精品文檔 必修2第一章第一節(jié) 元素周期表（第1課時(shí)）學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。2、通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，學(xué)會(huì)分析問題、解決問題的能力?！咀詫W(xué)檢測(cè)】一、元素周期表 （一）元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)周期 期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期的分類：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為 ， 周期稱為長(zhǎng)周期，第 周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。2、族：元素周期表共有個(gè)縱行，除了三個(gè)縱行稱為外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。族的分類 元素周期表中，我們把 個(gè)縱行共分為 個(gè)族，其中 個(gè)主族， 個(gè)副族，一個(gè) 族，一個(gè) 族。a、主族：由 元素和 元素共同構(gòu)成的族，用A表示：A、A、A、A、A、A、Ab、副族：完全由 元素構(gòu)成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族： 三個(gè)縱行 d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： 族的別稱A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素零族稱為 元素思考與探究（1）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。可見原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)）（2）元素周期表的編排原則：把 相同的元素排在同一橫行，把 相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排在同一個(gè)縱行（3）元素周期表中有多少橫行、縱行？（4）為什么我們將稀有氣體元素稱為0族元素？（5）如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？反饋練習(xí)1、請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe2LiNe3NaAr長(zhǎng)周期4KKr5RbXe6CsRn不完全周期7Fr112號(hào)2、請(qǐng)描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。3、某元素位于第二周期，第A 族它是_元素。P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是【課后反思】1（A）、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： 2（B）、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題：(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是_；(2)寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。3（C）、原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：A和B所屬周期數(shù)之差為_, A和B的核電荷數(shù)之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示) B和A的族序數(shù)之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示)4（D）、A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；如果A和B同在A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_。5（E）、已知a為A族元素，b為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10【課后反思】答案：1、14、3、19、H、Be Al He B S Li2、(1）He(2）2F2+2H2O=4HF+O2(3）2Na+S=Na2S3、 1 ； m+n ； 4、x-n x+m x-m x+n 5、D名師解惑一、元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)1第七周期屬于長(zhǎng)周期，因目前尚未排滿也稱不完全周期，若排滿應(yīng)包括32種元素。20族元素原子最外層電子數(shù)為8(He元素為2)，因化學(xué)性質(zhì)不活潑，把它們的化合價(jià)定為0，叫做0族，在元素周期表的第18縱行。3族包括周期表中第8、9、10三個(gè)縱行，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行為一族，因此周期表18個(gè)縱行共16個(gè)族。4周期表中族的排列方式17縱行：AABB8、9、10縱行：1118縱行：BBAA05過渡元素包括所有的副族元素和族元素，且都是金屬元素。特別提醒0族及族不屬于主族也不屬于副族，所以表示族序數(shù)時(shí)，后面不能加A和B。最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，同族元素最外層電子數(shù)不一定相同，如某些副族和0族。但同一主族元素最外層電子數(shù)均相同。副族元素都是過渡元素，但過渡元素不都是副族元素，還包括族元素。二、元素周期表中的數(shù)字規(guī)律1周期序數(shù)原子的電子層數(shù)主族序數(shù)主族元素原子的最外層電子數(shù)2鑭系和錒系各有15種元素，因性質(zhì)相近，分別在周期表中占同一個(gè)位置，因此到目前為止，元素種類最多的族是B族。3元素原子序數(shù)差同周期A族與A族元素原子序數(shù)差，從第二周期到第七周期分別為1、1、11(加過渡元素10種)、11、25(鑭系15種，加14)、25(錒系15種，加14)。A族內(nèi)自上而下，相鄰周期原子序數(shù)差值為2、8、8、18、18、32；0族內(nèi)自上而下，相鄰周期原子序數(shù)差值為8、8、18、18、32、32。