陜西省三原縣北城中學(xué)2014-2015學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（無答案）新人教版一、選擇題(每小題3分，共51分。每小題，只有1個選項符合題意)1、下列說法正確的是 a 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) b放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生c反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小d化學(xué)反應(yīng)只生成新物質(zhì)，沒有能量的變化 2、已知下列熱化學(xué)方程式： 2h2（g）o2（g）=2h2o（g）；h=4836 kj/molh2（g）o2（g）=h2o（g）；h=2418 kj/molh2（g）o2（g）=h2o（l）；h=2858 kj/mol 則氫氣的燃燒熱為a4386 kj/molb2418 kj/mol c2858 kj/mol d無法確定3、一定條件下反應(yīng)2ab(g) a2(g)b2(g) 達到平衡狀態(tài)的標志是 a單位時間內(nèi)生成nmola2，同時消耗2n molab b容器內(nèi)，三種氣體ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率 d容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化4、對于可逆反應(yīng)c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，在一定溫度下達到平衡時，其平衡常數(shù)表達式正確的是 a. k=c(c)c(h2o)/ c(co)c(h2) b. k= c(co)c(h2)/c(c)c(h2o)c. k=c(h2o)/ c(co)c(h2) d. k=c(co)c(h2)/ c(h2o)5 金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為q1和q2，下列說法錯誤的是 a. q10 bx3y2zh0cx2y3z h0 d5x3y4zh010在固定體積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2so2(g) + o2(g) 2 so3(g)。已知反應(yīng)過程某一時刻so2、o2、so3濃度（moll1）分別為0.2、0.1、0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是aso2、o2分別為0.4moll1、0.2moll1 bso2為0.25moll1cso2、so3均為0.15moll1 dso3為0.4moll111在ab(s) c反應(yīng)中，若增大壓強或降低溫度，b的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是()aa是固體，c是氣體，正反應(yīng)吸熱 ba是氣體，c是固體或液體，正反應(yīng)放熱ca是氣體，c是氣體，正反應(yīng)放熱 da是氣體，c是氣體，正反應(yīng)吸熱12下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是( )a紅棕色的no2，加壓后顏色先變深后變淺 b高壓比常壓有利于合成so3的反應(yīng)c合成nh3在較高溫度下進行 d黃綠色的氯水光照后顏色變淺13. 對于反應(yīng)2a(g) + xb(g)4c(g)達到平衡時 c的濃度為1.2 moll-1，當其它條件不變，把體積擴大1倍時，測得c的濃度為0.7 moll-1，則x的值為 a 1 b 2 c 3 d 414如右圖兩個圖像：下列反應(yīng)中與圖像相符合的是 an2(g)3h2(g)2nh3(g)h0b2so3(g)2so2(g)o2(g)h0c4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) h0dh2(g)co(g)c(s)h2o(g)h015已知：c（s）o2（g）=co2（g）；h=393.5 kj/mol；2h2（g）o2（g）=2h2o（g）；h=4836 kj/mol，現(xiàn)有02 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出6353 kj熱量，則混合物中c與h2的物質(zhì)的量之比為( )a12b11c23d3216一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol so2 和1 mol o2，發(fā)生下列反應(yīng)：2so2(g)o2(g) 2so3(g)達到平衡后改變下述條件，平衡時so3氣體的質(zhì)量百分數(shù)不改變的是a保持溫度和容器體積不變，充入1 mol so3(g)b保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol so3(g)c保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol o2(g)d保持溫度和容器體積不變，充入1 mol ar(g)17如圖是溫度和壓強對xy 2z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是a上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)bx、y、z均為氣體cx和y中只有一種為氣態(tài)，z為氣態(tài)d上述反應(yīng)的逆反應(yīng)h0 第ii卷（非選擇題部分，共計49分）二（非選擇題部分，共計49分）18、 (10分)用50ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 19. (8分)可逆反應(yīng)：aa（g）+ bb（g）cc（g）+ d d（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強 p1比p2 （填“大”或“小”）；（2）（a +b）比（c +d） （填“大”或“小”）；（3）溫度t1比t2 （填“高”或“低”）；（4）正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；20.（8分）caco3(s) = cao + co2(g)；h= 177.7kj/mol c(s) + h2o(g)= co(g) + h2(g)；h= -131.3kj/mol0.5h2so4(l) + naoh(l) = 0.5na2so4(l) + h2o(l)；h= -57.3kj/molc(s) + o2(g) = co2(g)；h=-393.5kj/molco(g) + 1/2 o2(s) = co2(g)；h=-283kj/molhno3 (aq) + naoh(aq) = nano3(aq) + h2o(l)；h= -57.3kj/mol2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)；h= -517.6kj/mol（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有（ ），不正確的理由分別是_；（2）根據(jù)上述信息，寫出c轉(zhuǎn)化為co的熱化學(xué)方程式_。（3）上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，表示燃燒熱有（ ）；表示中和熱有（ ）。21. (13分) (1)化學(xué)平衡常數(shù)k表示可逆反應(yīng)的進行程度，k值越大，表示_， k值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，k值_(填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。（2）反應(yīng)fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：(a)增加fe的量，其反應(yīng)速率_ (填“加快”、“不變”或“減慢”，下同)。(b)將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率_。(c)保持體積不變，充入ne使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率_。(d)保持壓強不變，充入ne使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率_。（3）在25、101 kpa下，1 g甲醇（ch3oh）燃燒生成co2氣體和液態(tài)水時放出22.68 kj的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式： fe2o3(s)+3co(g) = 2fe(s)+3co2(g) h24.8 kj/mol 3fe2o3(s)+co(g) = 2fe3o4(s)+co2(g) h47.2 kj/mol fe3o4(s)+co(g) = 3feo(s)+co2(g) h+640.5 kj/mol 寫出co氣體還原feo固體得到fe固體和co2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_ 22. (10分)計算題在常壓和500 時把o2和so2按 1:2 體積比混合，如果混合前o2有 10 mol，平衡時so3占總體積的91% ，求：（1）平衡時有多少摩o2轉(zhuǎn)化? （2）混合氣中so2的體積分數(shù)。（3）so2的轉(zhuǎn)化率。 北城中學(xué)2014-2015學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考高二化學(xué)答題紙18、 (10分)（1）缺少的一種玻璃用品是 。（2）碎紙條的作用是 。（3） (填“偏大、偏小、無影響”)（4）所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 19. (8分) （1） （填“大”或“小”）； （2） （填“大”或“小”）；（3） （填“高”或“低”）； （4）正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；20.（8分）（1）不正確的有（ ），不正確的理由分別是_；（2）寫出