1、第32講難溶電解質(zhì)的溶解平衡【考綱要求】1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.理解溶度積的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算?？键c(diǎn)一|沉淀溶解平衡及應(yīng)用(基礎(chǔ)送分型自主學(xué)習(xí))授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第153頁(yè)鞏固教材知識(shí)1物質(zhì)的溶解度(1)定義在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑中形成飽和溶液時(shí)，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為該物質(zhì)在該溫度下的溶解度，用s表示。(2)在20 時(shí)，物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度(g)10(3)固體物質(zhì)的溶解度的變化規(guī)律：絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如na2so4；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的改變變化不大，如nacl；個(gè)別固體物質(zhì)隨溫度的升高溶解度

2、減小，如ca(oh)2。2沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)(2)特征：(3)影響沉淀溶解平衡的因素：內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。外因：以agcl(s)ag(aq)cl(aq)h0為例外界條件移動(dòng)方向平衡后c(ag)平衡后c(cl)ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向減小減小不變加入少量agno3逆向增大減小不變通入hcl逆向減小增大不變通入h2s正向減小增大不變(4)電解質(zhì)在水中的溶解度：20 時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：3沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成：調(diào)節(jié)ph法：如除去cucl2溶液中的雜質(zhì)fecl3，可以向溶液中加入cuo，

3、調(diào)節(jié)溶液的ph，使fe3形成fe(oh)3沉淀而除去。離子方程式為fe33h2ofe(oh)33h，cuo2h=cu2h2o。沉淀劑法：如用h2s沉淀hg2的離子方程式為hg2h2s=hgs2h。(2)沉淀的溶解：酸溶解法：如caco3溶于鹽酸，離子方程式為caco32h=ca2co2h2o。鹽溶解法：如mg(oh)2溶于nh4cl溶液，離子方程式為mg(oh)22nh=mg22nh3h2o。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化：實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。特征：a一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。b沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。應(yīng)用：a鍋爐除垢：將caso4轉(zhuǎn)化為caco3，離子方程式為

4、caso4(s)co(aq)=caco3(s)so(aq)。b礦物轉(zhuǎn)化：cuso4溶液遇zns(閃鋅礦)轉(zhuǎn)化為cus(銅藍(lán))的離子方程式為cu2(aq)zns(s)=cus(s)zn2(aq)。4正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)沉淀達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液中各離子濃度一定相等。()(2)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)。()(3)某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水。()(4)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，故zns沉淀中滴加cuso4溶液可以得到cus沉淀。()(5)室溫下，agcl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。()(6)agcl沉淀易轉(zhuǎn)化為agi沉淀且k

5、sp(agx)c(ag)c(x)，故ksp(agi)ksp，有沉淀生成，正確；d項(xiàng)，曲線(xiàn)上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是溶解平衡時(shí)的離子濃度關(guān)系，而當(dāng)溫度一定時(shí)，ksp不變，即c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp相等，d項(xiàng)錯(cuò)。答案：c2.(2017天津六校聯(lián)考)某溫度時(shí)，cus、mns在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的kspb向cuso4溶液中加入mns發(fā)生如下反應(yīng)：cu2(aq)mns(s)=cus(s)mn2(aq)c在含有cus和mns固體的溶液中c(cu2) c(mn2)(21023)1d該溫度下，ksp(cus)小于ksp(mns)解析：因?yàn)閍點(diǎn)和b點(diǎn)

6、都在cus的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)上，ksp是定值，a錯(cuò)誤；因?yàn)閗sp(cus)ksp(mns)，向cuso4溶液中加入mns，可以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：cu2(aq)mns(s)=cus(s)mn2(aq)，b正確；從圖像可知ksp(cus)0.016103461036、ksp(mns)0.013101131013，在含有cus和mns固體的溶液中c(s2)相同，c(cu2)c(mn2)ksp(cus)ksp(mns)210231，c、d正確。答案：a3.一定溫度下，三種碳酸鹽mco3(m：mg2、ca2、mn2)的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。已知：pmlg c(m)，p(co)lg c(co)。下列說(shuō)

