硫酸的制備和性質(zhì) 教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析、教材地位硫酸的制備和性質(zhì)是節(jié)課選自江蘇教育出版社出版的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)1專(zhuān)題4第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第二課時(shí)。這部分內(nèi)容是在前節(jié)學(xué)習(xí)了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，由二氧化硫的還原性被氧化為三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，從而導(dǎo)出硫酸。教材首先介紹了硫酸的工業(yè)制法，硫酸在工業(yè)上的地位和重要性就成為本節(jié)教材的切入點(diǎn)，引出了硫酸在工業(yè)上的制法。由于硫酸是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑，在生產(chǎn)等方面也有廣泛的應(yīng)用，學(xué)生在初中時(shí)已經(jīng)接觸到稀硫酸，并了解了它具有酸的通性，但是硫酸中硫元素的化合價(jià)為最高價(jià)，且在濃硫酸中大部分是以硫酸分子形式存在的，這就決定了它具有稀硫酸不具備的一些性質(zhì)，也就是它的特性，在特性中的強(qiáng)氧化性又是一個(gè)非常典型的性質(zhì)，它是強(qiáng)氧化性酸的代表。最后回歸到硫酸的用途，激發(fā)學(xué)生努力學(xué)習(xí)報(bào)效祖國(guó)的熱情。硫酸不僅是本專(zhuān)題的重點(diǎn)，而且貫穿中學(xué)化學(xué)的始終，學(xué)好本節(jié)內(nèi)容不僅能使學(xué)生系統(tǒng)掌握硫酸的性質(zhì)，更好地認(rèn)識(shí)氧族元素，為進(jìn)一步學(xué)好其他元素、化合物知識(shí)及相關(guān)化學(xué)理論打好基礎(chǔ)。掌握硫酸的性質(zhì)可以更好地認(rèn)識(shí)它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上的重要用途，為學(xué)生將來(lái)參加工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和解決某些實(shí)際問(wèn)題創(chuàng)造條件。因此，必須使學(xué)生切實(shí)學(xué)好。、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：(1)掌握濃硫酸的特性，尤其是濃硫酸的強(qiáng)氧化性。了解濃硫酸在加熱時(shí)氧化性更強(qiáng)，以及常溫下與鋁、鐵可發(fā)生鈍化作用。(2)知道工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的基本原理。(3)了解濃硫酸的應(yīng)用。能力目標(biāo)：(1)通過(guò)學(xué)生的自主思維開(kāi)發(fā)智力、挖掘潛能，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力；(2)通過(guò)學(xué)生的自主實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力、語(yǔ)言表達(dá)能力；(3)通過(guò)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)方案培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生具有理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。通過(guò)介紹硫酸在工業(yè)上的地位等，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)祖國(guó)，熱愛(ài)家鄉(xiāng)，理論聯(lián)系實(shí)際，學(xué)以致用，激發(fā)學(xué)生呢感報(bào)效祖國(guó)的熱情。3、本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn) 雖然酸的通性、濃硫酸的部分特性已在初中化學(xué)里較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過(guò)，但作為氧化性酸的強(qiáng)氧化性，即濃硫酸的最主要的特性，學(xué)生從本課才開(kāi)始接觸，因此，使學(xué)生掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性，不但使學(xué)生全面掌握硫酸的性質(zhì)，而且為今后學(xué)習(xí)硝酸等強(qiáng)氧化性酸的性質(zhì)打好基礎(chǔ)。所以，濃硫酸的強(qiáng)氧化性是本節(jié)的重點(diǎn)。 強(qiáng)調(diào)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，并不是說(shuō)一般酸沒(méi)有氧化性，而這一點(diǎn)恰恰是學(xué)生在學(xué)習(xí)中難以理解，容易混淆的地方，加之濃硫酸的強(qiáng)氧化性又常常涉及部分被還原的問(wèn)題，使這一概念復(fù)雜化，故濃硫酸的強(qiáng)氧化性是本節(jié)的難點(diǎn)。 二、學(xué)情分析學(xué)生的化學(xué)知識(shí)是通過(guò)他們的主動(dòng)活動(dòng)自己建構(gòu)的，每個(gè)學(xué)生建構(gòu)的化學(xué)知識(shí)都有其個(gè)性特征。