原電池的原理及應(yīng)用,江西省樂(lè)安縣第一中學(xué)王志堅(jiān),原電池原理產(chǎn)品,實(shí)驗(yàn)探究,鋅是比較活潑的金屬，銅是不活潑的金屬；鐵能溶于稀硫酸，銅則不能，如果我們把這兩種金屬連接在一起，同時(shí)放到稀硫酸中，會(huì)有這樣的現(xiàn)象呢？讓我們拭目以待,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,鋅片上有氣泡產(chǎn)生而銅片上沒(méi)有,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,電流計(jì)指針發(fā)生轉(zhuǎn)，Cu片上有氣泡產(chǎn)生,問(wèn)題思考?,為什么這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置材料差不多,但連接的方法不同,最終實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象卻截然不同呢?想知道其中的答案等我們學(xué)習(xí)原電池原理之后大家就會(huì)找出其中的答案.,原電池的工作原理,2,溶液中離子運(yùn)動(dòng)情況,溶液中陽(yáng)離子銅片運(yùn)動(dòng)，是由于銅片得到電子帶負(fù)電荷，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引所以溶液中陽(yáng)離子向銅片區(qū)域運(yùn)動(dòng),電流產(chǎn)生的原理,由于鋅比銅活潑,容易失去電子,鋅被氧化成Zn2+而進(jìn)入溶液，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流入向銅片，由于得電子能力比Zn2+強(qiáng)，所以溶液中在銅片上得到電子被還原成氫原子，氫原子與氫原子結(jié)合成氫氣,兩電反應(yīng)離子方程式,鋅片（負(fù)極）：n2e-=Zn2+發(fā)生氧化反應(yīng)銅片（正極）：2e-發(fā)生還原反應(yīng)總反應(yīng)Zn2+Zn2+,、原電池工作原理概述,較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑金屬（負(fù)極）通過(guò)外電路流向較不活潑的金屬（正極）。,、正負(fù)極的確定方法,負(fù)極：電子流出的一極，為教活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)正極：電子流入的一極，為教不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體，發(fā)生還原反應(yīng)電子流向：從負(fù)極流入正極電流流向：從正極流入負(fù)極,實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極,負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等,第一組實(shí)驗(yàn),（可以）,（不可以）,形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中；,第二組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,第三組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,形成條件三：必須形成閉合回路,（不可以）,二原電池形成的條件,兩個(gè)電極（活潑性不同）負(fù)極：較活潑的金屬正極：教不活潑的金屬，非金屬導(dǎo)體電極需插入電解質(zhì)溶液中必須形成閉合回路自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)（放熱反應(yīng)）,做一做,都是金屬，可以從的鹽溶液中把置換出來(lái)，與組成原電池時(shí)，為電池的正極三中金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋ǎ?練習(xí),判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.,(),(),(),2H+2e-H2,負(fù)極：,總反應(yīng)：,正極：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,(),(),負(fù)極：,正極：,總反應(yīng)：,正極：,負(fù)極：,總反應(yīng)：,Zn2e-Zn2+,2H+2e-H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e-Fe2+,Cu2+2e-Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,(),(),負(fù)極：,正極：,總反應(yīng)：,Zn2e-Zn2+,Cu2+2e-Cu,Zn+Cu2+Zn2+Cu,或Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,(),(),負(fù)極：,正極：,總反應(yīng)：,Fe2e-Fe2+,2H+2e-H2,Fe+2H+Fe2+H2,或Fe+H2SO4FeSO4+H2,思考題：,請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出裝置圖,試驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)室氫氣選用純鋅粒好還是選用粗鋅好？為什么？（讓同學(xué)相互探討）,本節(jié)要點(diǎn):1，原電池概念。2，構(gòu)成原電