第3講 鹽類的水解考綱要求1了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應(yīng)用。鹽類的水解知識(shí)梳理1.概念：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟_產(chǎn)生的h或oh結(jié)合生成_的反應(yīng)。2鹽類水解的實(shí)質(zhì)3鹽類水解的特點(diǎn)(1)水解反應(yīng)是_反應(yīng)(2)水解反應(yīng)是_反應(yīng)的逆反應(yīng)，是_反應(yīng)(3)水解反應(yīng)程度很微弱4鹽類水解的類型鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的ph強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽nacl、kno3_強(qiáng)酸弱堿鹽nh4cl、cu(no3)2_弱酸強(qiáng)堿鹽ch3coona、na2co3_5.水解方程式的書(shū)寫(xiě)要求：(1)多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫(xiě)第一步水解方程式。如na2co3的水解離子方程式為_(kāi)。(2)多元弱堿鹽水解：水解離子方程式一步寫(xiě)完。如fecl3的水解離子方程式為_(kāi)。(3)陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)的水解：水解程度較大，書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“=”、“”、“”等。如na2s溶液與alcl3溶液混合反應(yīng)的水解離子方程式為_(kāi)?；乜叟袛?正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)酸式鹽溶液一定呈酸性()(2)能水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性，不可能呈中性()(3)na2co3溶液顯堿性的原因：co2h2oh2co32oh()(4)向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和氣體生成()(5)na2co3溶液中加入少量ca(oh)2固體，co水解程度減小，ph減小()(6)常溫下，ph11的ch3coona溶液和ph3的ch3cooh溶液，水的電離程度相同()重點(diǎn)提醒(1)鹽類水解的規(guī)律可以簡(jiǎn)記為：有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。(2)鹽類水解方程式書(shū)寫(xiě)的一般要求如nh4cl的水解離子方程式為nhh2onh3h2oh。對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一鹽類的水解反應(yīng)理解1在鹽類發(fā)生水解的過(guò)程中，正確的說(shuō)法是()a鹽的電離平衡被破壞b水的電離程度逐漸增大c溶液的ph發(fā)生了較大改變d水解后溶液一定呈酸性或堿性2下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是()a溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽b含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性c鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱d強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性規(guī)律技巧 弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。 若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性。如nahco3溶液中：hcohco(次要)，hcoh2oh2co3oh(主要)。若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如nahso3溶液中：hsohso(主要)，hsoh2oh2so3oh(次要)。練點(diǎn)二鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)3下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()hcnh2oh3ocnalcl33h2o=al(oh)33hclna2co32h2oh2co32naoh碳酸氫鈉溶液：hcoh2ocoh3onh4cl溶于d2o中：nhd2onh3d2ohabc d全部4按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式(1)alcl3溶液呈酸性_。(2)na2co3溶液呈堿性_、_。(3)將nahco3溶液與alcl3溶液混合_。(4)實(shí)驗(yàn)室制備fe(oh)3膠體_。(5)nahs溶液呈堿性的原因_。(6)對(duì)于易溶于水的正鹽mnrm溶液，若ph7，其原因是_；若ph7，其原因是_。(用離子方程式說(shuō)明)影響鹽類水解的因素知識(shí)梳理1.內(nèi)因形成鹽對(duì)應(yīng)的酸或堿越_就越易發(fā)生水解，當(dāng)?shù)葷舛葧r(shí)，鹽溶液的堿性或酸性就越_。