1、金屬和金屬材料1.（2018 天津）人體內(nèi)含量最高的金屬元素是（）a.鐵 b.鋅 c.鉀 d.鈣【答案】d【解析】人體內(nèi)含量最高的金屬元素是鈣，故選 d。2.（2018 北京）下列含金屬元素的物質(zhì)是（）a.h so b.al o c.no d.p o2 4 2 3 2 2 5答案：b解析：在答案中只有鋁(al)屬于金屬元素，其他的 h、s、o、n、p 均為非金屬元素，故 b 正確。3.（2018 江西）常溫下為液態(tài)的金屬是a.汞 b.金 c.銀 d.鋁【答案】a【解析】常溫下，鋁、銀、金等大多數(shù)金屬都是固體，但金屬汞熔點最低，常溫下為液態(tài)。故選 a。 點睛：大多數(shù)金屬具有延展性、具有金屬光澤、

2、是熱和電的良導(dǎo)體，其中延展性最好的金屬是金，導(dǎo)電性 最好的金屬是銀，絕大多數(shù)金屬的熔沸點高，熔點最高的是鎢，絕大多數(shù)的金屬硬度大，硬度最大的是鉻。 4.（2018 河北）圖 3 所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是（）a. 分別向等質(zhì)量 mg 和 cu 中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸b. 分別向等質(zhì)量且足量的 zn 中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸c. 分別向等質(zhì)量且 mg 和 zn 中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸d. 分別向等質(zhì)量的 mg 和 zn 中加入等質(zhì)量、等濃度且定量的稀硫酸【答案 c【解析】cu 不與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；足量的 zn 與 20%的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣多；、mg

3、 比 zn 活 潑，加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，mg 產(chǎn)生氫氣快，最后氫氣質(zhì)量相等。故選 c。5.（2018 重慶 a）常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是 （）a.b.c.d.【答案】c【解析】常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，反應(yīng)開始前溶液質(zhì)量大于0，隨著反應(yīng)的進行，溶 液質(zhì)量不斷增加，直至稀鹽酸反應(yīng)完，溶液質(zhì)量達到最大，之后溶液質(zhì)量不變；鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱， 隨著反應(yīng)的進行，溫度不斷升高，稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，溶液溫度開始下降；鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣， 反應(yīng)開始前氫氣質(zhì)量等于 0，隨著反應(yīng)的進行，氫氣體積不斷增加，直至稀鹽酸反應(yīng)完，氫氣體積達到

4、最大， 之后氫氣體積不變；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后氫元素個數(shù)、質(zhì)量均不變，即反應(yīng)前后氫元素質(zhì)量 不變。故選 c。6.（2018 海南）為了探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，某實驗小組進行了如下實驗，取等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅 片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，用溫度傳感器測得反應(yīng)溫度變化曲線如下圖所示。(1) 請分析反應(yīng)中溫度升高的原因:_；(2) 根據(jù)曲線總結(jié)出金屬活動性的相關(guān)規(guī)律:_?！敬鸢浮?1).金屬與酸反應(yīng)放出熱量(2).相同條件下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)放出的熱量越多(必須指明條 件相同【解析】(1)金屬與酸反應(yīng)過程中放出熱量，使溫度升高；(2)根據(jù)金屬活動性規(guī)律可知：相同條件下，金 屬

5、越活潑，與酸反應(yīng)放出的熱量越多。7.（2018 安徽）廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（sn）等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程 如下。已知：sn+sncl 2sncl2 4（1）sncl 中錫元素的化合價是_。4（2）銅的金屬活動性比錫的_（填“強”或“弱”），固體 a 中一定含有的金屬元素是_。 （3）寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）相比于直接焚燒廢舊舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是_（回答一點即可）?！敬鸢浮浚?）+4（1 分）（2）弱（1 分） cu（1 分）（3）2sncl2sn+sncl 分解反應(yīng)（2 分）（4）4避免焚燒塑料產(chǎn)生污染，更加環(huán)保（1 分）（其他合理答案

6、均給分）【解析】（1）氯元素顯-1 價，根據(jù)正負化合價等于 0，計算出 sncl 中錫元素的化合價是+4 價；（2）根據(jù)4 金屬活動性順序表判斷銅的金屬活動性比錫的弱，cu 不與 sncl 反應(yīng)，固體 a 中一定含有的金屬銅；（3）2根據(jù)流程圖判斷 2sncl2sn+sncl 分解反應(yīng)；（4）避免焚燒塑料產(chǎn)生污染，更加環(huán)?；蚬?jié)能環(huán)保。48.（2018 重慶 a）江西?；韬钅箍脊虐l(fā)掘出大量金器、竹簡、玉器和青銅器。某些玉器含有 al o ，al o 中2 3 2 3鋁元素顯+3 價，青銅器上的銅銹可用酸洗，清洗后的溶液中含有銅離子。(1) 用化學(xué)用語表示上面加點的文字為_和_。(2) 在下列幾種

