1、討論：討論：現(xiàn)在以下物質(zhì)：現(xiàn)在以下物質(zhì)：NaCl溶液；干冰；液態(tài)的醋酸；溶液；干冰；液態(tài)的醋酸； 銅；銅；BaSO4固體；蔗糖；酒精；熔融的固體；蔗糖；酒精；熔融的KNO3。 請回答下列問題（填序號）：請回答下列問題（填序號）： （1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是：）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是： ； （2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是： ； （3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是： ； （4）以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是：）以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是： 。 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì) 概念概念 代表物代表物 在水溶液里在水溶液里或或熔

2、融狀態(tài)熔融狀態(tài) 下能夠?qū)щ姷南履軌驅(qū)щ姷幕衔锘衔铩?在水溶液中和熔融狀態(tài)在水溶液中和熔融狀態(tài) 均不導(dǎo)電的均不導(dǎo)電的化合物化合物。 酸、堿、鹽、酸、堿、鹽、 大多數(shù)金屬氧化物。大多數(shù)金屬氧化物。 大多數(shù)非金屬氧化物、大多數(shù)非金屬氧化物、 大多數(shù)有機物、大多數(shù)有機物、NH3 注注 意意 ： SO3H2SO4 NH3NH3H2O - 自身自身能能直接直接電離產(chǎn)生電離產(chǎn)生自由移動的離子。自由移動的離子。 2、電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的原因：、電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的原因： 1、單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。、單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 非電解質(zhì)非電解質(zhì) 電解質(zhì)

3、電解質(zhì) 3、熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電是判斷一種電解質(zhì)是否為離子化合物能否導(dǎo)電是判斷一種電解質(zhì)是否為離子化合物 的重要判據(jù)。的重要判據(jù)。 專題專題2、3 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子共存離子共存 討論：討論：下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是 （ ） 編組編組ABCDE 強電解強電解 質(zhì)質(zhì) NaClH2SO4CaCO3HNO3H2S 弱電解弱電解 質(zhì)質(zhì) HFBaSO4HClONH3Al(OH)3 非電解非電解 質(zhì)質(zhì) Cl2CS2CH4蔗糖蔗糖石墨石墨 二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（5 5頁）頁） 注注 意意 ： 影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素影響電

4、解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素 （1）自由離子的濃度（而非多少）自由離子的濃度（而非多少） （2）離子所帶電荷。）離子所帶電荷。 溶液的濃度溶液的濃度 溶質(zhì)的電離程度溶質(zhì)的電離程度 例如：濃溶液的導(dǎo)電能力不一定比稀溶液的強；例如：濃溶液的導(dǎo)電能力不一定比稀溶液的強； 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強。強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強。 三、離子方程式：三、離子方程式： 離子反應(yīng)離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。 （1）概念：用）概念：用實際參加反應(yīng)實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。 （2）意義：

5、）意義：A.反映物質(zhì)（微粒）在水中主要狀態(tài)；反映物質(zhì)（微粒）在水中主要狀態(tài)； B.揭示反應(yīng)實質(zhì)；揭示反應(yīng)實質(zhì)；C.表示同一類型反應(yīng)表示同一類型反應(yīng) （3）離子方程式的類型）離子方程式的類型 A.在溶液中進行的復(fù)分解反應(yīng)在溶液中進行的復(fù)分解反應(yīng) B.在溶液中進行的絡(luò)合反應(yīng)在溶液中進行的絡(luò)合反應(yīng) C.在溶液中進行的離子間氧化還原反應(yīng)在溶液中進行的離子間氧化還原反應(yīng) D.電解反應(yīng)（水溶液中的電解、熔融態(tài)電解）電解反應(yīng)（水溶液中的電解、熔融態(tài)電解） E.鹽類的水解鹽類的水解 （4）書寫注意事項：）書寫注意事項： 在水溶液或熔融狀態(tài)下進行的離子反應(yīng)一般才能用離子方程式；在水溶液或熔融狀態(tài)下進行的離子反應(yīng)

6、一般才能用離子方程式； 反應(yīng)必須符合事實；反應(yīng)必須符合事實； 必須符合書寫原則：必須符合書寫原則：只有只有可溶性強電解質(zhì)可溶性強電解質(zhì)（強酸、強堿、可溶（強酸、強堿、可溶 鹽）寫成離子符號，其他都寫原化學(xué)式（單質(zhì)、氧化物、難溶物、鹽）寫成離子符號，其他都寫原化學(xué)式（單質(zhì)、氧化物、難溶物、 氣態(tài)物、難電離物）；氣態(tài)物、難電離物）； 必須滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒；必須滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒； 要正確選用要正確選用“=”“ ”“ ”“ ”，反應(yīng)條件要注明；，反應(yīng)條件要注明； 要注意反應(yīng)物的滴加順序、用量等。要注意反應(yīng)物的滴加順序、用量等。 微溶物作反應(yīng)物澄清溶液寫離子，濁液

7、寫原化學(xué)式；作生成物微溶物作反應(yīng)物澄清溶液寫離子，濁液寫原化學(xué)式；作生成物 寫原化學(xué)式。寫原化學(xué)式。 氨水作反應(yīng)物寫氨水作反應(yīng)物寫NH3H2O，作生成物若加熱或濃溶液中寫，作生成物若加熱或濃溶液中寫NH3 。 2 424 SO)OH(CuOH2CuSO OHCOOHC2COOHHC2 2256 2 356 4 2 4 2 BaSOSOBa 討論討論1：（2008四川）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是四川）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)： 2Al3 +3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 B硫酸銅與燒堿反應(yīng)：硫酸銅與燒堿反應(yīng)： C苯酚與

8、碳酸鈉反應(yīng)：苯酚與碳酸鈉反應(yīng)： D碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：碳酸鋇與硫酸反應(yīng)： 322 4422 22422AlSOBaOHBaSOAlOH O 2 2 2 22Fe OHHFeH O 432 NHOHNHH O 2 CH BrCOOH 222 CH BrCOOHOHCH BrCOOH O 討論討論2：（2010 四川）下列離子方程式書寫正確的是四川）下列離子方程式書寫正確的是 A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸： C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧

9、化鈉溶液： D.向向 中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱： 討論討論3：（2013四川）四川）3. 下列離子方程式正確的是（）下列離子方程式正確的是（） ACl2通入水中：通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO 電解電解 B雙氧水中加入稀硫酸和雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：溶液： H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2O C用銅作電極電解用銅作電極電解CuSO4溶液：溶液： 2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+ DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：溶液中加入稀硫酸： 2S2O32 4H+ = SO42 + 3S + 2H2O 難溶物：難溶物： 鹽：硝酸鹽鉀鈉銨外加磷酸二氫與醋酸溶解于水不困難鹽：硝酸鹽鉀鈉銨外加磷酸二氫與醋酸溶解于水不困難 SO42- -：難溶鋇鉛鹽，微溶鈣銀鹽：難溶鋇鉛鹽，微溶鈣銀鹽 Cl- -：難溶銀：難溶銀鹽鹽 CO32- -、SO32- -、HPO42- -、PO43- -：可溶只有鉀鈉銨鹽：可溶只有鉀鈉銨鹽 難電離物：難電離物：弱酸