第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 這些化學(xué)變化有何差異 爆炸 牛奶腐壞 鐵棒生銹 溶洞形成 很快 較快 較慢 很慢 化學(xué)反應(yīng)速率的表示 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間 如每秒 每分鐘 每小時 內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示 3試根據(jù)以上計算式推出v的單位是什么 2某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計算式為 mol l min 或mol l s 1濃度變化是物質(zhì)的量濃度變化 常用mol l 或mol l 1 常用min或s 練習(xí) 鞏固 0 3mol l s v nh3 25 時 一份雙氧水樣品經(jīng)過2h h2o2的濃度從5 10 2mol l 1下降到3 10 2mol l 1 那么 該雙氧水在這2小時中分解的平均速率約是 mol l min 1 1 67 10 4mol l min 1 解 練習(xí) 0 002mol l s c no 0 06mol l v no 問題1 若用o2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是 問題2 v no 0 002mol l s 與v o2 0 0025mol l s 是否都表示此反應(yīng)的速率 數(shù)值上有何規(guī)律 v no 0 002mol l s v o2 0 0025mol l s 例題 反應(yīng)4nh3 5o24no 6h2o在5升的密閉容器中進行 30秒后 no的物質(zhì)的量增加了0 3mol 此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用no來表示為多少 4 對于同一個反應(yīng)來說 用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同 但其表示整個反應(yīng)的快慢是相同的 5 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比 即對于反應(yīng) aa bb cc ddva vb vc vd a b c d 4 在一定條件下 ma nb pc的反應(yīng)中 各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v a amol l s v b 0 5amol l s v c amol l s 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2a b 2c a和b反應(yīng)生成c 假定反應(yīng)由a b開始 它們的起始濃度均為1mol l 反應(yīng)進行2min后a的濃度0 8mol l b的濃度為0 6mol l c的濃度為0 6mol l 則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率va vb vc 該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)程式為 0 1mol l min 0 2mol l min 0 3mol l min a 2b 3c 練習(xí) 則該反應(yīng)速率的快慢順序為 反應(yīng)a 3b 2c 2d在四種不同條件下的反應(yīng)速率為 1 a 0 3mol l s 2 b 0 6mol l s 3 c 0 4mol l s 4 d 0 45mol l s 1 4 2 3 注意 單位一致用同一種物質(zhì)表示 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算 例1 反應(yīng)n2 3h22nh3在2l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 5min內(nèi)nh3的質(zhì)量增加了1 7g 求 nh3 解 5min內(nèi)生成nh3的物質(zhì)的量濃度為 0 05mol l 0 01mol l min 化學(xué)反應(yīng)速率表示時的注意事項 化學(xué)反應(yīng)速率實際上指的是某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率 而不是某一時刻的速率 對于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 對于同一化學(xué)反應(yīng) 在相同的時間內(nèi)用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率時 其數(shù)值可能不等 但這些不等的數(shù)值都是同一個反應(yīng)的速率 因此在表示化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率時必須指明是用哪種物質(zhì)作為標準 練習(xí) 1 向4l容器中充入0 7mol二氧化硫和0 4mol氧氣 4s末測得剩余二氧化硫是0 3mol 求二氧化硫的平均反應(yīng)速率 0 025mol l s 2 反應(yīng)a g 3b g 2c g 在2l密閉容器中反應(yīng) 0 5min內(nèi)c的物質(zhì)的量增加了0 6mol 有關(guān)反應(yīng)速率正確的是 a v a 0 005mol l s b v c 0 002mol l s c v b v a 3d v a 0 001mol l s a 練習(xí) 在n2 3h22nh3反應(yīng)中 自開始至 秒 氫的濃度由1變?yōu)? 6mol l 則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少 0 2mol l s v h2 v nh3 0 13mol l s 1 定義 用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來示 2 表示方法 mol l min 或mol l s 3 單位 化學(xué)反應(yīng)速率 常用mol l 1 常用s或min 4 對于同一個反應(yīng)來說 用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同 但這些不等的數(shù)值都是同一個反應(yīng)的速率 5 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比 即對于反應(yīng) aa bb cc ddva vb vc vd a b c d 對于反應(yīng)a2 3b22ab3以下表示的反應(yīng)速率中 速率最大的是a v a2 0 4mol l 1 min 1b v b2 0 8mol l 1 min 1c v ab3 0 6mol l 1 min 1d v a2 0 01mol l 1 s 1 d 在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中 已知10s末硫酸的濃度減少了0 6mol l 若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化 則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 a 0 02mol l min b 1 8mol l min c 1 2mol l min d 0 18mol l min 解析 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 c 在ma nbpc的反應(yīng)中 m n p為各物質(zhì)的計量數(shù) 現(xiàn)測得c每分鐘增加amol l b每分鐘減少1 5amol l a每分鐘減少0 5amol l 則m n p為 a 2 3 2b 2 3 3c 1 3 2d 3 1 2 解析 m n p a 1 5a 0 5a 1 3 2 c 例 反應(yīng)n2 3h22nh3在5l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 5min內(nèi)nh3的質(zhì)量增加了3 4g 求 nh3 n2 h2 例 某溫度時在2l容器中x y z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示 由圖中數(shù)據(jù)分析 1 反應(yīng)開始2min內(nèi)的x y z的化學(xué)反應(yīng)速率2 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 練習(xí) 在某溫度下 濃度都是1mol l的