7、法正確的是()aa點(diǎn)可表示caco3的飽和溶液，且c(ca2)c(co)cc點(diǎn)可表示mnco3的飽和溶液，且c(mn2)c(co)dmgco3、caco3、mnco3的ksp依次增大解析：由pmlg c(m)可知(類(lèi)比于ph)，當(dāng)pm越大時(shí)，c(m2)越小，p(co)越大時(shí)，c(co)越小，圖中沉淀溶解平衡曲線(xiàn)與虛線(xiàn)的交點(diǎn)是溶液中p(m)p(co)。a點(diǎn)可表示caco3的飽和溶液，p(ca2)c(co)，a錯(cuò)誤；b點(diǎn)p(mg2)大于飽和溶液中的p(mg2)，即c(mg2)沒(méi)有達(dá)到飽和溶液中的c(mg2)，即b點(diǎn)可表示mgco3的不飽和溶液，由p(mg2)p(co)可知c(mg2)c(co)，b

8、錯(cuò)誤；c點(diǎn)可表示mnco3的飽和溶液，p(mn2)p(co)，故c(mn2)c(co)，c正確；mgco3、caco3、mnco3的p(m)、p(co)依次增大，kspc(m)c(co)依次減小，d錯(cuò)誤。答案：c考向二ksp的計(jì)算及應(yīng)用4已知ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.01016。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()aagcl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為agib在含有濃度均為0.001 moll1的cl、i的溶液中緩慢加入agno3稀溶液，首先析出agi沉淀cagi比agcl更難溶于水，所以，agcl可以轉(zhuǎn)化為agid常溫下，agcl若要在nai溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為agi，則nai的濃度必須不低

9、于1011 moll1解析：agcl在水中存在溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，溶液中只要c(i)c(ag)大于ksp(agi)即有agi沉淀析出，a錯(cuò)誤；因?yàn)閗sp(agi)ksp(agcl)，在含有濃度均為0.001 moll1的cl、i的溶液中緩慢加入agno3稀溶液，首先析出agi沉淀，b正確；ksp(agi)ksp(cus)，所以zns在一定條件下可轉(zhuǎn)化為cuscksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)d兩種難溶電解質(zhì)做比較時(shí)，ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小解析：ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故a、c正確；由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns

10、在一定條件下可轉(zhuǎn)化為cus，故b正確；同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)(如agcl、agbr、agi)，ksp越小，溶解度越小，而不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)(如ag2so4和agi)，ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，故d錯(cuò)誤。答案：d2.如圖是碳酸鈣(caco3)在25 和100 兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線(xiàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()acaco3(s)ca2(aq)co(aq)h0，a項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不同，ksp不同，b項(xiàng)錯(cuò)誤；揮發(fā)水分，c(ca2)、c(co)均增大，而a點(diǎn)到c點(diǎn)，c(ca2)不變，c項(xiàng)錯(cuò)誤；kspc(ca2)c(co)1.41042.01052.8109，d項(xiàng)正確。答案：d3在100

11、ml 0.01 moll1 kcl溶液中，加入1 ml 0.01 moll1 agno3溶液，下列說(shuō)法正確的是(已知agcl的ksp1.81010)()a有agcl沉淀析出b無(wú)agcl沉淀析出c無(wú)法確定 d有沉淀但不是agcl解析：qcc(cl)c(ag)0.01 moll1 moll11061.81010ksp，故有agcl沉淀生成。答案：a4(2017山西第一次適應(yīng)性考試)室溫下，向含有agcl和agbr固體的懸濁液中加入少量nabr固體時(shí)，下列數(shù)值增大的是()ac(ag) b.cc(cl) d.解析：因?yàn)榇嬖赼gcl(s)ag(aq)cl(aq)和agbr(s)ag(aq)br(aq)兩

12、個(gè)平衡，當(dāng)加入nabr固體時(shí)，溶液中c(br)增大，第二個(gè)平衡左移，c(ag)減小，第一個(gè)平衡右移，c(cl)增大，故a不符合題意，c符合題意；，是常數(shù)不變化，b不符合題意；，c(cl)增大，該值減小，d不符合題意。答案：c5已知25 時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：化學(xué)式zn(oh)2znsagclag2smgco3mg(oh)2溶度積510172.510221.810106.310506.81061.81011根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是()a2agclna2s=2naclag2sbmgco3h2omg(oh)2co2czns2h2o=zn(oh)2h2sdmg(hco3)2

