1、高中化學(xué)選修四電解原理及其應(yīng)用氯堿工業(yè) 第一課時(shí) 氯堿工業(yè)反應(yīng)原理和粗鹽的精制第二課時(shí) 以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)第一課時(shí) 一、電解飽和食鹽水反應(yīng)原理 實(shí)驗(yàn)裝置如右圖： 實(shí)驗(yàn)步驟： 1按裝置圖安裝好儀器。 2向U型管中注人飽和食鹽水，接通電源。 3向陰陽(yáng)兩極滴加幾滴酚酞溶液，把濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙分別放在陰陽(yáng)兩極試管口上方。 電解池兩極上各有什么現(xiàn)象產(chǎn)生1兩極均產(chǎn)生氣體 2陰極區(qū)附近溶液出現(xiàn)紅色，有堿生成 3陽(yáng)極淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，氣體有刺激性氣味，應(yīng)是Cl2 在陰極：由于2H+2e- = H2，H+不斷被消耗，促進(jìn)H2O H+OH-向右移動(dòng)，破壞了水的電離平衡，c(OH-)相對(duì)的增大了，因此

2、，在陰極附近形成了氫氧化鈉溶液。 總反應(yīng)離子方程式： 2Cl + 2H2O =2OH + H2 + Cl2 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 上述裝置的缺點(diǎn)：1.H2和Cl2 混合不安全2.Cl2會(huì)和NaOH反應(yīng)，會(huì)使得到的NaOH不純 二、離子交換膜法制燒堿 1，生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽 陽(yáng)極：金屬鈦網(wǎng)(涂鈦釕氧化物) 陰極：碳鋼網(wǎng)(有鎳涂層) 陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(guò)，把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室。 2離子交換膜的作用： (1)將電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室，它只允許陽(yáng)離子(Na+) 通過(guò)，而阻止陰離子（Cl、OH）和氣體通過(guò)。 (2)防止氯氣和氫氣混合

3、而引起爆炸。(3)避免氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。 3生產(chǎn)流程 氯堿工業(yè)的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，會(huì)在堿性溶液中形成沉淀，損壞離子交換膜，所以必須要對(duì)粗鹽水進(jìn)行凈化。如何凈化鹽水 1用什么方法除去泥沙 2用什么試劑除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 3所用試劑只有過(guò)量才能除凈這些雜質(zhì)，你能設(shè)計(jì)一個(gè)合理的順序逐一除雜 4精制食鹽水 步驟及原理如下：(所加試劑必須過(guò)量，過(guò)量試劑必須除去，步驟必須最簡(jiǎn)單) 過(guò)濾以除去泥沙 加入稍過(guò)量的BaCl2溶液以除去SO42-：SO42- + Ba2+ = BaSO4 加

4、入稍過(guò)量的Na2CO3溶液以除去Ca2+和Ba2+：CO32- + Ca2+ = CaCO3；CO32- + Ba2+ = BaCO3 加入稍過(guò)量的NaOH溶液以除去Mg2+、Fe3+：Mg2+2OH-Mg(OH)2；Fe3+3OH-Fe(OH)3 過(guò)濾以除去上述產(chǎn)生的沉淀。這樣處理后的鹽水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金屬離子，必須用離子交換樹脂除去。 氯堿工業(yè) 一選擇題（共18小題）1下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（） A 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率 B 聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉

5、 C 硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量 D 電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜，可防止陽(yáng)極室產(chǎn)生的H2進(jìn)入陰極室2飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過(guò)濾，得到氯化銨固體下列分析錯(cuò)誤的是（） A 該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl B 母液中通入的氨氣與HCO3反應(yīng)：NH3+HCO3CO32+NH4+ C 加食鹽是為增大溶液中Cl的濃度 D 由題可知溫度較低時(shí)，氯化銨的溶解度比氯化鈉的大3NaCI是一種化工原料，可以制備一系 列物質(zhì)（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是（） A