典例導(dǎo)析知識(shí)點(diǎn)1：元素周期表的結(jié)構(gòu)例1下列有關(guān)元素周期表的說法中正確的是()A元素周期表中元素種類最多的周期是第五周期B長(zhǎng)周期中每個(gè)周期所含元素種類可能是8種、18種或32種C元素周期表中每個(gè)縱行均是一個(gè)族DA族元素即鹵族元素跟蹤練習(xí)1下列各表中的數(shù)字均代表元素的原子序數(shù)，其表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置合理的一組是()A281618 B1011121920C1011121920D1011121920知識(shí)點(diǎn)2：元素周期表中的數(shù)字規(guī)律例2原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的A 族，則原子序數(shù)為x1的元素不可能處在()AA族 BA族 C鑭系元素 DB族跟蹤練習(xí)2同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是()A16B26C36D46 小試牛刀1為紀(jì)念編制元素周期表的俄國(guó)化學(xué)家，人們把第101號(hào)元素(人工合成元素)命名為鍆(元素符號(hào)為Md)，這位科學(xué)家是()A拉瓦錫B波爾 C門捷列夫D道爾頓2下列各項(xiàng)表述中正確的一組是()ABCD原子序數(shù)791216元素符號(hào)NFAlS周期二三三三族AAAA3已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列說法中正確的是()A該元素位于第二周期族 B該元素位于第三周期A族C該元素屬于非金屬元素 D該元素屬于金屬元素4下列關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是()A第A族中無非金屬元素 B第A族元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成H2C0族中無金屬元素 D金屬元素的種類比非金屬元素多5下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇形恢孟喾囊唤M是()6下列有關(guān)敘述中不正確的是()A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫材料的元素C在金屬元素區(qū)域中可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式7下列說法中不正確的是()AA族只包括7種堿金屬元素 B第三周期元素原子都有3個(gè)電子層C原子電子層數(shù)為1的元素都在第一周期 D原子最外層電子數(shù)為7的元素都是主族元素8無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)(國(guó)際組織)在1989年作出決定， 把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，從左到右改為18列，A族為第1列，0族為第18列。 按此規(guī)定， 下列說法中錯(cuò)誤的是()A第1列全部是堿金屬元素 B第11列全部由長(zhǎng)周期元素組成C第3列的元素種類最多 D第9列元素都是金屬元素9元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)116號(hào)元素，請(qǐng)你為這位“客人”在“元素大廈”中安排好它的“房間”()A第六周期A族 B第六周期A族 C第七周期A族 D第七周期A族10第三周期A族元素的原子序數(shù)是_；Na元素的原子序數(shù)為11，下一周期的同族元素的原子序數(shù)是_；短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有_(填元素符號(hào)，下同)，族序數(shù)周期序數(shù)2倍的元素有_。11在元素周期表中找到第3橫行、第17縱行的元素，回答下列問題：(1)該元素的符號(hào)是_，屬于_(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)該元素位于第_周期_族。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)：_。該元素的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)：_。12在下表所列的各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組中的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給6種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。歸屬類型為：主族元素，過渡元素，同周期元素，同族元素，金屬元素，非金屬元素。元素例外元素其他元素所屬類型(1)S、N、Na、Mg(2)Li、K、Ca、Cs(3)Rb、B、I、Fe更上一層13假設(shè)x是B族中元素的原子序數(shù)， 那么原子序數(shù)為x1的元素屬于()AB族BB族 CA族 DA族14在一定條件下RO3與R發(fā)生反應(yīng)：RO35R6H=3R23H2O，則下列關(guān)于R元素的敘述中正確的是()AR位于元素周期表的第A族 BR的氫化物的水溶液呈酸性CRO3中的R元素只能被還原 DR2在常溫常壓下一定是氣體15已知A、B兩元素中A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類分別為m和n。如果A和B同在 A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_。如果A和B同在A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_。16元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。(1)以下為元素周期表的一部分，寫出表中c、d的元素符號(hào)：c_，d_。(2)用元素符號(hào)標(biāo)出硫在周期表中對(duì)應(yīng)的位置。(3)相同大小的a、b兩種元素的單質(zhì)分別投入盛有冷水的燒杯中，反應(yīng)較劇烈的是_(用化學(xué)式表示，下同)。(4)寫出c的氧化物與硫酸反應(yīng)的離子方程式：_，b元素的單質(zhì)與e的氫化物(分子中含三個(gè)原子核)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。必修2第一章第一節(jié) 元素周期表（第2課時(shí)）學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，能初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。 2、具有把元素的性質(zhì)、元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力。3. 通過對(duì)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系。從而認(rèn)識(shí)事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，接受辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。【自學(xué)檢測(cè)】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng) LiO2 NaO2 K+O2K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。2、與水的反應(yīng) KH2O RbH2O除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H。（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色： 狀態(tài)： 密度： 熔沸點(diǎn)： 在水中的溶解性：（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)： 1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2X2= 來表示，反應(yīng)時(shí)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來越 ，反應(yīng)程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。2、 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。