13、2ca(oh)2=mg(oh)22caco32h2o解析：根據(jù)溶度積常數(shù)可知，溶解度：znszn(oh)2，由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)生成溶解度更小的物質(zhì)，故c不正確。答案：c6(2017河南信陽(yáng)高中月考)已知25 時(shí)，電離常數(shù)ka(hf)3.6104，溶度積常數(shù)ksp(caf2)1.461010?，F(xiàn)向1 l 0.2 moll1 hf 溶液中加入1 l 0.2 moll1 cacl2溶液，則下列說(shuō)法正確的是()a25 時(shí)，0.1 moll1 hf溶液中ph1bksp(caf2)隨溫度和濃度的變化而變化c該體系中，ksp(caf2)d該體系中有caf2沉淀產(chǎn)生解析：a項(xiàng)，hf為弱酸，故0.1 moll

14、1 hf溶液中c(h)1，錯(cuò)誤。b項(xiàng)，ksp只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤。c項(xiàng)，在該體系中ksp(caf2)、ka(hf)均為常數(shù)，ksp(caf2)ka(hf)1.4610103.61041，錯(cuò)誤。d項(xiàng)，混合后hf的濃度為0.1 moll1，設(shè)0.1 moll1的hf溶液中c(f)c(h)x，則3.6104，x6103 moll1，c(ca2)c2(f)0.1(6103)23.61061.461010，故應(yīng)有caf2沉淀生成。答案：d7在溶液中有濃度均為0.01 moll1的fe3、cr3、zn2、mg2等離子，已知：kspfe(oh)32.61039；kspcr(oh)37.01031；kspzn(

15、oh)21.01017；kspmg(oh)21.81011。當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，下列離子中所需ph最小的是()afe3 bcr3czn2 dmg2解析：當(dāng)fe3開(kāi)始沉淀時(shí)，所需oh的濃度為moll16.41013 moll1。同理求得，當(dāng)cr3、zn2、mg2開(kāi)始沉淀時(shí)，所需oh的濃度分別為 moll14.11010 moll1、 moll13.2108 moll1、 moll14.2105 moll1。顯然，開(kāi)始沉淀時(shí)，fe3所需oh的濃度最小，ph最小。答案：a8已知ksp(agcl)1.561010，ksp(agbr)7.71013，ksp(ag2cro4)9.01012。某溶液中含有

16、cl、br和cro，濃度均為0.010 moll1，向該溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)acl、br、cro bcro、br、clcbr、cl、cro dbr、cro、cl解析：設(shè)加入一定體積的agno3溶液時(shí)，溶液中cl、br和cro的濃度均為c moll1，則形成agcl、agbr、ag2cro4沉淀所需ag濃度分別是 moll1、 moll1、 moll1，比較ksp數(shù)值可知，br形成沉淀時(shí)所需ag濃度最小，即最先產(chǎn)生沉淀，cro形成沉淀時(shí)所需ag濃度最大，即最后產(chǎn)生沉淀。答案：c9在25 時(shí)，agcl的白色懸濁液中，依次加入等濃

17、度的ki溶液和na2s溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積ksp(25 )如下：物質(zhì)agclagiag2sksp(單位省略)1.810101.510161.81050下列論述錯(cuò)誤的是()a沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)b溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀cagcl固體在等物質(zhì)的量濃度的nacl、cacl2溶液中的溶解度相同d25 時(shí)，在飽和agcl、agi、ag2s溶液中，所含ag的濃度不相同解析：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，a正確；只要溶液中的離子濃度冪之積等于或大于ksp就會(huì)出現(xiàn)沉淀，故溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，b

18、正確；等物質(zhì)的量濃度的nacl、cacl2溶液，cacl2溶液中c(cl)是nacl溶液中的2倍，由kspc(ag)c(cl)，可知nacl溶液中c(ag)是cacl2溶液中的2倍，c錯(cuò)誤；因?yàn)椴煌y溶物的ksp不同，通過(guò)計(jì)算c(ag)也不同，d正確。答案：c10已知25 時(shí)，mg(oh)2的溶度積常數(shù)ksp5.61012，mgf2的溶度積常數(shù)ksp7.41011。下列說(shuō)法正確的是()a25 時(shí)，向飽和mgf2溶液中加入飽和naoh溶液后，不可能有mg(oh)2生成b25 時(shí)，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者c(mg2)大c25 時(shí)，在mg(oh)2的懸濁液中加入少量的nh4