2外因(1)溫度、濃度條件移動(dòng)方向水解程度水解產(chǎn)生的離子濃度升高溫度_反應(yīng)物濃度增大_減小_(2)外加物質(zhì)：外加酸堿外加物質(zhì)水解程度的影響弱酸陰離子弱堿陽(yáng)離子酸_堿_加能水解的鹽3以fecl3水解為例填寫(xiě)下表?xiàng)l件移動(dòng)方向h數(shù)ph現(xiàn)象升溫向_顏色_通hcl向_顏色_加h2o向_顏色_加nahco3向_加nh4cl向左增多_回扣判斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)加熱0.1 moll1na2co3溶液，co的水解程度和溶液的ph均增大()(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入nh4cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的ph相應(yīng)酸式鹽，如cohco。(2)相互促進(jìn)水解的鹽單獨(dú)水解的鹽水解相互抑制的鹽。如nh的水解：(nh4)2co3(nh4)2so4(nh4)2fe(so4)2。對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一水解平衡的影響因素及結(jié)果1在一定條件下，na2co3溶液中存在水解平衡：coh2ohcooh。下列說(shuō)法正確的是()a稀釋溶液，促進(jìn)na2co3的水解，kw增大b通入co2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c升高溫度，減小d加入naoh固體，溶液ph減小2漂白粉在溶液中存在下列平衡：cloh2ohclooh，下列措施能提高其漂白效率的是()a加h2ob通入co2c通入so2 d加少量naoh練點(diǎn)二水解平衡的簡(jiǎn)單計(jì)算3常溫下，向20 ml某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 moll1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是()av40bc點(diǎn)所示溶液中：c(h)c(oh)2c(nh3h2o)cd點(diǎn)所示溶液中：c(nh)2c(so)dnh3h2o的電離常數(shù)k1044已知某溫度時(shí)，na2co3溶液的水解常數(shù)kh2104moll1，則當(dāng)溶液中c(hco)c(co)21時(shí)，試求該溶液的ph_。5常溫下，用naoh溶液吸收so2得到ph9的na2so3溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。試計(jì)算溶液中_。(常溫下h2so3的電離平衡常數(shù)ka11.0102，ka26.0108)方法總結(jié)水解常數(shù)(kh)與電離常數(shù)的定量關(guān)系ch3coona溶液中存在如下水解平衡：ch3cooh2och3coohohkh因而ka(或kh)與kw的定量關(guān)系為：(1)kakhkw或kbkhkw(2)na2co3的水解常數(shù)kh(3)nahco3的水解常數(shù)kh練點(diǎn)三鹽類水解的應(yīng)用6下列有關(guān)問(wèn)題與鹽的水解有關(guān)的是()nh4cl與zncl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑nahco3與al2(so4)3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放na2co3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干alcl3溶液并灼燒得到al2o3用明礬凈化自來(lái)水a(chǎn)只有 b只有c d只有7已知h2o2、kmno4、naclo、k2cr2o7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的cu2、fe2、fe3沉淀為氫氧化物，需使溶液的ph分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含fecl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(cucl22h2o)，為制取純凈的cucl22h2o，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑x是_(填選項(xiàng)字母)。ak2cr2o7 bnacloch2o2 dkmno4(2)物質(zhì)y是_。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？_，原因是_。(4)除去fe3的有關(guān)離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到cucl22h2o晶體？_，應(yīng)如何操作？_。技能歸納鹽類水解的常見(jiàn)應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性fecl3溶液顯酸性，原因是(用方程式表示)fe33h2ofe(oh)33h判斷酸性強(qiáng)弱nax、nay、naz三種鹽ph分別為8、9、10，則酸性hxhyhz配制或貯存易水解的鹽溶液配制cuso4溶液時(shí)，加入少量h2so4，防止cu2水解；配制fecl3溶液，加入少量鹽酸；貯存na2co3溶液、na2sio3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取fe(oh)3膠體的離子方程式：fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h泡沫滅火器原理成分為nahco3與al2(so4)3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為al33hco=al(oh)33co2作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為al33h2oal(oh)3(膠體)3h化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑nh4cl與zncl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑1.2019北京卷，12實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 moll1ch3coona溶液、0.5 moll1cuso4溶液以及h2o的ph隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a隨溫度升高，純水中c(h)c(oh)b隨溫度升高，ch3coona溶液的c(oh)減小c隨溫度升高，cuso4溶液的ph變化是kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果d隨溫度升高，ch3coona溶液和cuso4溶液的ph均降低，是因?yàn)閏h3coo、cu2水解平衡移動(dòng)方向不同22019江蘇卷，14(多選)室溫下，反應(yīng)hcoh2oh2co3oh的平衡常數(shù)k2.2108。