122將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。3思考與探究（1）我們把A 稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€(gè)族呢？請(qǐng)同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？（3）大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?（4）鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的 性性。（5）同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；反饋練習(xí)1、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿 C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸2、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他試劑，怎樣鑒別它們？3、砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3【課后反思】1（A）、在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號(hào)S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe 歸屬類型：（1）主族元素 （2）過渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金屬元素 （6）非金屬元素2（B）、把少量過氧化鈉加到硫酸銅溶液中請(qǐng)寫出有關(guān)的方程式： ； 。 在最后的混和物中藍(lán)色能否褪去 。3（C）、鑒別Cl、Br、可以選用的試劑是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO34（D）、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)。該物質(zhì)可能是。 AFeCl3 BK2SO3 CKNO3 DNa2S 5（E）、氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_。 (寫化學(xué)式)【課后反思】1、略 2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ； 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 ；不能3、BD 4、AC 5、OF2 自學(xué)導(dǎo)引一、堿金屬元素1原子結(jié)構(gòu)堿金屬元素元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265相同點(diǎn)：最外層均為1個(gè)電子。不同點(diǎn)：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑遞增。2化學(xué)性質(zhì)(1)鉀的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究及其與鈉的比較鉀的保存及取用方法鉀保存在煤油中，取用時(shí)先用鑷子夾取，再用濾紙吸干煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。鉀、鈉性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究與對(duì)比與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)鈉劇烈燃燒，黃色火焰熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，“咝咝”響聲鉀燃燒更劇烈，紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃)熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，燃燒，有輕微爆炸聲結(jié)論鉀的活動(dòng)性比鈉強(qiáng)(2)堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的特點(diǎn)相似性：原子都容易失去最外層的一個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，它們都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)。4LiO22Li2O2NaO2Na2O22Na2H2O=2NaOHH22K2H2O=2KOHH2思考題1完成下列離子方程式。(1)鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_。(2)銣與水反應(yīng)的離子方程式為_。差異性：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到銫，單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)，如鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈。3單質(zhì)的物理性質(zhì)相似性：都是銀白色金屬(銫略帶金色光澤)，較柔軟，有延展性，密度都比較小，熔點(diǎn)也都比較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能都很好。遞變性：從鋰到銫，密度逐漸增大(鉀的密度反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低。二、鹵族元素1原子結(jié)構(gòu) (1)相同點(diǎn)：最外層都是7個(gè)電子。(2)不同點(diǎn)：隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。2單質(zhì)的物理性質(zhì)(1)顏色：由淺到深。(2)密度：由小到大。(3)熔、沸點(diǎn)：由低到高。3單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的比較 條件產(chǎn)物穩(wěn)定性化學(xué)方程式F2暗處很穩(wěn)定H2F2=2HFCl2光照或點(diǎn)燃穩(wěn)定H2Cl22HClBr2加熱不很穩(wěn)定H2Br22HBrI2不斷加熱不穩(wěn)定H2I22HI結(jié)論隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的變化：a劇烈程度：逐漸減弱b生成HX的穩(wěn)定性：逐漸減弱(2)鹵素間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式a將少量新制的飽和氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，振蕩后加CCl4，振蕩，靜置溶液分上下兩層，下層呈紅棕色Cl22NaBr=2NaClBr2b將少量新制的飽和氯水加入盛有KI溶液的試管中，振蕩后加CCl4，振蕩，靜置溶液分上下兩層，下層呈紫紅色Cl22KI=2KClI2c將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，振蕩后加CCl4，振蕩，靜置溶液分上下兩層，下層呈紫紅色Br22KI=2KBrI2結(jié)論隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性：逐漸減弱思考題2砹(At)是鹵素中原子序數(shù)最大的元素，則通常條件下砹應(yīng)該是_(填“深”或“淺”)色_體，_(填“易”或“難”)與H2化合，產(chǎn)物的穩(wěn)定性_。