19、cl固體，c(mg2)增大d25 時(shí)，mg(oh)2固體在同體積同濃度的氨水和nh4cl溶液中的ksp相比較，前者小解析：mg(oh)2與mgf2的化學(xué)式形式相同，由于后者的ksp較大，則其溶解度較大，因此在飽和mgf2溶液中加入飽和naoh溶液，有溶解度更小的mg(oh)2生成，故a錯(cuò)誤；由于mg(oh)2的ksp較小，所以其溶解度較mgf2小，故飽和mg(oh)2溶液中c(mg2)小，b錯(cuò)誤；在mg(oh)2的懸濁液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，加入nh4cl，它電離出的nh與oh結(jié)合為nh3h2o，使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，故c(mg2)增大，c正確；ksp

20、只與溫度有關(guān)，d錯(cuò)誤。答案：c11(2017湖南岳陽(yáng)質(zhì)檢)化工生產(chǎn)中含cu2的廢水常用mns(s)做沉淀劑，其反應(yīng)原理為cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是()a該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c(cu2)c(mn2)bcus的溶解度比mns的溶解度小c向平衡體系中加入少量cu(no3)2(s)后，c(mn2)變大d該反應(yīng)平衡常數(shù)表示式：k解析：該反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化，因mns可轉(zhuǎn)化為cus，表明ksp(cus)1，知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(cu2)c(mn2)，a錯(cuò)誤，b正確；加入cu(no3)2固體后，c(cu2)增大，平衡右移，c(mn2)增大，c正確；該反應(yīng)平

21、衡常數(shù)k，d正確。答案：a12(2017河南信陽(yáng)南五縣聯(lián)考)25 時(shí)，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)2.6109。該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是()a同濃度的na2so4和na2co3混合溶液中滴加bacl2溶液，baso4先析出bbaco3懸濁液中加入少量的新制氯水，c(ba2)增大cbaso4和baco3共存的懸濁液中，dbaso4懸濁液中加入na2co3濃溶液，baso4不可能轉(zhuǎn)化為baco3解析：ksp(baso4)ksp(baco3)就可以形成碳酸鋇沉淀，所以baso4懸濁液中加入na2co3濃溶液，baso4有可能轉(zhuǎn)化為baco3，d不正確。答案：d13.不同溫

22、度下(t1、t2)，caco3在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，回答下列問(wèn)題(注：caco3均未完全溶解)(1)t1_t2(填“”“”或“”)。(2)保持t1不變，怎樣使a點(diǎn)變成b點(diǎn)？_(3)在b點(diǎn)，若溫度從t1升到t2，則b點(diǎn)變到_點(diǎn)(填“c”、“d”或“e”。)(4)若b點(diǎn)變到e點(diǎn)，理論上應(yīng)采取的措施是_。答案：(1)(2)向懸濁液中加入na2co3固體。(3)d(4)在緩慢升溫至t2的同時(shí)，加入na2co3固體14.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的ph，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同ph下的溶解度(s，單位為moll1)如圖。(1)ph3時(shí)

23、溶液中銅元素的主要存在形式是_。(2)若要除去cucl2溶液中少量的fe3，應(yīng)該控制溶液的ph為_(kāi)。a6(3)已知常溫下一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表(單位：mol2l2)。物質(zhì)fesmnscuspbshgsznsksp6.310182.510131.310363.110286.110531.61021某工業(yè)廢水中含有cu2、pb2、hg2，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的_除去它們。anaohbfescna2s解析：(1)由題圖可以看出ph3時(shí)，不產(chǎn)生cu(oh)2沉淀，銅元素主要是以cu2的形式存在。(2)由題圖可知ph6時(shí)cu2也沉淀完全，故應(yīng)控制ph在4左右。(3)根據(jù)幾種硫化物的溶度積可

