自然界中的硫,1.不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化（1）地表地層深處硫元素（2）地下熔融態(tài)的硫與有關(guān)物質(zhì)反應生成礦物，如黃鐵礦（FeS2）,雄黃（As4S4）,雌黃（As2S3）,辰砂（HgS）等，它們與O2、H2O等作用生成新的物質(zhì)，如石膏（CaSO42H2O），芒硝（Na2SO410H2O）等。2.硫的存在及物理性質(zhì)硫主要以化合態(tài)存在。硫單質(zhì)是一種淡黃色的固體，熔、沸點較低，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。,火山噴發(fā),H2S,SO2、SO3,O2、H2O,陽光,H2SO3、H2SO4、,微生物,S、H2S,第三節(jié)硫的氧化物和硫酸,3.硫的化學性質(zhì)（1）與金屬反應,S+,CuCu2S，產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象，生成黑色物質(zhì)FeFeS,產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象，生成黑色固體HgHgS，此反應易發(fā)生，可用于除去撒落的Hg,（2）與非金屬反應,S+,O2SO2產(chǎn)生藍紫色火焰（在純氧中）和刺激性氣味的氣體，硫在反應中作還原劑。在空氣中產(chǎn)生微弱的（淡藍色）火焰H2,點燃,300,H2S產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，硫作氧化劑。,在以上反應中S作氧化劑。,（3）與某些化合物反應硫跟濃硫酸反應的方程式：S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O硫與濃硝酸反應的方程式為：S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2+2H2O與堿反應：如3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O4.硫可用于制取金屬硫化物、制藥、制農(nóng)藥、制硫酸等。,1.從硫是非金屬單質(zhì)且熔、沸點較低，可以判斷出硫是分子晶體。2.比較硫與鐵、銅反應及氯氣與鐵、銅反應生成物中金屬元素的化合價，可判斷氯原子得電子能力比硫原子強，從而推斷出氯氣的氧化性比硫強。3.實驗室中的儀器如果粘有硫，可以用二硫化碳進行洗滌，也可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌。4.在單質(zhì)硫中，硫元素的化合價是0價，處于中間價態(tài)，所以硫既有氧化性又有還原性，如上述化學性質(zhì)。,硫的性質(zhì)小結(jié)：,考點二：二氧化硫和三氧化硫,SO2與CO2一樣也可以使澄清石灰水變渾濁,Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,CaO+SO2CaSO3,應用：煤的脫硫,B,2.下列說法不正確的是（）。A。SO2具有刺激性氣味，因而在實驗的最后要用澄清石灰水除尾氣B.SO2、NH3.、Cl2是常見的易液化的氣體C。二氧化硫密度比空氣大，因而可用向下排空氣法收集氣體D.二氧化硫可以與水配合做噴泉實驗。,AC,3.實驗室制法哪些反應可以得到二氧化硫？哪些適宜于二氧化硫的制備？,【思考】設(shè)計實驗1如何檢驗SO2中是否含有CO2？2如何除去CO2中的SO2？,1.,練習,溶液顏色先變深后又逐漸褪去,逐漸恢復原來的紅色,溶液的顏色先變深后又逐漸褪去,不再恢復紅色（或仍為無色）,溶液的紅色比原來加深,2.,熔點為16.8，沸點44.8，常溫下為液態(tài)。,4.,現(xiàn)每隔一定時間測定某處雨水樣品的pH值（見下表）,1.請你寫出酸雨形成的化學方程式。2.這種雨水的pH逐漸減小，其原因何在？雨水水樣pH隨時間推移而下降，原因有兩點：一是隨時間的延長水分蒸發(fā)增多，H+變大；二是其中中強酸H2SO3被氧化為強酸H2SO4的原故。,例3】,3.酸雨可導致下列危害中的（）A腐蝕建筑物B.影響魚類的生長。C.導致樹木枯死4.你認為減小酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下列措施是（）A.少用煤作燃料。B.把工廠的煙囪造高。C.燃料脫硫。D.開發(fā)新能源E.在已酸化的土壤中加石灰。,A.B.C,A.C.D,練一練：.請把左側(cè)的化學物質(zhì)與右側(cè)的環(huán)境問題聯(lián)系起來。SO2.NO2溫室效應氟利昂酸雨洗滌劑（生活污水）臭氧層破壞CO2白色污染塑料空氣中鉛、CO超標汽油水體富營養(yǎng)化,硫酸,高三化學第一輪復習,一、硫酸的物理性質(zhì),純硫酸是液體，常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)是，其密度為1.84gcm3,物質(zhì)的量濃度為，沸點是。硫酸是一種揮發(fā)的強酸，溶于水，能與水以比例互溶,溶于水放出大量的熱。,98%,18mol/L,任意,無色黏稠油狀,3380C,難,易,1.皮膚上一旦沾有濃硫酸，先，再，最后再涂上溶液。,（濃硫酸具有很強的腐蝕性）,2.濃硫酸使藍色石蕊試紙先變色，后變色。,練習,3.下列木炭和濃硫酸反應產(chǎn)物檢驗裝置應如何連接：,練習,品紅溶液,木炭和濃硫酸反應產(chǎn)物檢驗裝置圖,濃硫酸,稀硫酸,H2SO4,H2SO4=2H+SO42-,酸的通性,自身特性,完全電離,（吸水性、脫水性、強氧化性）,濃硫酸的稀釋：,將濃硫酸沿器壁（廣口容器）慢慢加入水中，邊加邊攪拌。,根據(jù)硫酸的性質(zhì)列舉出鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法。,討論,例1,小結(jié)：,3.,強調(diào),接觸法制硫酸小結(jié),3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成,三階段,1.二氧化硫的的制取和凈化,2