答案深；固；難；差名師解惑一、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)1金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)(1)元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其金屬性越強(qiáng)。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則其金屬性越強(qiáng)。(3)金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A置換出B，則A的金屬性強(qiáng)于B。(4)在金屬活動(dòng)性順序表中，前者的金屬性強(qiáng)于后者。(5)金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的還原性越弱，元素的金屬性越弱(注：Fe的陽離子僅指Fe2)。2非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)(1)非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其非金屬性越強(qiáng)。(2)非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)。(4)非金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A置換出B，并且A體現(xiàn)出氧化性，則A的非金屬性強(qiáng)于B。(5)非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越弱。二、同主族元素的相似性、遞變性和特殊性1原子結(jié)構(gòu)(1)相似性：最外層電子數(shù)相同。(2)遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大。2化學(xué)性質(zhì)(1)相似性：能發(fā)生相似的化學(xué)反應(yīng)。如堿金屬都能與O2、Cl2等非金屬反應(yīng)，都能與水反應(yīng)；鹵素單質(zhì)都能與H2、H2O等反應(yīng)。同類化合物中元素化合價(jià)相同，化學(xué)式形式相同。如堿金屬氫氧化物都可表示為ROH，鹵素單質(zhì)分子式都可表示為X2，氫化物都可表示為HX。(2)遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱；非金屬單質(zhì)與H2化合逐漸變難，氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低。(3)特殊性：因遞變性的影響，同一主族元素均有一定的特殊性，首尾兩種元素更明顯。堿金屬中鋰(Li)的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)與鎂(Mg)的單質(zhì)和化合物相似，而與其他堿金屬不同，如Li與水較難反應(yīng)，產(chǎn)物L(fēng)iOH微溶等。鹵素中氟的化學(xué)性質(zhì)具有特殊性，如氟無正價(jià)，F(xiàn)2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F22H2O=4HFO2(其他鹵素均可表示為X2H2O=HXHXO)，HF是弱酸(其他HX均為強(qiáng)酸且從上到下HX的酸性逐漸增強(qiáng))。 典例導(dǎo)析知識(shí)點(diǎn)1：金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷例1X、Y是元素周期表A族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BY的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定CY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來DX在暗處可與H2反應(yīng)，Y在加熱條件下才能與H2反應(yīng)跟蹤練習(xí)1下列敘述中一定能說明A的金屬性比B強(qiáng)的是()AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1 mol A從酸中置換的H2比1 mol B從酸中置換的H2多D常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫氣，而B不能反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)2：同主族元素性質(zhì)的相似性、遞變性和特殊性例2某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2)實(shí)驗(yàn)用品：藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。儀器：_；_。(請(qǐng)?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器)(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。(5)問題和討論：請(qǐng)用結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說明得出上述結(jié)論的原因。由于F2過于活潑，很難設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明F的非金屬性比Cl強(qiáng)。跟蹤練習(xí)2下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是()A堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B堿金屬都是強(qiáng)還原劑C堿金屬都能在O2中燃燒生成過氧化物D堿金屬都能與水反應(yīng)生成堿同步測(cè)控小試牛刀1鹵化氫(HX)中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是()AHFBHClCHBrDHI2下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是()ALiBNaCKDRb3海水中含有Br，要將其轉(zhuǎn)變成Br2，可選用的試劑是()AF2BCl2CBr2DI24下列四種演示金屬鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的是()5某課外興趣小組通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是()A都是金屬元素B原子半徑相差不大C最外層電子數(shù)相同D最高化合價(jià)相同6下列排列順序正確的是()A熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S B非金屬性：ClSSiC酸性：H2CO3H3PO4H2SO4 D最高正化合價(jià)：FNLi7把少量的溴水注入KI溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，加入CCl4用力振蕩，靜置后可觀察A液體分成兩層，下層呈紫色 B液體分成兩層，上層呈紫色C混合液不分層，且無色透明 D混合液不分層，且呈褐色8下列各組化合物的性質(zhì)比較中不正確的是()A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C穩(wěn)定性：HClH2SPH3 D原子半徑：NOS 9對(duì)三種金屬單質(zhì)a、b、c進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)(其他條件等同)：金屬實(shí)驗(yàn)abc與冷水反應(yīng)不反應(yīng)緩慢反應(yīng)未實(shí)驗(yàn)與2 molL1的HCl溶液反應(yīng)溶解并放出氣體未實(shí)驗(yàn)不反應(yīng)由上表實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析可知，這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()AabcBbac Cacb Dcba10按下面的實(shí)驗(yàn)過程填空：淺綠色FeBr2溶液黃色液體寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)_；(2)_；(3)_。