、非金屬元素的原子最外層電子各有什么特點(diǎn)？在化學(xué)反應(yīng)中是易得到電子還是易失去電子？3、元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的什么有關(guān)？原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？ 氦(He) 氖(N

4、e) 氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如： He）?！拘≈R(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如： 水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。金屬元素：最外層電子數(shù)4個(gè),易失去電子；達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素：最外層電子數(shù)4個(gè)，易得到電子；達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體：最外層電子數(shù)等于8個(gè)（He2個(gè)）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？歸納：各元素原子最外電子數(shù)目的特點(diǎn)最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。元素分類最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)變化趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8（氦為 2個(gè)） 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般小于4個(gè)不穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)易

5、失電子活潑非金屬元素一般大 于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得電子活潑 氯化鈉的形成e+112 8 1+172 8 7NaCl 最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)+112 8+172 8 8Na+陽離子Cl-陰離子NaC l1、核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類。是區(qū)分不同元素的依據(jù)。最外層上的電子2、決定著元素的化學(xué)性數(shù)質(zhì)。Na變成Na有哪些變化？Cl變成Cl-？1、最外層電子數(shù)一定 改變。不變2、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定可。能改變3、電子層。不4、元素種類 變改。變5、化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)思考如下問題二、離子的形成1.離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。2.陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。O2 、S2、 F 、Cl

6、、陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+如：3.離子符號(hào)的書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角（先寫數(shù)字后寫“”號(hào)）。4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。離子符號(hào)的意義表示某種離M子g2+-鎂離子練習(xí)：說出下列符號(hào)中的數(shù)字的含義Al3+O2-Zn2+右上角的數(shù)字表式每個(gè)離子帶多少個(gè)單位的電M荷g2+-每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷離子符號(hào)前加數(shù)字只表示離子的個(gè)數(shù)3Ca2+表示三個(gè)鈣離子【小結(jié)】一、核外電子的排布排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的。排布特點(diǎn)2： 原子的第一層最多排2個(gè)電子， 第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1

7、層的不超過2個(gè)電子）。二、離子的形成1. 離子的概念：2. 陰離子、陽離子：3. 離子符號(hào)的書寫： 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別陽離子原子陰離子失電子得電子得電子失電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）按順序記住元素周期表中前20種元素1561011151620氫、氦、鋰、鈹、硼碳、氮、氧、氟、氖鈉、鎂、鋁、硅、磷硫、氯、氬、鉀、鈣【基礎(chǔ)練習(xí)】1.屬于原子結(jié)構(gòu)示意圖的是 、屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是 2.要能夠根據(jù)示意圖寫出對(duì)應(yīng)的符號(hào)MgNaSCl2 8 12 8 22 8 62 8 7+11+12+16+17原子：核電荷

8、數(shù)核外電子數(shù)Mg2+12Na+11S2+16Cl+172 82 82 8 82 8 8離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？+16 2 6 8+8 2 8+12 2 8 2硫原子氧原子鎂原子請(qǐng)寫出下列示意圖的名稱+13 2 8+2 2+8 2 8+17 2 8 7氧離子氯原子鋁離子氦原子【能力提高】 某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為 1_0 ，該離子的名稱是鋁離子，符號(hào)是 Al3+ ，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：+132 8為 根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答： 如果該圖表示的是原子，X值10 ，該原子的符號(hào)是Ne。 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子，X值為 12 ，符號(hào)是 Mg2+ 。 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)8電荷的陰離子，X值為，符號(hào)是。O2-下列五種微粒中最易失去電子的是 A,最,E屬于同種元素的是易得到電子的是,A原B子化學(xué)性質(zhì)相似的是.。A FA+11 2 8 1B+11 2 8C+10 2 8+1D+12 2