6、 常溫干燥的Cl2能用鋼瓶?jī)?chǔ)存，所以Cl2不與鐵反應(yīng) B 工業(yè)上利用澄清石灰水與Cl2反應(yīng)來(lái)制漂白粉 C 往NaCl溶液中先通足量氨氣后，再通入足量CO2才可能析出NaHCO3 D 電解含酚酞的NaCl溶液，由于OH往陽(yáng)極移動(dòng)，故陽(yáng)極先變紅4下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是（） A 在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣 B 在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率 C 在氯堿工業(yè)，電解槽一般用鐵網(wǎng)作電極 D 合成氨工業(yè)用天然氣造氣的方法中，與水蒸汽高溫反應(yīng)優(yōu)于熱分解法5下列化學(xué)工業(yè)中，未涉及原料循環(huán)使用的是（） A 侯德榜制堿法 B 索爾維制堿法 C

7、 工業(yè)電解飽和食鹽水 D 工業(yè)煉鐵6化學(xué)與人們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（） A 氯堿工業(yè)是利用電解原理來(lái)生產(chǎn)氯氣和純堿 B 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可將氮肥硫酸銨與鉀肥碳酸鉀混合使用 C 區(qū)分食鹽是否加碘的方法是觀察食鹽是否略顯紫色 D 可用點(diǎn)燃的方法鑒別衣物是否為絲織品、毛織品7下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（） A 氯堿工業(yè)中，離子交換膜的作用是防止離子運(yùn)動(dòng) B 硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化劑 C 石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴 D 氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸8下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（） A 自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水

8、進(jìn)行消毒殺菌 B 氯堿工業(yè)中，NaOH是在陰極室中產(chǎn)生的 C 電解法精煉銅時(shí)，粗銅接電源的負(fù)極 D 實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞9下列化學(xué)工業(yè)原理對(duì)應(yīng)不正確的是（） 化工 氯堿工業(yè) 高爐煉鐵 銅的精煉 生產(chǎn)漂白粉原理 2H2O+2NaClH2+Cl2+2NaOH 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 陰極：Cu2eCu2+ 2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O A B C D A A B B C C D D10下列說(shuō)法不正確的是（） A 使用分光光度計(jì)，可以換算得到某溶液的濃度 B 氯堿工業(yè)：用離子交換膜電解槽電解時(shí)，往陽(yáng)極室注入經(jīng)過(guò)

9、精制的 NaCl溶液，往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液（或去離子水） C “冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高 D 1fs（飛秒）=1012s（秒）11下列關(guān)于燒堿的制備、性質(zhì)及其應(yīng)用的表述錯(cuò)誤的是（） A 電解飽和食鹽水制燒堿的離子方程式為：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 B 1807年英國(guó)科學(xué)家戴維通過(guò)電解熔融燒堿在陰極獲得金屬鈉 C 向石灰乳中加入純堿是工業(yè)上制備燒堿的方法之一 D 不慎將酸沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上燒堿溶液12下列工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A 氯堿工業(yè)中隔離兩電極的材料是陽(yáng)離子交換膜，因此該生產(chǎn)方法又稱“陽(yáng)離子交換膜法” B 生產(chǎn)普通

10、玻璃的主要原料及設(shè)備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐 C 由于常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO2接觸氧化時(shí)不采用高壓的反應(yīng)條件 D 合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此工業(yè)合成常采用低溫條件13氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品下列表述中正確的是（） A NaCl的電子式為 B NaCl的水溶液是強(qiáng)電解質(zhì) 更多資料： C 23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8：7 D 電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉14下面物質(zhì)中，不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品的是（） A 碳酸鈉 B 氫氧化鈉 C 氫氣 D 氯氣15下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（） A 氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是：4OH4e2H2O+O2

11、 B 硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2S04時(shí)放出的熱量 C 合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率 D 高爐中的主要反應(yīng)是高溫下焦炭和鐵的氧化物直接作用煉出生鐵16下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說(shuō)法正確的是（） A 氯堿工業(yè)中的陽(yáng)離子交換膜阻止陽(yáng)離子通過(guò) B 在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，均必須對(duì)尾氣進(jìn)行吸收處理 C 工業(yè)上均用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁 D 在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳17下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（） A 氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生 B 氯氣和氫氣混合在光照

