第五單元化學方程式 課題1質(zhì)量守恒定律 思考問題 物質(zhì)發(fā)生化學反應后 生成了新的物質(zhì) 那么 物質(zhì)的總質(zhì)量是否也發(fā)生了變化呢 本節(jié)來研究這個問題 在化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等 紅磷 氧氣五氧化二磷 點燃 實驗事實1 實驗事實2 鐵 硫酸銅銅 硫酸亞鐵 Fe CuSO4 Cu FeSO4 實驗事實3 碳酸鈣與稀鹽酸反應前后質(zhì)量比較 碳酸鈣 稀鹽酸氯化鈣 二氧化碳 水 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 實驗事實4 碳酸鈉與稀鹽酸反應前后質(zhì)量比較 碳酸鈉 稀鹽酸氯化鈉 二氧化碳 水 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 實驗事實5 鎂 氧氣氧化鎂 2Mg O2 2MgO 碳 氧氣二氧化碳 實驗事實6 點燃 C O2 CO2 點燃 點燃 點燃 在化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 一 質(zhì)量守恒定律 1 質(zhì)量守恒定律 定義 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 這個規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律 水的電解 守恒原因 化學反應前后原子的種類 數(shù)目和質(zhì)量沒有改變 2 化學反應的實質(zhì) 分子 新分子 聚合成 原子 新物質(zhì) 分裂 重新組合 3 化學反應過程歸納 5個一定不變 2個一定變 1個可能變 化學反應過程 5個一定不變 2個一定變 1個可能變 宏觀 微觀 宏觀 物質(zhì)的種類 原子的質(zhì)量 原子的數(shù)目 原子的種類 元素的種類 反應物和生成物的總質(zhì)量 微觀 分子的種類 分子總數(shù) 木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式 例如 C o2co2 點燃 C原子個數(shù) O原子個數(shù) 原子總個數(shù) 該化學方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目都 1 2 1 2 3 3 下列事實是否違背質(zhì)量守恒定律 紙在空氣中燃燒后化為灰燼 灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小高錳酸鉀受熱分解后 固體的質(zhì)量變小蠟燭燃燒后消失 下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A 10g水受熱變成10g水蒸氣B 紙在空氣中燃燒后化為灰燼 灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小C 鐵在空氣中灼燒后 質(zhì)量增加D 蠟燭受熱熔化 冷卻后質(zhì)量不變 木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表示為 碳 點燃 二氧化碳 氧氣 和 反應條件 生成 反應物 生成物 寫起來很麻煩 怎么辦 這是什么式子 它可以提供哪些信息 它怎么讀呢 C O2 點燃 CO2 C O O C O O 12 16 2 32 44 12 16 2 12 二 化學方程式 2 表示意義 表示了化學反應中的反應物和生成物表明該化學反應進行的條件表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系 這種用化學式表示化學反應的式子 叫做化學方程式 1 定義 1 每一個化學方程式都必須遵循質(zhì)量守恒定律2 質(zhì)的意義 表示反應物 生成物和反應條件3 量的意義 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 即相對分子質(zhì)量 或相對原子質(zhì)量 與化學計量數(shù)的乘積比 表示反應物 生成物之間的粒子個數(shù)比 表示反應物 生成物之間的體積比 指有氣體參加的反應 表示反應物 生成物之間的物質(zhì)的量比 4 符號的意義 表示 跟 與 和 表示 生成 小結化學方程式的意義 怎么讀呢 C O2 點燃 CO2 C O O C O O 12 16 2 32 44 12 16 2 12 1 碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳 2 每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳 根據(jù)化學方程式4P O22P2O5回答下列問題 1 這個化學反應有哪些物質(zhì)參加反應 反應物 2 通過什么條件反應 3 反應生成了哪些物質(zhì) 生成物 4 參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少 5 參加反應的各粒子的相對數(shù)量