將nh4hco3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的zno。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a0.2 moll1氨水：c(nh3h2o)c(nh)c(oh)c(h)b0.2 moll1 nh4hco3溶液(ph7)：c(nh)c(hco)c(h2co3)c(nh3h2o)c0.2 moll1氨水和0.2 moll1 nh4hco3溶液等體積混合：c(nh)c(nh3h2o)c(h2co3)c(hco)c(co)d0.6 moll1氨水和0.2 moll1 nh4hco3溶液等體積混合：c(nh3h2o)c(co)c(oh)0.3 moll1c(h2co3)c(h)32019浙江4月，21室溫下，取20 ml 0.1 moll1某二元酸h2a，滴加0.2 moll1naoh溶液。已知：h2a=hha，haha2。下列說(shuō)法不正確的是()a0.1 moll1h2a溶液中有c(h)c(oh)c(a2)0.1 moll1b當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(na)c(ha)2c(a2)，用去naoh溶液的體積小于10mlc當(dāng)用去naoh溶液體積10 ml時(shí)，溶液的ph c(oh)d當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(na)c(hx)c(x2)c(oh)c(h) 溶液中離子濃度大小判斷【知識(shí)基礎(chǔ)】判斷溶液中離子濃度大小關(guān)系，必須掌握溶液中的各種電離過(guò)程、反應(yīng)過(guò)程、平衡過(guò)程，透徹理解三個(gè)基本平衡常數(shù)，準(zhǔn)確把握三個(gè)守恒關(guān)系。一、三個(gè)基本平衡常數(shù)電離常數(shù)(ka、kb)水的離子積常數(shù)(kw)鹽類的水解常數(shù)(kh)概念在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離常數(shù)一定溫度下，水或稀的水溶液中c(oh)與c(h)的乘積在一定溫度下，當(dāng)鹽類水解反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的鹽類水解平衡常數(shù)表達(dá)式(1)對(duì)于一元弱酸ha：haha，電離常數(shù)ka(2)對(duì)于一元弱堿boh：bohboh，電離常數(shù)kbkwc(oh)c(h)以nhh2onh3h2oh為例kh影響因素只與溫度有關(guān)，升高溫度，k值增大只與溫度有關(guān)，升高溫度，kw增大鹽的水解程度隨溫度的升高而增大，kh隨溫度的升高而增大二、三個(gè)守恒關(guān)系1電荷守恒電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)，如nahco3溶液中存在著na、h、hco、co、oh，存在如下關(guān)系：c(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)。2物料守恒電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的，如k2s溶液中s2、hs都能水解，故s元素以s2、hs、h2s三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(k)2c(s2)2c(hs)2c(h2s)。3質(zhì)子守恒如na2s水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移圖示如下：由圖可得na2s水溶液中質(zhì)子守恒式可表示如下：c(h3o)2c(h2s)c(hs)c(oh)或c(h)2c(h2s)c(hs)c(oh)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到?！舅仞B(yǎng)專練】一、常規(guī)判斷1下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是()a(nh4)2so4溶液中：c(so)c(nh)c(h)c(oh)bnahco3溶液中：c(na)c(hco)c(h2co3)2c(co)c氨水中，c(oh)c(nh)dnh4cl溶液中：c(cl)c(nh)c(nh3h2o)2有4種混合溶液，分別由下列等體積的0.1 moll1的兩種溶液混合而成：ch3coona與hcl；ch3coona與naoh；ch3coona與nacl；ch3coona與nahco3。