訓(xùn)練6影響鹽類(lèi)水解的因素和鹽類(lèi)水解的應(yīng)用基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用1下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是()A明礬凈化水B純堿除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢2下列說(shuō)法正確的是()A將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液3在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是()A氯化鋁B碳酸氫鈉C硫酸鐵D高錳酸鉀4下列哪組離子能在水溶液中大量共存()AK、CO23、HS、S2、Al3、AlO2BMnO4、Na、SO24、K、ClCSO24、Ag、SO23、S2、AlO2、KDFe2、Cl、H、NO35同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，給定下列化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、NH3H2O，其中最合理的組合方式是()ABCD二、外界條件對(duì)水解平衡的影響6在未知溶液中再溶入CH3COONa晶體，測(cè)得c(Na)與c(CH3COO)幾乎相等，則原來(lái)的溶液可能是()AHCl溶液BNaOH溶液CKCl溶液DKOH溶液7下列關(guān)于FeCl3水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A水解達(dá)到平衡時(shí)(不飽和)，加氯化鐵溶液達(dá)飽和，溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)B濃度為5molL1和0.5molL1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小C有50和20的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小D為抑制Fe3的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸8在CH3COONa溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動(dòng)，并且pH變大的是()A加入適量純CH3COOHB加入少量NaCl固體C加入少量NaOH固體D加水稀釋9在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO23H2OHCO3OH。下列說(shuō)法正確的是()A稀釋溶液，上述可逆反應(yīng)平衡常數(shù)不變B通入CO2，溶液pH增大C加入NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D升高溫度，cHCO3cCO23不變10為了使CH3COONa溶液中Na的濃度與CH3COO的濃度比為11，可在CH3COONa溶液中加入()適量的鹽酸適量的NaCl適量的醋酸適量的CH3COONaABCD能力提升11已知K2HPO4溶液呈堿性，即HPO24結(jié)合H的能力大于其電離產(chǎn)生H的能力。溶液中存在如下平衡：HPO24H2OPO34H3O。下列操作能使該溶液中c(H3O)增大的是()A加水B加熱C加消石灰D加K2HPO412現(xiàn)有25時(shí)0.1molL1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中cOHcNH3H2O_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，用離子方程式表示其原因：_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此時(shí)c(NH4)amolL1，則c(SO24)為_(kāi)。13(1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來(lái)水廠常用Cl2和FeSO47H2O對(duì)水進(jìn)行消毒、凈化，以改進(jìn)水質(zhì)。簡(jiǎn)述原因并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述以下事實(shí)：改進(jìn)堿性土壤用石膏。盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。1410時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)2溶液？_。(2)將加熱后的溶液冷卻到10，若溶液的pH_(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。拓展探究15已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是_(填序號(hào))。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4(2