11某學(xué)生為驗(yàn)證鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，在反應(yīng)初始時(shí)觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內(nèi)加入的金屬為_(寫化學(xué)式)。(2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應(yīng)后，氣球狀態(tài)也如上圖所示，則試管b中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)分析判斷，實(shí)驗(yàn)_填“(1)”或“(2)”能證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。12鹵族元素的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化(E越大，表明反應(yīng)越容易發(fā)生)。請(qǐng)回答下列問題：(1)d為_(寫化學(xué)式，下同)，紅熱的銅絲在b單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象為_。(2)a與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，b與H2反應(yīng)的條件為_。(3)由該能量變化示意圖可得出的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次_。更上一層13短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法中正確的是()AZ可能是活潑金屬元素BX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸CY元素原子的最外層電子數(shù)為7DZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO314鉀和另一種堿金屬組成的合金18.0 g與足量的水完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 0.2 g，則合金中的另一種金屬是()ACsBRbCNa DLi15實(shí)驗(yàn)室通過簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。請(qǐng)你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表。試劑：鎂條鋁條AlCl3溶液MgCl2溶液NaOH溶液氯水溴水NaBr溶液實(shí)驗(yàn)方案(只填寫選用試劑序號(hào))實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論反應(yīng)的離子方程式(1)_一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金屬性：MgAlMg22OH=Mg(OH)2_(2)_溶液由無色變?yōu)槌赛S色非金屬性：ClBr_16某同學(xué)為探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管、膠頭滴管、砂紙藥品：鎂條、鋁條、鈉、新制的硫化鈉溶液、新制的氯水、0.5 molL1的鹽酸、酚酞試液(3)實(shí)驗(yàn)記錄(在橫線上填入相關(guān)內(nèi)容)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色將外形相同的鎂條和鋁條(均用砂紙打磨過)分別投入足量相同體積的0.5 molL1的鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體將新制的氯水滴加到新制的硫化鈉溶液中_(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同一周期元素從左到右，金屬性逐漸_(填“減弱”或“增強(qiáng)”，下同)，非金屬性逐漸_。(5)問題與討論：寫出(3)中步驟反應(yīng)的離子方程式：_。試再列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱：_、_。必修2第一章第一節(jié) 元素周期表（第3課時(shí)）學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子結(jié)構(gòu)與同位素，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。 2、具有把元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力。3、認(rèn)識(shí)事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性?！咀詫W(xué)檢測(cè)】1、原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。原子核由 和 構(gòu)成。2、原子的質(zhì)量主要集中在 ，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有 叫做質(zhì)量數(shù)。3、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（A）= + 在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符?hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X。4、科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù) 。如組成氫元素的氫原子，就有以下三種：我們把 原子叫核素。 思考與探究1、構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.10910311.67310271.6751027相對(duì)質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071008從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？2、三種不同的氫原子原子符號(hào)質(zhì)了數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡(jiǎn)稱H氕（H）H氘（D）H氚（T）上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H間我們把他們互稱為什么？3、同位素的特點(diǎn)是什么？ 