教師應(yīng)開(kāi)發(fā)能夠調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性和學(xué)習(xí)主動(dòng)性、能夠給學(xué)生提供真實(shí)化學(xué)過(guò)程和現(xiàn)象、能夠使學(xué)生進(jìn)行自我評(píng)價(jià)和自我控制的學(xué)習(xí)過(guò)程并能夠適應(yīng)不同學(xué)生發(fā)展。本節(jié)內(nèi)容是建立在初中“常見(jiàn)的酸硫酸”基礎(chǔ)之上的，稀硫酸的酸性和濃硫酸的吸水性、脫水性等知識(shí)，學(xué)生在初中已學(xué)過(guò)，而且學(xué)生又學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，這些對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)濃硫酸的強(qiáng)氧化性起了鋪墊和支持作用。本課時(shí)教學(xué)時(shí)有意識(shí)地培養(yǎng)學(xué)生的“對(duì)比”的學(xué)習(xí)方法。如利用氧化還原知識(shí)分析稀硫酸與鋅、濃硫酸與銅的反應(yīng)，進(jìn)而明確“氧化性酸”與“酸的氧化性”的區(qū)別，突破難點(diǎn)。關(guān)于濃硫酸部分被還原問(wèn)題，在學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，濃鹽酸在反應(yīng)中就是既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性，與已有知識(shí)進(jìn)行聯(lián)系對(duì)比也能迎刃而解。通過(guò)濃硫酸與飽和硫酸銅溶液混合時(shí)的現(xiàn)象與“黑面包”實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比，區(qū)別濃硫酸的“吸水性”和“脫水性”等。三、教法分析本節(jié)課遇到的最大困難是：教材一看就明白，真正理解和應(yīng)用卻困難，若在課堂上照本宣科，學(xué)生既掌握不了知識(shí)，也會(huì)覺(jué)得乏味，不利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性，也不利于學(xué)生能力的培養(yǎng)，學(xué)生的主體作用也不能充分的體現(xiàn)出來(lái)。為達(dá)到教師、教材與學(xué)生三方的和諧統(tǒng)一，我在仔細(xì)分析教材和學(xué)情的基礎(chǔ)上，把本課設(shè)計(jì)成“四自”課型：自己組合、自主思維、自主實(shí)驗(yàn)、自行總結(jié)?！白约航M合”意味著學(xué)生享有充分的自主權(quán)，可以選擇配合默契、性情相投的合作伙伴，體現(xiàn)了教師對(duì)學(xué)生的尊重和信任。“自主思維”是因?yàn)槊總€(gè)學(xué)生的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)、興趣、能力以及思維方式各不相同，教師應(yīng)給學(xué)生提供較大的自主空間，任其發(fā)揮，如果過(guò)多地干預(yù)，勢(shì)必會(huì)扼殺個(gè)性和創(chuàng)造力?！白灾鲗?shí)驗(yàn)”、“自行總結(jié)”是指給學(xué)生提供均等機(jī)會(huì)，使每一位學(xué)生的才能、潛力都得到發(fā)展。教師則僅在一旁起到穿針引線(xiàn)、拋磚引玉的作用。四、教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入：先介紹硫酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的廣泛運(yùn)用，由硫酸的用途引出硫酸在工業(yè)上的地位及作用回憶生活中接觸過(guò)的和硫酸相關(guān)的一些制品引導(dǎo)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際多媒體演示接觸法制硫酸的工藝流程觀看多媒體動(dòng)畫(huà)演示，知道反應(yīng)的各個(gè)階段及各個(gè)階段所使用的設(shè)備讓學(xué)生對(duì)硫酸的工業(yè)制法有直觀的印象板書(shū)一、接觸法制硫酸1.so2的制取和凈化4fes2+11o2=2fe2o3+8so22.接觸氧化2so2+o2=2so33. so3的吸收so3+h2o=h2so4完成接觸氧化so3的吸收兩個(gè)階段的化學(xué)反應(yīng)方程式使學(xué)生對(duì)抽象的化學(xué)原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用有一個(gè)具體的認(rèn)識(shí)指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：多媒體展示實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取一支小試管，注入1ml純硫酸，觀察，并將所取的純硫酸沿器壁慢慢注入裝有23ml蒸餾水的小燒杯中分組實(shí)驗(yàn)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中觀察、總結(jié)硫酸的物理性質(zhì)板書(shū)：二、硫酸的物理性質(zhì)提供濃硫酸（98%）的密度、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)情況，與稀硫酸比較，得出二者由于濃度不同造成物理性質(zhì)差異的結(jié)論。