7、物質(zhì)中，屬于合成材料的是_(填序號)。a.竹簡 b.棉花 c.塑料 d.青銅(3)黃金化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，其外觀與銅相似，常用灼燒的方法來鑒別它們，鑒別過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _?！敬鸢浮?1). cu2+(2).c(3).2cu+o22cuo【解析】（1）氧化鋁中鋁元素顯+3 價，可表示為；銅離子帶 2 個單位的正電荷，銅離子表示為 cu2+；（2）竹簡、棉花屬于天然材料；塑料屬于有機合成材料；青銅屬于金屬材料。故選 c；（3）在加熱的條件 下，金與氧氣不能反應(yīng)，銅與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅?？捎米茻姆椒▉龛b別黃金和銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為 2cu+o22cuo。9.（2018 陜西）人類文明進

8、步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。(1) 鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機、高鐵等,這是因為鋁合金具有_、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特性。(2) 化學(xué)興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅(銅鋅合金),設(shè)計了如下方案:取樣,在空氣中加熱 取樣,加入硝酸銀溶液 取樣,加入硫酸鋅溶液其中不合理的是_(填序號)。某同學(xué)提出還可以用稀硫酸鑒別，他所依據(jù)的反應(yīng)原理是_(用化 學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮?1).硬度大或強度大；(2).；(3).zn+h so =znso +h 2 4 4 210.（2018 天津）金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。(1) 常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是_。(2) 鋁

9、在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。這種氧化物的化 學(xué)式為_。(3) 向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是 _(寫化學(xué)式)。(4) 鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要成分 fe o )和磁鐵礦(主要成分 fe o )等。2 3 3 41 寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_。2 冶煉 2900t 含四氧化三鐵 80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質(zhì) 2%的生鐵的質(zhì)量是_t(結(jié)果精確 到 0.1)。(5)含有鋅粉 6.5g、鐵粉 5.6g、銅粉 3.2g、鋁粉 l.8g 的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充

10、分反應(yīng)，反應(yīng)停止后， 有 6g 固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為_g?！敬鸢浮?1).汞(2).al o (3).zncl 和 fecl (4).fe o +3co 2fe+3co (5).1714.3(6).0.52 3 2 2 2 3 2【解析】(1)常溫下為液態(tài)的金屬是汞。(2)鋁的氧化物是氧化鋁，化學(xué)式是 al o (3)向含有氯化銅、氯化鋅、2 3稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)，fe+2hcl=fecl +h 。金屬活動性順序在，鐵在2 2銅的前面，鐵粉能與氯化銅溶液反應(yīng)，fe+cucl =cu+fecl ，鐵粉不與氯化鋅溶液反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后過2 2濾，濾液中含有的

11、溶質(zhì)是生成的 fecl 和沒參與反應(yīng)的 zncl 。(4)赤鐵礦石中的主要成分是 fe o ，fe o2 2 2 3 2 3與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：fe o +3co 2fe+3co 冶煉 2900t 含四氧化三鐵 80%的磁鐵礦石，設(shè)理2 3 2論上能得到含雜質(zhì) 2%的生鐵的質(zhì)量是 x。fe o +4co3 42321682900t80%x(1-2%)3fe+4co2= ，解得 x=1714.3t。(5)金屬活動性順序中，氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣。含有鋅粉6.5g、鐵粉 5.6g、銅粉 3.2g、鋁粉 l.8g 的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，有 6g 固體 剩余，

12、則剩余的 6g 固體是活動性較弱的金屬，如果金屬同時參與反應(yīng)，活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶 液中置換出來，然后與酸反應(yīng)，所以剩余的6g 固體是銅粉 3.2g、鐵粉 2.8g，參加反應(yīng)的金屬是鋅粉 6.5g、 鐵粉 2.8g、鋁粉 l.8g，6.5g 鋅粉與鹽酸反應(yīng)生成 0.1g 氫氣、2.8g 鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成 0.1g 氫氣、l.8g 鋁粉與鹽酸反應(yīng)生成 0.2g 氫氣，所以生成氫氣的總質(zhì)量是 0.1g+0.1g+0.2g=0.5g。點睛：此題中的第(5)難度較大，應(yīng)用金屬活動性順序進行解答，金屬活動性順序中，氫前面的金屬能與酸 反應(yīng)生成氫氣，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中