下列各項(xiàng)排序中正確的是()aph：bc(ch3cooh)：cc(ch3coo)：d溶液中c(h)：3常溫下，下列說(shuō)法不正確的是()a0.2 moll1的nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(oh)c(h)b0.02 moll1的naoh溶液與0.04 moll1的nahc2o4溶液等體積混合：2c(oh)c(c2o)c(hc2o)2c(h)c疊氮酸(hn3)與醋酸酸性相近，0.1 moll1nan3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(na)c(n)c(oh)c(h)d向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的ph7，則混合液中c(nh)c(cl)4含so2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用na2so3溶液作為吸收液脫除煙氣中的so2，隨著so2的吸收，吸收液的ph不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是()ana2so3溶液中存在：c(na)c(so)c(h2so3)c(hso)b已知nahso3溶液ph7，該溶液中：c(na)c(hso)c(h2so3)c(so)c當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c(na)c(so)c(hso)c(h2so3)d當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c(na)2c(so)c(hso)二、圖像分析5常溫下向25 ml 0.1 moll1 naoh溶液中逐滴滴加0.2 moll1的hn3(疊氮酸)溶液，ph的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的ka104.7)。下列說(shuō)法正確的是()a水電離出的c(h)：a點(diǎn)小于b點(diǎn)b在b點(diǎn)，離子濃度大小為c(oh)c(h)c(na)c(n)c在c點(diǎn)，滴加的v(hn3)12.5 mld在d點(diǎn)，c(na)2c(hn3)2c(n)6常溫下，用0.100 0 moll1naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll1ch3cooh溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是()a點(diǎn)所示溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)b點(diǎn)所示溶液中：c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)c點(diǎn)所示溶液中：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)d滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)7已知h2a為二元弱酸。室溫時(shí)，配制一組c(h2a)c(ha)c(a2)0.10 moll1的h2a和naoh混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨ph的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()aph7的溶液中：c(na)2c(a2)be點(diǎn)溶液中：c(na)c(ha)0.10 moll1cc(na)0.10 moll1的溶液中：c(h)c(h2a)c(oh)c(a2)dph2的溶液中c(h2a)c(a2)c(ha)8已知：h2a為二元弱酸，25 時(shí)，在0.1 moll150 ml的h2a溶液中，h2a、ha、a2的物質(zhì)的量濃度隨溶液ph變化的關(guān)系如圖所示(注：溶液的ph用naoh固體調(diào)節(jié)，體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是()a在ph3時(shí)，c(ha)c(a2)c(h2a)bph在07中，c(ha)c(a2)c(h2a)0.1 moll1c在ph 36的過(guò)程中，主要發(fā)生反應(yīng)haoh=a2h2od在ph4.3時(shí)，c(na)c(h)c(oh)2c(ha)反思?xì)w納規(guī)避等量關(guān)系中的2個(gè)易失分點(diǎn)(1)電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡(jiǎn)單相加。如2c(co)的化學(xué)計(jì)量數(shù)2代表一個(gè)co帶2個(gè)負(fù)電荷，不可漏掉。(2)物料守恒式中，離子濃度系數(shù)不能漏寫(xiě)或顛倒。如na2s溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(na)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。第3講鹽類的水解基礎(chǔ)精講練考點(diǎn)一1知識(shí)梳理1水電離弱電解質(zhì)2促進(jìn)3(1)可逆(2)酸堿中和吸熱4否中性等于7是nh、cu2酸性小于7是ch3coo、co堿性大于75(1)coh2ohcooh(2)fe33h2ofe(oh)33h(3)2al33s26h2o=2al(oh)33h2s回扣判斷答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2對(duì)點(diǎn)速練1解析：鹽類水解是鹽電離出的某些離子結(jié)合水所電離出的h或oh，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，a錯(cuò)誤，b正確；但水解程度是微弱的，故ph改變不大，c錯(cuò)誤；醋酸銨中ch3coo與nh水解程度相同，水解后，溶液仍呈中性，d錯(cuò)誤。答案：b2解析：如果弱酸、弱堿的電離程度相當(dāng)，生成的鹽的水溶液呈中性，如ch3coonh4，a項(xiàng)錯(cuò)誤；含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性，如nahso3溶液呈酸性，b項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液不一定呈中性，例如nahso4，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：c3解析：是電離方程式；是水解反應(yīng)方程式，但應(yīng)用“”；的水解方程式錯(cuò)誤，應(yīng)分步進(jìn)行；應(yīng)為nhd2onh3hdod。