第一節(jié)脂肪烴第2課時(shí)乙炔 我國(guó)古時(shí)曾有 器中放石幾塊 滴水則產(chǎn)氣 點(diǎn)之則燃 的記載 你知道這是為什么嗎 事故 電石貨車起火時(shí)間 2006年10月5日雨夜 起火原因 車篷漏雨 滅火方法 調(diào)用泥沙滅火 乙炔球棍模型 乙炔比例模型 1 原理 cac2 2h2o ch ch ca oh 2 二 乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法 2 常見(jiàn)裝置 如下圖所示 3 收集方法 一般用排水法收集乙炔 思考與討論 2 能否用長(zhǎng)頸漏斗代替分液漏斗 不能 碳化鈣與水反應(yīng)較劇烈 難以控反制應(yīng)速率 1 為什么用飽和食鹽水而不用純水 減緩電石與水的反應(yīng)速率 3 硫酸銅溶液的作用是什么 因電石中含有cas ca3p2等 也會(huì)與水反應(yīng) 產(chǎn)生h2s ph3等氣體 所以所制乙炔氣體會(huì)有難聞的臭味 用硫酸銅溶液吸收h2s 溶解ph3 猜想 根據(jù)提供的材料以及乙炔的組成與結(jié)構(gòu)推測(cè)乙炔的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)探究 溶液褪色 溶液褪色 火焰明亮 有大量黑煙 純凈的乙炔是無(wú)色無(wú)味的氣體 不純常帶有臭味 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 比空氣的密度略小 微溶于水 易溶于有機(jī)溶劑 三 乙炔的物理性質(zhì) 四 乙炔的化學(xué)性質(zhì) 1 氧化反應(yīng) 可燃性 演示 點(diǎn)燃乙炔 驗(yàn)純后再點(diǎn)燃 易被酸性kmno4溶液氧化 2 加成反應(yīng) 乙炔可使溴水褪色 與溴加成 與h2加成 與hcl加成 3 加聚反應(yīng) 五 乙炔的用途 1 乙炔燃燒時(shí)產(chǎn)生的氧炔焰可用來(lái)切割或焊接金屬 2 乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料 可以用來(lái)制備氯乙烯 聚氯乙烯和乙醛等 聚氯乙烯薄膜 氧炔焰切割金屬氧炔焰 乙炔燃燒放出大量的熱 在o2中燃燒 產(chǎn)生的氧炔焰溫度高達(dá)3000 以上 可用于切割 焊接金屬 焊槍 聚氯乙烯產(chǎn)品 2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主 美國(guó)物理學(xué)家heeger 美國(guó)化學(xué)家macdiarmid 日本化學(xué)家shirakawa 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a 純乙炔有難聞的臭味b 乙炔分子里所有原子在一條直線上c 電石必須防潮 密封干燥保存d 可用飽和食鹽水代替水以減緩電石與水反應(yīng)速率 a 1 下列有關(guān)乙炔性質(zhì)的敘述中 既不同于乙烯 又不同于乙烷的是 a 能燃燒生成二氧化碳和水b 可發(fā)生加成反應(yīng)c 能使kmno4酸性溶液褪色d 能與hcl反應(yīng)生成氯乙烯 d 2 3 某氣態(tài)烴0 5mol能與1molhcl氯化氫完全加成 加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molcl2取代 則氣態(tài)烴可能是 a ch chb ch2 ch2c ch c ch3d ch2 c ch3 ch3 4 含一叁鍵的炔烴 氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)有 a 1種b 2種c 3種d 4種 c b 絕緣體變導(dǎo)體 世界上第一種導(dǎo)電聚合物 摻雜聚乙炔 1977年 美國(guó)化學(xué)家macdiarmid 物理學(xué)家heeger和日本化學(xué)家shirakawa首次發(fā)現(xiàn)摻雜碘的聚乙炔具有金屬的特性 并因此獲得2000年諾貝爾化