24、知cus、pbs、hgs的溶解度比f(wàn)es小得多；加入fes可將cu2、pb2、hg2轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，而過(guò)量的fes不溶解，所以fes為最佳試劑，而naoh、na2s過(guò)量時(shí)都會(huì)存在于廢水中。答案：(1)cu2(2)b(3)b15目前高鐵酸鈉(na2feo4)被廣泛應(yīng)用于水的處理，具有高效、無(wú)毒的優(yōu)點(diǎn)。某地海水樣品經(jīng)na2feo4處理后，所含離子及其濃度見(jiàn)下表所示(h和oh未列出)：離子somg2fe3nacl濃度/(moll1)a0.050.100.500.58常溫下，取一定量經(jīng)na2feo4處理過(guò)的海水為原料制備精制食鹽水和mgcl27h2o，過(guò)程如下：注：離子的濃度小于1.0105 mol

25、l1，可認(rèn)為該離子不存在；kspfe(oh)31.01038，kspmg(oh)25.01012；操作過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。(1)表格中的a_0.16(填“”或“”)。(2)沉淀a的組成為_(kāi)(填化學(xué)式)；在調(diào)節(jié)溶液ph時(shí)，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的ph的范圍是_。(3)加入的過(guò)量試劑x為_(kāi)(填化學(xué)式)。(4)加入過(guò)量hcl的作用為_(kāi)。解析：(1)依據(jù)電荷守恒2a0.58c(oh)0.0520.1030.50c(h)，可知a0.16c(h)c(oh)，分析該溶液fe3水解使溶液呈酸性，所以a0.16；(2)使fe3沉淀完全時(shí)，c(oh) moll11.01011 moll1，所以ph3；不使mg2沉

26、淀，c(oh) moll11.0105 moll1，所以ph(2)fe(oh)33phb。()2在滴有酚酞溶液的氨水里，加入nh4cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的phc(ch3coo)。()9兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，ph分別為a和a1，則c110c2。()10將ca(oh)2的飽和溶液加熱，ph和kw均增大。()答案：1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.(三)鹽類(lèi)水解部分1nahs水溶液中只存在hs的電離和水解兩種平衡。()2在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動(dòng)。()3ha比hb更難電離，則naa比nab的水解能力更強(qiáng)。()4ha比hb更難電離，則naha溶液的ph

27、值一定比nahb溶液的大。()5常溫下，ph1的ch3cooh溶液與ph2的ch3cooh溶液相比，兩溶液中由h2o電離出的c(h)是101。()6常溫下，ph2與ph3的ch3cooh溶液，前者的c(ch3cooh)是后者的10倍。()7強(qiáng)電解質(zhì)溶液中一定不存在電離平衡。()8改變條件使電離平衡正向移動(dòng)，溶液的導(dǎo)電能力一定增強(qiáng)。()9只有ph7的溶液中才存在c(h)c(oh)。()10將nh4cl溶于d2o中，生成物是nh3d2o和h。()11常溫下，ph7的氯化銨和氨水的混合溶液中，離子濃度順序?yàn)椋篶(nh)c(cl)c(oh)c(h)。()12中和ph和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗nao

28、h的體積相同。()13常溫下，同濃度的na2s和nahs，前者的ph大。()140.1 moll1的ch3cooh溶液加水稀釋?zhuān)琧h3cooh的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n(h)增大。()1525 時(shí)，將ph3的ha和ph11的boh等體積混合，所得溶液的ph7。()16將alcl3溶液和na2so3溶液分別蒸干并灼燒，得到al2o3和na2so3。()17在nahso4溶液中，c(h)c(oh)c(so)。()18常溫下，向10 ml ph12的氫氧化鈉溶液中加入ph2的ha至ph7，所得溶液的總體積20 ml。()19常溫下，等體積的鹽酸和ch3cooh的ph相同，由水電離出的c(h)相同

29、。()20ch3coona和ch3cooh以任意比例混合，都有c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)。()21同c(nh)的溶液：nh4al(so4)2nh4clnh3h2och3coonh4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是。()22溶液均為0.1 moll1的ch3coohnh4clh2so4三種溶液中，由水電離出的c(h)：。()23常溫下，體積和濃度都相同的鹽酸和ch3cooh，中和naoh的能力鹽酸強(qiáng)。()24將純水加熱，kw變大，ph變小，酸性變強(qiáng)。()250.1 moll1氨水中加入ch3coonh4固體，c(oh)/c(nh3h2o)比值變大。()26用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定未知濃度的ch3cooh到終點(diǎn)時(shí)，c(na)c(ch3coo)。()27室溫時(shí)，將x ml pha的稀naoh溶液與y