答案：d4解析：ph大于7是由于酸根離子水解呈堿性，ph小于7是由于弱堿陽(yáng)離子水解呈酸性。答案：(1)al33h2oal(oh)33h(2)coh2ohcoohhcoh2oh2co3oh(3)al33hco=al(oh)33co2(4)fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h(5)hsh2oh2soh(6)rnh2ohr(n1)ohmmmh2om(oh)mmh考點(diǎn)二1知識(shí)梳理1弱強(qiáng)2(1)右移增大增大右移減小增大右移增大減小(2)增大減小減小增大抑制促進(jìn)3右增多減小變深左增多減小變淺右增多增大變淺右減少增大生成紅褐色沉淀，放出氣體減小顏色變淺回扣判斷答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2對(duì)點(diǎn)速練1解析：kw僅與溫度有關(guān)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；co2通入水中，生成h2co3，可以與oh反應(yīng)而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，b項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)na2co3的水解，平衡正向移動(dòng)，故增大，c項(xiàng)錯(cuò)誤；加入naoh，堿性增強(qiáng)，ph增大，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b2解析：加h2o和naoh及通so2都能使c(hclo)減小，漂白效率降低，通入co2平衡右移，c(hclo)增大，漂白效率提高。答案：b3解析：(nh4)2so4發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，因此c點(diǎn)表示硫酸與氨水恰好反應(yīng)，a點(diǎn)c水(h)1013 moll1，硫酸溶液中c(h)0.1 moll1，再根據(jù)硫酸溶液的體積和氨水的物質(zhì)的量濃度可計(jì)算出v20 ml，a項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)表示(nh4)2so4溶液，其質(zhì)子守恒式為c(h)c(oh)c(nh3h2o)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)閐點(diǎn)所示溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(nh)2c(so)，c項(xiàng)正確；因?yàn)閐點(diǎn)所示的中性溶液體積無(wú)法確定，所以不能求出nh3h2o的電離常數(shù)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：c4解析：kh2104，又c(hco)c(co)21，則c(oh)104moll1，結(jié)合kw1.01014，可得c(h)1010moll1。答案：105解析：naoh電離出的oh抑制水的電離平衡，na2so3電離出的so水解促進(jìn)水的電離平衡。soh2ohsoohkh，所以60。答案：向右606解析：nh4cl、zncl2均能發(fā)生水解，使溶液呈酸性，能與鐵銹反應(yīng)；nahco3與al2(so4)3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成al(oh)3沉淀和co2，能達(dá)到滅火的目的；草木灰(主要成分為k2co3)與銨態(tài)氮肥(含nh)混合時(shí)能相互促進(jìn)水解，從而降低了肥效；na2co3溶液中na2co3發(fā)生水解：na2co3h2onahco3naoh，生成的naoh能與磨口玻璃塞中的sio2反應(yīng)生成na2sio3，na2sio3具有黏性，瓶塞在較長(zhǎng)時(shí)間不用后很難被拔出；由于alcl3水解：alcl33h2oal(oh)33hcl，加熱時(shí)hcl大量揮發(fā)，促進(jìn)水解，蒸干并灼燒后最終得al2o3；明礬中al3發(fā)生水解：al33h2o=al(oh)3(膠體)3h，al(oh)3膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒物，從而起到凈水的作用。答案：c7解析：(1)能把fe2氧化為fe3，同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有h2o2。(2)當(dāng)cucl2溶液中混有fe3時(shí)，可以利用fe3的水解：fe33h2ofe(oh)33h，加入cuo、cu(oh)2、cuco3或cu2(oh)2co3與溶液中的h作用，從而使水解平衡右移，使fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使fe2沉淀，同時(shí)也必將使cu2沉淀。(6)為了抑制cucl2水解，應(yīng)在hcl氣流中加熱蒸發(fā)。答案：(1)c(2)cuo或cu(oh)2或cuco3或cu2(oh)2co3(3)不能加堿的同時(shí)也會(huì)使cu2生成cu(oh)2沉淀(4)fe33h2ofe(oh)33h，cuo2h=cu2h2o或cu(oh)22h=cu22h2o等(5)將fe2氧化為fe3，便于生成沉淀而與cu2分離(6)不能應(yīng)在hcl氣流中加熱蒸發(fā)真題全體驗(yàn)1解析：a項(xiàng)，溫度升高，純水中的h、oh的濃度都增大，但二者始終相等；b項(xiàng)，溫度升高，ch3coona的水解平衡正向移動(dòng)，溶液中oh濃度增大，圖像中反映出的“隨溫度升高ch3coona溶液的ph下降”的現(xiàn)象，是由“溫度升高水的離子積常數(shù)增大”導(dǎo)致的，并非oh濃度下降了；d項(xiàng)，溫度升高對(duì)ch3coo、cu2的水解都有促進(jìn)作用，二者水解平衡移動(dòng)的方向是一致的。