高二化學(xué)綜合練習(xí)二單選1.下列說法中正確的是 A.不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B.在1 L 2 mol/L的氫氧化鐵溶液中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC.可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對人類健康危害極大D.FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng) 2.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 A. CO2的電子式B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C.CO2的分子模型示意圖D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl3.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是 A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B.HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)D.NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物4.下列敘述正確的是 A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.陰離子都只有還原性C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D.分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵5.有關(guān)分散系的下列說法正確的是 A.濁液的分散質(zhì)可用過濾的方法從分散劑中分離出來B.任何物質(zhì)在水中溶解時都有一定的溶解度C.同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些D.分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體6.關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合 分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO37.奧運會會旗是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及分解反應(yīng)，合適的一組是 選項藍(lán)黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀硫酸CO2FeNaOH溶液CO2稀硫酸Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O3 8.已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 A.大于40% B.等于40% C.小于40% D.無法確定 9.研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是 A.FeS2中的硫元素全部被氧化 B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移 C.產(chǎn)物中SO有一部分是氧化產(chǎn)物 D.FeS2只用作還原劑 10.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、Cl-B.c(H+)=110-13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO、COC.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN-D.含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl-不定項 11.對于1 mol/L的氨水，下列敘述正確的是（忽略溶液混合時的體積變化） A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣溶于1 L水中配成溶液，即可得1 mol/L的氨水B.1 mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%C.將1 mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/LD.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氨水等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15% 12.下列說法正確的是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯含有的分子數(shù)為6.021023 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為6.021023 7.1 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.26.021023 60 g SiO2晶體中含有26.021023個SiO鍵 1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA 500 mL 1 mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.56.021023 A. B. C. D. 13.R2O在一定條件下可以把Mn2+氧化為MnO，若反應(yīng)后R2O變?yōu)镽O，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則R2O中R元素的化合價為 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B.用小蘇打治療胃酸過多：HCO+H+CO2+H2OC.實驗室用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+2H+2Cl-Cl2+Mn2+H2O D.碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水Ca2+2HCO+2OH-CaCO3+CO+2H2O 15.右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是 A.三種元素的原子半徑的大小順序是BAC B.A元素最高價氧化物對應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和穩(wěn)定性 C.B元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性 D.C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)非選擇題16.按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： （2）FeBr2溶液中加入過量的氯水：（3） 往FeCl3溶液中加入Cu粉：（4） 堿溶液中加入鋁片：（5） 硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：（6） SO2氣體通入碘水中：17.按要求寫出下列反應(yīng)的有機(jī)方程式 （1）碳酸氫鈣溶液加到醋酸中（離子方程式）： （2）用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基（離子方程式）： （3）制TNT： （4）1，2二溴丙烷的水解： （5）苯甲醇的催化氧化： （6）皂化反應(yīng)： 18.2001年1月6日，我國525名兩院院士投票評選出1999年中國十大科技進(jìn)步獎，其中一項是：儲氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展。電弧法合成的碳納米管，常伴有大量雜質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆?？赏ㄟ^氧化氣化法提純。其反應(yīng)式是：C+K2Cr2O7+H2SO4_+K2SO4+Cr2(SO4)3+_(1)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)此反應(yīng)的氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。(3)上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1 mol氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。 19.聚合鐵（簡稱PFS），化學(xué)式為：Fe2(OH)n（SO4）3-m，n5,m10?，F(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。（1）PFS中鐵顯 價，三價鐵離子的基態(tài)電子排布式是 O元素的第一電離能 N元素的第一電離能(填“大于”或“小于”)，原因是 ；水分子中氧原子的雜化軌道類型為： 。H2O與H+以配位鍵結(jié)合成H3O+的立體結(jié)構(gòu)為 。（2）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92 g/cm3到約為水的一倍半。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰的晶體結(jié)構(gòu)為一個如圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍 個水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1 mol水可形成 mol氫鍵。（3）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1,O:3.5,F:4.0。OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多，其原因有：OF2中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了FO鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性；從電負(fù)性上看， 。20.Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表： 元素MnFe電離能/kJmol-1I1717759I215091561I332482957回答下列問題：（1）Mn元素價電子層的電子排布式為 ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是 。（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征 是 。 六氰合亞鐵離子Fe(CN)中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是 ，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式 。（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282，沸點315，在300以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為 。（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為 。 21.右圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。 (1)請寫出上圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式 。（2）單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比111形成的分子中含 個鍵， 個鍵。（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為 ；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素的離子化學(xué)式為 ，其中X與d的高價離子之間以 鍵相結(jié)合。（4）下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu) ,請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因 22.Cu(NH3)4SO4H2O是一種殺蟲劑。(1)Cu元素的外圍電子排布圖為_。(2)元素N、O、S的電負(fù)性由大到小排列的順序為_。(3)H元素可與O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因為_。(4)H元素與N元素可組成化合物N2H4，其中N原子的軌道雜化方式為_。(5)與SO互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_。(6)Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖8，則該化合物的化學(xué)式為_。答案 18. （1）3 2 8 3 CO2 2 2 8 H2O (2)K2Cr2O7 CO2 （3）0.4 19. （1）+3 小于 因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為： 2s22p4、2s22p3，N原子的p軌道半充滿，相對穩(wěn)定，所以第一電離能大 sp3 三角錐形(2)4 2(3)氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差 20 （1）3d54s2 由Mn 2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)較難（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半