氧化還原反應方程式的配平方法和技巧貴州 王昭華 一、配平原則及適用范圍1.電子守恒：反應中氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)。該原則只適用于氧化還原反應方程式；2.電荷守恒：反應前后離子所帶的電荷總數(shù)相等。該原則只適用于離子方程式；3.原子守恒：反應前后元素的元素種類和原子數(shù)目保持不變。該原則適用于所有的化學方程式。二、配平步驟 常規(guī)配平法1.標出發(fā)生變化的元素化合價；2.找出元素化合價完全升降所集中的兩個化學式；3.以上述兩化學式為標準在元素上方標出化合價的升高總數(shù)和降低總數(shù)；4.根據(jù)升降總數(shù)相等，求出最小公倍數(shù)，確定上述兩化學式的系數(shù)；或者求出最簡整數(shù)比，相互交叉確定上述兩化學式的系數(shù)；5.根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平其它系數(shù)；6.檢查系數(shù)是否為最簡整數(shù)比。三、配平方法及配平技巧1.常規(guī)配平法配平示例：P + CuSO + HO CuP + HPO + HSOP + CuSO + HO 5CuP + 6HPO + HSO （最簡整數(shù)比、相互交叉）11P + 15CuSO + HO 5CuP + 6HPO + HSO （Cu、P原子守恒）11P + 15CuSO + 24HO 5CuP + 6HPO + 15HSO（S、H原子守恒）針對練習： KMnO + HCl KCl + MnCl + Cl + HO NaFeO + NaNO + HO NaFeO + NH + NaOH P + HSO（濃） HPO + SO + HO2.觀察配平法：主要根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平。配平示例：2Fe + 3Cl 2FeCl （Cl原子奇、偶配平）針對練習： Fe + Fe Fe Fe + I Fe + I CH + O + NaO NaCO + NaOH3.零價配平法：若某一化學式中的元素化合價不明顯，可根據(jù)化合物中元素化合價之和為零的原則，假定該化學式中各元素的元素化合價均為 0 價，在利用常規(guī)法進行配平。配平示例：FeC + HNO3 Fe(NO3) + CO + NO + HO3FeC + 40HNO 9Fe(NO) + 3CO + 13NO + 20HO針對練習： FeSi + HNO HSiO + Fe(NO) + NO + HO FeP + HNO Fe(NO) + HPO + NO + HO CH + KMnO + HSO KSO + MnSO + CO + HO4.缺項配平法：一般根據(jù)電子守恒、電荷守恒、元素守恒判斷所缺的物質，所缺物質通常為酸（或H）、堿（或OH）、HO等。配平示例：Fe(OH) + ClO + FeO + Cl + HO 根據(jù)電荷守恒和元素守恒可判斷缺項物質為OH ，則配平為：2Fe(OH) + 3ClO + 4OH 2FeO + 3Cl + 5HO針對練習： NaCrO + KI + HCl CrCl + NaCl + KCl + I + HClO + P + HPO + HCl Pt + HNO + HCl HPtCl + NO + 5.整體標價法：當某一變價元素的原子在一種物質中有多個原子時，可將它作為一個整體來對待，標出整體化合價的升降總數(shù)。配平示例：S + Ca(OH) CaS + CaSO + HO則配平為：12S + 3Ca(OH) 2CaS + CaSO + 3HO針對練習： NaS + NaClO + NaOH NaSO + NaCl + HO S + BrO + OH SO + Br + HO S + Ca(OH) CaS + CaSO + HO6.條件配平法：當有兩種或兩種以上的元素化合價發(fā)生變化時，可根據(jù)某幾項化學式的系數(shù)限定條件來進行配平。配平示例：若I和KIO的計量數(shù)都是5，請配平：KMnO + KI + HSO MnSO + I + KIO + KSO + HO 根據(jù)電子守恒：，則，故配平為：8KMnO + 15KI + 17HSO8MnSO + 5I + 5KIO + 9KSO + 17HO針對練習： AgF + Cl + HO 9a AgCl + AgClO + HF + O AgF + Cl + HO AgCl + b AgClO + HF + c O Cl + NaOH NaCl + 1 NaClO + 11 NaClO + HO7.代定系數(shù)法：可先假定某一種或幾種物質的化學式系數(shù)，在根據(jù)原子守恒和電子守恒求出其它化學式的系數(shù)。配平示例：KI + KIO + HS KSO + I + HO假設： KI + KIO + HS KSO + I + HOO原子守恒：，即K原子守恒： ，所以令，則，故配平為：KI + 5KIO + 3HS 3KSO + 3I + 3HO針對練習： CuSO + FeS + HO CuS + FeSO + HSO NHNO HNO + N + HO Pb(N) + Cr(MnO) CrO + MnO + PbO + NO附配平參考：1.常規(guī)配平法 2KMnO + 16HCl2KCl + 2MnCl + 5Cl + 8HO 6NaFeO + NaNO + 5HO3NaFeO + NH + 7NaOH 2P + 5HSO（濃）2HPO + 5SO + 2HO2.觀察配平法 2Fe + Fe3Fe 2Fe + 2I2Fe + I CH + O + NaONaCO + NaOH3.零價配平法 3FeSi + 16HNO3HSiO + 3Fe(NO) + 7NO + 2HO 3FeP + 41HNO9Fe(NO) + 3HPO + 14NO + 16HO 5CH+12KMnO+18HSO6KSO+12MnSO+10CO+ 28HO4.缺項配平法 NaCrO+ 6KI + 14HCl2CrCl+ 2NaCl + 6KCl + 3I+ 7HO 5HClO + P + HO HPO + 5HCl 3Pt + 4HNO + 18HCl3HPtCl + 4NO + 8HO 5.整體標價法 NaS+NaClO+NaOHNaSO+NaCl + HO 3S +BrO+OHSO+ Br +HO S + 3Ca(OH)2CaS + CaSO + 3HO6.條件配平法 AgF + Cl+HO 9a AgCl + AgClO+HF + O AgF + Cl + HOAgCl + b AgClO + HF + c O 16Cl+ 28NaOH16NaCl + 1 NaClO+ 11 NaClO + 14HO7.代定系數(shù)法 14CuSO + 5FeS + 12HO7CuS +