13、置換出來。11.（2018 山西）【關(guān)注生產(chǎn)實際】科學(xué)精神與社會責(zé)任，是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)更高售層面的價值追求。在一次 實踐活動中，小紅和同學(xué)們一起參觀了某鋼鐵公司。大家對礦石選取，冶鐵和煉鋼的工藝流程(如圖)、生 鐵和鋼的區(qū)別等，有了全新的認(rèn)識。(1) 用赤鐵礦石冶鐵的反應(yīng)原理是_(用化學(xué)方程式表示)。(2) 分析工藝流程，三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(寫一個)。(3) 向精煉爐中吹入氯氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實驗中_的作用(填一種儀 器的名稱)。(4) 在鋼水鑄件機中，高溫鋼加工成鋼制零件時，充入氮氣的作用是_?！敬鸢浮?1)fe o +3co 高溫 2fe+3co (

14、2)s+o 點燃 so 或 4p+5o 點燃 2p o /si+o 高溫 sio (3)玻璃棒(4)做保2 3 2 2 2 2 2 5 2 2護氣(或隔絕氧氣)【解析】(1)氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3co+fe o 高溫2 32fe+3co ；（2）(2)硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 s+o 點燃 so ，磷與氧氣在2 2 2點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4p+5o 點燃 2p o ，硅與氧氣在高溫的條件下反應(yīng)2 2 5生成二氧化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 si+o 高溫 sio ；(3)向精煉爐中吹入

15、氯氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均2 2勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實驗中玻璃棒的作用；(4)高溫時，鐵易被氧化，鋼加工成鋼制零件時，充入氮氣的作 用是做保護氣(或隔絕氧氣)，防止鐵氧化。12.（2018 重慶 a）2018 年 5 月 13 日，我國首艘 001a 型國產(chǎn)航母開始海試，標(biāo)志著我國在航海及軍事領(lǐng)域 取得重大突破。根據(jù)所學(xué)知識填空。(1)建造航母用到了鈦合金，構(gòu)成金屬鈦的粒子是_(填“原子”“分子”或“離子”)，工業(yè)制鈦有種反應(yīng)為：tif +2h so4 2 44hf+2x+tio ，x 的化學(xué)式為_。2(2) 航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與_接觸而銹蝕。(3) 為了探究航母材料中鋅、

16、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗(每步均充分反應(yīng))，其中 能達到目的是_(填序號)。a. 稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉b. zncl 溶液中加入足量鐵粉后，再加入 cucl 溶液2 2c.zncl 溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉2【答案】(1)原子(2)so (3)水和氧氣(4)ab3【解析】(1)金屬是由原子直接構(gòu)成，構(gòu)成金屬鈦的粒子是原子；根據(jù) tif +2h so4 2 44hf+2x+tio 可知，2反應(yīng)物中有 1 個鈦原子，4 個氟原子，4 個氫原子，2 個硫原子，8 個氧原子，生成物中有 4 個氫原子，4 個 氟原子，1 個鈦原子，2 個氧原子和

17、2x；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變，2x 中有 2 個硫原子，6 個氧原子，x 的化學(xué)式為 so ；(2)鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹。航母外殼用涂料覆3蓋，是為了防止鋼鐵材料與水和氧氣接觸而銹蝕；(3)稀鹽酸中加入足量鐵粉后，能產(chǎn)生氣泡和氯化亞鐵， 再加銅粉，無明顯變化，說明銅不能與氯化亞鐵反應(yīng)，則鐵的活動性大于銅，最后加入鋅粉，鋅粉表面有 金屬析出，說明鋅能與氯化亞鐵反應(yīng)，則鋅的活動性大于鐵。該實驗?zāi)芴骄夸\、鐵、銅三種金屬活動性強 弱；zncl 溶液中加入足量鐵粉后，無明顯變化，說明鐵不能與 zncl 反應(yīng)，則鐵的活動性小于鋅，再加入2 2cucl 溶液，鐵的表面覆蓋一層紅物質(zhì)，說明鐵的活動性大于銅，該實驗?zāi)芴骄夸\、鐵、銅三種金屬活動性 2強弱；zncl 溶液中加入足量銅粉后，無明顯變化，說明銅不能與 zncl 反應(yīng)，則銅的活動性小于鋅，再加 2 2入鐵粉，無明顯變化，說明鐵不能與 zncl 反應(yīng)，則鐵的活動性小于鋅，無法比較銅、鐵的活動性，該實驗2不能探究鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱。故選 ab。13.（2018 安徽）材料有著廣泛的應(yīng)用，根據(jù)下列信息回答問題。（1） 上述材料中屬于有機合成材料的是_；屬于合金的是_。（2） 納米鐵粉能吸附水中的某些污染物，吸附后經(jīng)沉降、_（填操作名稱）可除去污染物。下列物質(zhì)也能因吸附而具有凈水作用的是_