記憶理解讓學(xué)生會(huì)觀察分析實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)回憶：稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)酸的五大通性學(xué)生回憶記憶鞏固學(xué)生對(duì)酸性的認(rèn)識(shí)板書(shū)：三、硫酸的化學(xué)性質(zhì)1.稀硫酸具有酸的通性 h2so4=2h+so42-復(fù)習(xí)鞏固指導(dǎo)分組實(shí)驗(yàn)（多媒體展示）實(shí)驗(yàn)1：向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3ml濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：取2g蔗糖放入大試管中，加入約5ml濃硫酸，迅速攪拌，然后塞上帶玻璃導(dǎo)管的橡膠塞，將玻璃導(dǎo)管的另一端插入盛有品紅溶液的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究描述書(shū)眼現(xiàn)象體會(huì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的差異培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力及觀察能力板書(shū)：2.濃h2so4的特性：（1）吸水性：吸收濕存水（可用作干燥劑）（2）脫水性：將化合物中的h、o兩元素以h2o的形式脫去掌握吸水性和脫水性的本質(zhì)差異幫助學(xué)生清晰概念引導(dǎo)思考：在實(shí)驗(yàn)2中濃硫酸除了表現(xiàn)出吸水性和脫水性之外，還有沒(méi)有表現(xiàn)出其他的性質(zhì)？交流討論培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力板書(shū)：（3）強(qiáng)氧化性c+ h2so4（濃） 書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式鍛煉學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式的能力演示實(shí)驗(yàn)：將一小塊銅片放入試管中，然后加入2ml濃硫酸，共熱，將產(chǎn)生的氣體依次通入品紅溶液和氫氧化鈉溶液。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并描述培養(yǎng)觀察能力和表達(dá)能力指導(dǎo)學(xué)生完成上述化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析濃硫酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了什么性質(zhì)cu+2h2so4(濃)=cuso4+so2+2h2o濃硫酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性引導(dǎo)分析濃、稀硫酸與金屬反應(yīng)有何不同？濃硫酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣；與不活潑金屬反應(yīng)被還原成二氧化硫；學(xué)生在分析、歸納的過(guò)程中深化了對(duì)本節(jié)內(nèi)容的理解和認(rèn)識(shí)。講：濃硫酸的強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)在常溫下使al、fe等少數(shù)金屬鈍化加深印象，使知識(shí)串聯(lián)練習(xí)：1. 有兩個(gè)完全相同的失去了標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有濃硫酸和稀硫酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫酸。分組交流、討論培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性思維能力、語(yǔ)言組織能力及團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神2. 下列化學(xué)反應(yīng)和事實(shí)，分別利用了h2so4的什么性質(zhì)。（）把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上，蔗糖就會(huì)炭化變黑。（）把濃硫酸露置在空氣里，質(zhì)量會(huì)增加。（）把鋅粒放入稀硫酸里，會(huì)產(chǎn)生氫氣。（）把銅片放入濃硫酸里并加熱，會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。小組競(jìng)賽培養(yǎng)學(xué)生的競(jìng)賽意識(shí)板書(shū)：四、硫酸的用途引導(dǎo)學(xué)生閱讀、歸納歸納出硫酸的主要用途： 1、化肥工業(yè) 2、金屬加工 3、制有實(shí)際價(jià)值的鹽 4、制氫氣、低沸點(diǎn)酸 5、精煉石油等 6、干燥劑和引入前后呼應(yīng)在理解物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論物質(zhì)的用途自然是水到渠成思考：用銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅，可用下列兩種方法：(1) cu 濃h2so4 cuso4(2) cu o2 cuo + h2so4 cuso4請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明哪一種方法較優(yōu)越？思考五、教后反思新教學(xué)方式與傳統(tǒng)不同在于更加重視對(duì)學(xué)生思維能力、分析能力的培養(yǎng)，鼓勵(lì)