答案：c2解析：0.2 moll1氨水中存在：nh3h2onhoh，h2ohoh，故c(nh3h2o)c(oh)c(nh)c(h)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；nh4hco3溶液中存在：nhh2onh3h2oh、hcoh2oh2co3oh，溶液ph7，說(shuō)明hco水解程度比nh水解程度大，所以c(nh)c(hco)c(h2co3)c(nh3h2o)，b項(xiàng)正確；0.2 moll1氨水和0.2 moll1 nh4hco3溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)：nh3h2onh4hco3=(nh4)2co3h2o，根據(jù)物料守恒：c(nh)c(nh3h2o)2c(h2co3)c(hco)c(co)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；0.6 moll1氨水和0.2 moll1 nh4hco3溶液等體積混合得到0.2 moll1氨水和0.1 moll1 (nh4)2co3的混合溶液，該溶液中有如下關(guān)系式：電荷守恒：c(nh)c(h)c(oh)2c(co)c(hco)物料守恒：c(nh)c(nh3h2o)0.4 moll1c(h2co3)c(hco)c(co)0.1 moll1得：c(nh3h2o)c(co)c(oh)0.3 moll1c(h2co3)c(h)，d項(xiàng)正確。答案：bd3解析：對(duì)于0.1 moll1h2a溶液而言，根據(jù)電荷守恒可知c(h)c(oh)c(ha) 2c(a2)，根據(jù)物料守恒可知c(h2a)c(ha)c(a2)0.1 moll1，又h2a第一步完全電離，故c(h2a)0，將c(ha)c(a2)0.1 moll1代入c(h)c(oh)c(ha)2c(a2)可得c(h)c(oh)c(a2)0.1 moll1，故c(h)c(oh)c(a2)0.1 moll1，a項(xiàng)正確；當(dāng)溶液呈中性時(shí)c(h)c(oh)，由電荷守恒可得c(na)c(ha)2c(a2)，若用去的naoh溶液體積為10 ml，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為naha，由于ha只電離，不水解，故此時(shí)溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則naoh溶液的體積必須大于10 ml，b項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)用去naoh溶液體積10 ml時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為naha，ha只電離，不水解，此時(shí)溶液呈酸性，phc(x2)，即1，lg0，1，即c(x2)c(hx)，錯(cuò)誤。答案：d微專題大素養(yǎng)【素養(yǎng)專練】1解析：a項(xiàng)，根據(jù)(nh4)2so4的組成和水解是微弱的，溶液中應(yīng)有c(nh)c(so)c(h)c(oh)；b項(xiàng)，根據(jù)物料守恒可知：c(na)c(hco)c(h2co3)c(co)；c項(xiàng)，氨水中的電荷守恒式為c(oh)c(nh)c(h)，故c(oh)c(nh)；d項(xiàng)中等式為物料守恒式，正確。答案：d2解析：中還存在能水解的hco，故的堿性強(qiáng)于，a錯(cuò)誤；由于中兩種陰離子水解相互抑制，故水解生成的醋酸分子比中的少，b錯(cuò)誤；中ch3coo濃度比中的大，中ch3coo的水解受到naoh的強(qiáng)烈抑制，使得溶液中ch3coo的濃度最大，中兩種溶液混合后恰好反應(yīng)生成醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，故其電離程度較小，溶液中ch3coo的濃度最小，c正確；的溶液堿性最強(qiáng)，即中c(h)最小，d錯(cuò)誤。答案：c3解析：nahco3溶液呈堿性，溶液中離子濃度關(guān)系為c(na)c(hco)c(oh)c(h)，a項(xiàng)正確；混合后得到等物質(zhì)的量濃度的na2c2o4、nahc2o4的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c(oh)2c(c2o)c(hc2o)c(na)c(h)，根據(jù)物料守恒得：2c(na)3c(c2o)c(hc2o)c(h2c2o4)，消去c(na)，得：2c(oh)c(c2o)c(hc2o)3c(h2c2o4)2c(h)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；nan3為強(qiáng)堿弱酸鹽，n水解使溶液呈堿性，c(na)c(n)c(oh)c(h)，c項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒得：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，ph7，則c(oh)c(h)，故c(nh)c(cl)，d項(xiàng)正確。答案：b4解析：na2so3溶液呈堿性，溶液中粒子濃度關(guān)系為c(na)c(so)c(oh)c(hso)c(h2so3)c(h)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；nahso3溶液ph7，則該溶液中hso的電離程度大于水解程度，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(na)c(hso)c(h)c(so)c(oh)c(h2so3)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)可以是nahso3溶液，溶液中存在物料守恒：c(na)c(h2so3)c(so)c(hso)，也可以是nahso3和亞硫酸鈉的混合溶液