反饋練習(xí) 1、若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是( )A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定2、填表：粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為O818Al2427Ar1822ClClHH3、H、H、H、H+、H2是A.氫的五種同位素 B.五種氫元素 C.氫的五種核素 D.氫元素的五種不同粒子4、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互為同位素。（2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。5、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對(duì)人類的科學(xué)研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病。(1)下面有關(guān)14C的敘述正確的是A.14C與14N含有相同的中子數(shù) B. 14C與C60互為同位素C. 14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 14C與12C互為同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明了什么問題A.原子不可以再分 B.原子的核式結(jié)構(gòu) C.原子核還可以再分 D.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成【課后反思】1（A）、用A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù) E.電子層數(shù)，填寫下列空格。（1）同位素種類由_決定； （2）元素種類由_決定；（3）元素有同位素由_決定； （4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定；2（B）、1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是A.第三周期第A族 B.第四周期第A族C.第五周期第A族D.第三周期第A族3（C）、已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有A.6種B.10種 C.11種D.12種4（D）、某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為961，由此推斷以下結(jié)論中正確的是( )A. 元素X有三種同位素B. 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36C. 質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%D. 元素單質(zhì)X2的平均式量為71 5（E）、某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.【課后反思】答案：1、（1）AB （2）A （3）B （4）D2、C3、A 4、D5、（1）Z=20 ,A=40 （2）第四周期，A族 （3）有氣泡產(chǎn)生Ca+2H2O Ca(OH)2+H2自學(xué)導(dǎo)引一、原子的組成原子(X)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)。符號(hào)X中，A表示X原子的質(zhì)量數(shù)；Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，即核電荷數(shù)；m表示1個(gè)X是由m個(gè)X原子構(gòu)成的；n表示離子所帶電荷的正(或負(fù))和數(shù)值，n0表示陽離子，n0表示陰離子，n0表示中性。思考題1是否所有的原子中都含有中子？二、元素、核素和同位素1元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。2核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。3同位素(1)概念：具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一種元素的原子互稱為同位素。例如，H、H(或D)、H(或T)都是氫的同位素。思考題2H、H、H2、D2O、H五種粒子中都含有氫_，其中粒子_互稱為同位素。(2)應(yīng)用：H和H用于制造氫彈；C用做相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算的標(biāo)準(zhǔn)，C用于考古學(xué)上測(cè)定文物的年代；U用于制造原子彈和核發(fā)電；利用放射性同位素釋放的射線育種、治療癌癥和腫瘤。三、相對(duì)原子質(zhì)量1原子(或核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，X原子的質(zhì)量跟它相比所得的數(shù)值即為X的相對(duì)原子質(zhì)量。M(核素)2元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是該元素的各種核素的原子數(shù)百分比與其相對(duì)原子質(zhì)量的乘積所得的平均值。如A、B、C為某元素的不同核素，其原子數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為MAa%MBb%MCc%，其中MA、MB、MC分別表示核素A、B、C的相對(duì)原子質(zhì)量。思考題3由H(H)、H(D)、H(T)形成的氫氣分子有幾種？有幾種不同的相對(duì)分子質(zhì)量？名師解惑一、原子和離子結(jié)構(gòu)中的數(shù)量關(guān)系1質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)2原子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3陽離子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)4陰離子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)二、元素、核素和同位素概念的辨析1元素(1)確定元素種類的唯一標(biāo)準(zhǔn)是原子的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))，與中子數(shù)沒有任何關(guān)系。(2)“同一類”指質(zhì)子數(shù)相同的各種不同原子及相同原子的不同狀態(tài)(即游離態(tài)和化合態(tài))。2核素核素是確定的一種原子，這個(gè)概念有兩個(gè)要素：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，只有這兩個(gè)要素都確定了才能稱為核素。3同位素同位素是把質(zhì)子數(shù)相同的不同核素聯(lián)系在一起。大多數(shù)元素都有同位素，同一種元素的各種同位素雖然中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)各不相同，但因?yàn)樗鼈兊暮穗姾蓴?shù)相同，所以它們的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。同位素在元素周期表中占據(jù)相同的位置，同位素也因此而得名。4元素、核素、同位素的相互關(guān)系：典例導(dǎo)析知識(shí)點(diǎn)1：有關(guān)粒子的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)