1、第六單元 燃燒與燃料一、燃燒與滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）物質具有可燃性（2）與氧氣（空氣）接觸（3）溫度達到可燃物的著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積促進可燃物燃燒的方法：（1）增大氧氣的濃度（2）增大可燃物與氧氣的接觸面積。4、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化反應。5、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生

2、爆炸。如：瓦斯、汽油、天然氣、氫氣、面粉塵、棉塵等。爆炸可能是物理變化也可能是化學變化。如輪胎爆裂、鍋爐爆炸（長期水垢附著導致受熱不均勻）、氣球爆炸等。二、化石燃料及其利用1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式:CH4 （

3、最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進農業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生3、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：（1）三大優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運輸、貯存氫氣？三、大自然中的二氧化碳1、二氧化碳的實

4、驗室制法 重點1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2藥品的選擇：一般不用其他藥品代替的原因是：濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體使得收集到的氣體不純；稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣，包在大理石表面，使反應難以繼續(xù)進行；碳酸鈉或純碳酸鈣粉末等與稀鹽酸反應速率太快，很難控制。2）氣體收集方法：向上排空氣法： 因為二氧化碳密度比空氣大且能溶于水3）檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。2、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO23、二氧化碳

5、的性質1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質:1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解，紅色溶液變?yōu)樽仙?)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。4、用途：滅火（既利用其物理性質：密度比空氣大，又利用其化學性質：不燃燒，不支持燃燒） 干冰用于人工降雨、制冷劑；溫室肥料（氣體肥料，促進植物的光合作用）5、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。四、實驗室制取氣體的思路：（藥品、原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：確定氣體發(fā)生裝置時應從兩個方面考慮：反應物的狀態(tài)；反應的條件。其具體裝置如下圖所示：反應物是固體和液體且不需加熱 反應物是固體且需加熱（2）確定氣體收集裝置時主要考慮：氣體的密度；氣體在水中的溶解性。當收集氣體的密度比空氣的密度小時