12、條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸 C 合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率 D 二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸18屬于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的是（） A 氨和二氧化碳由合成氨廠提供 B 母液可回收氯化銨 C 氯化鈉的利用率達(dá)96%以上 D 以上全是二填空題（共5小題）19氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次

13、精制中發(fā)生的離子方程式，若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會(huì)產(chǎn)生什么后果（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）則B處產(chǎn)生的氣體是，E電極的名稱是電解總反應(yīng)的離子方程式為（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45104A，該電解槽的電解效率為更多資料：20純堿是重

14、要的化工廠產(chǎn)品，可用來(lái)制玻璃，制皂，造紙，紡織，印染等其合成及其他綜合利用過(guò)程如下圖所示：（1）圖中制取的原料氣體是原料氣中的一種氣體源于碳?xì)浠衔锖退?qǐng)寫出甲烷和水在催化劑和高溫條件下反應(yīng)的方程式：工業(yè)生產(chǎn)中，設(shè)備A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是，母液中可提取的副產(chǎn)品是化學(xué)方程式是（3）尿素CO（NH2）2適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，其水解的化學(xué)方程式是（4）純堿的水溶液可用來(lái)洗滌油污，理由是（結(jié)合相關(guān)離子方程式解釋）（5）上述流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是（6）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)樣品W克溶液沉淀固體m克樣品

15、中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為21工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、H2和Cl2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)（1）氯堿廠的鹽酸車間可用氯氣、氫氣為原料進(jìn)行生產(chǎn)，試寫出其化合的化學(xué)方程式氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上，其相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)圖中X、Y分別是、，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小；分別寫出燃料電池B中的電極反應(yīng)，正極：； 負(fù)極：22氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：依據(jù)如圖，完成下列填空：（1）在電解過(guò)

16、程中，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為與電源負(fù)極相連的電極附近溶液c（OH） （填“不變”、“升高”或“下降”）如果粗鹽中SO42含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42，該鋇試劑可以是（填字母）aBa（OH）2bBa（NO3）2cBaCl2（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入試劑的合理順序?yàn)椋ㄌ钭帜福゛先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑，最后加鹽酸調(diào)pH至溶液呈中性b先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3，最后加鹽酸調(diào)pH至溶液呈中性c先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3，最后加鹽酸調(diào)pH至溶液呈中性（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)、

17、冷卻、（填寫操作名稱）除去NaCl（5）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為23化工中把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫氯堿工業(yè)，其生產(chǎn)流程如下：（1）除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42，應(yīng)分別加入下列沉淀劑：NaOH（aq）、Na2CO3（aq）、BaCl2（aq），加入沉淀劑的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）；加入鹽酸的作用為如圖為實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置X、Y均為石墨電極，兩極周圍溶液均滴有幾滴酚酞試液電解一段時(shí)間后，X電極及附近溶液能觀察到的現(xiàn)象是；Y電極上

18、的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該極產(chǎn)生的氣體的方法是電解飽和食鹽水的離子方程式為；若飽和食鹽水體積為200mL，且忽略電解過(guò)程中的體積變化及氣體溶解，當(dāng)兩極共收集到氣體（共兩種）44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液的pH=三解答題（共5小題）24侯氏制堿法的生產(chǎn)流程可表示如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）沉淀池中加入（或通入）有關(guān)物質(zhì)的順序?yàn)閷懗錾鲜隽鞒讨蠿、Y的化學(xué)式：XY（3）寫出沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（4）侯氏制堿法的生產(chǎn)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)主要為、（5）從沉淀池中取出沉淀的操作是，為了進(jìn)一步提純NaHCO3晶體，可采用法（6）若在煅燒爐中燃燒的時(shí)間較短，NaHCO3將化解不完全現(xiàn)若取10.5g

19、NaHCO3固體，加熱一定時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為7.1g，如果把此剩余固體全部加入到200mL 1mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)更多資料：）251862年，比利時(shí)化學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，1926年，我國(guó)化學(xué)家都創(chuàng)立了要為先進(jìn)的侯德邦制堿法，也叫聯(lián)合制堿法，兩種制堿的生產(chǎn)流程可需要表示如圖1：（1）向沉淀池中通入CO2和氮?dú)鈺r(shí)，應(yīng)先通入氮?dú)獾脑蚴?；沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是；（3）氨堿法生產(chǎn)流程示意圖的Y是，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過(guò)程用化學(xué)方程式表示，可寫為；（4）聯(lián)合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過(guò)程推測(cè)，所得結(jié)

20、論正確的是（選填編號(hào)）A常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小B通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出C加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出D通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度（5）聯(lián)合劑堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)I聯(lián)合制堿法的另一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)是（6）從沉淀地析出的晶體含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測(cè)定其NaHCO3的含量時(shí)，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液確定（用甲基酸提示劑），測(cè)定值記錄如下：滴定次數(shù) 待測(cè)液（mL） 0.6000mol/L鹽酸溶液的體積（mL） 初讀數(shù) 終讀數(shù)

21、 第一次 20.00 1.00 21.00 第二次 20.00 如圖2 如圖2第二次滴定，從圖圖顯示消耗的鹽酸溶液體積為；該實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHCO3含量的計(jì)算式為（NaHCO3）=26技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無(wú)止境，我國(guó)化工專家侯德榜改革國(guó)外路布蘭、索爾維的純堿生產(chǎn)工藝，使生產(chǎn)純堿的成本明顯降低生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下圖：（1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應(yīng)先通入（填化學(xué)式）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出的副產(chǎn)品是，加入細(xì)小食鹽顆粒的作用是（4）寫出路布蘭制堿法的反應(yīng)原理中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，該法與侯德榜制堿法相比

22、的缺點(diǎn)是（寫出兩點(diǎn)即可）（5）候氏制堿法制得的純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)現(xiàn)用沉淀法測(cè)定純堿的純度，取m1g樣品，加水溶解，再加過(guò)量的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱得沉淀的質(zhì)量為m2g則此樣品中的純度表達(dá)式為：27氯堿工業(yè)是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)，其產(chǎn)品廣泛用于化工、冶金、造紙、紡織、石油等工業(yè)（1）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行精制，通?？梢赃x用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜質(zhì)的試劑，則加入三種試劑的先后順序?yàn)椋患尤隢a2CO3后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；若食鹽水不經(jīng)過(guò)精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽，

23、可能出現(xiàn)的后果是如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極用碳鋼網(wǎng)制成），則B處產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為，C電極的名稱是，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水往往含有少量的溶解氯，需要加入8%9%的亞硫酸氫鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的離子方程式為；（4）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度為1.45104A，則該電解槽的電解效率（NaOH）=提示：=（產(chǎn)品的實(shí)際產(chǎn)量/產(chǎn)品的理論產(chǎn)量）100%28氯堿工業(yè)

24、是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式、，若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制，仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）則B處產(chǎn)生的氣體是，E電極的名稱是極電解總反應(yīng)的離子方程式為（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%9%的亞硫酸

25、鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45104A，該電解槽的電解效率為2K：氯堿工業(yè) 參考答案一選擇題（共18小題）1B2D3C4BD5D6D7B8B9C10D11D12D13D14A15C16D17AC18D二填空題（共5小題）19氯化鈉、氫氧化鈉Ca2+CO32-=CaCO3、Mg2+2OH-=Mg（OH）2，用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜H2陽(yáng)極2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl93.46%20N2、H2CH4+2H2OCO2+4H2或CH4+H2OCO+3H2NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3NH4ClCO（NH2）2+H2O=2NH3+CO2CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液顯堿性，促進(jìn)油脂的水解N2、H2、CO2、NaHCO3（1-）100%21H2+Cl2