1、第三單元、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第三單元、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)( (第一課時(shí)第一課時(shí)) )知識(shí)回顧知識(shí)回顧: :1.1.分子：分子：_2.2.原子：原子：_3.3.分子與原子的區(qū)別：分子與原子的區(qū)別： 4.4.用分子和原子知識(shí)解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)用分子和原子知識(shí)解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì): : 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分在化學(xué)變化中，分子分化成原子，然后原子在化學(xué)變化中，分子分化成原子，然后原子重新組合成新的分子。重新組合成新的分子。 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)

2、目標(biāo)： 1.1.認(rèn)識(shí)原子是質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。認(rèn)識(shí)原子是質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。 2.2.了解相對(duì)原子質(zhì)量的定義，并會(huì)查相了解相對(duì)原子質(zhì)量的定義，并會(huì)查相 對(duì)原子質(zhì)量。對(duì)原子質(zhì)量。自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)1 1：閱讀課本閱讀課本5353，2 2分鐘后回答下列問題：分鐘后回答下列問題： 1 1. .掌握原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)由哪些粒子構(gòu)成？掌握原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)由哪些粒子構(gòu)成？ 2. 2.觀察表格觀察表格3-13-1，思考構(gòu)成原子的各種粒，思考構(gòu)成原子的各種粒 子間有什么樣的關(guān)系？子間有什么樣的關(guān)系？ 3. 3.小組討論，為什么原子不顯電性？小組討論，為什么原子不顯電性？ 18971897年，在英國科學(xué)家年，在

3、英國科學(xué)家湯姆生湯姆生發(fā)現(xiàn)了發(fā)現(xiàn)了電子電子以后，人們以后，人們開始揭示了原子內(nèi)部的秘密。開始揭示了原子內(nèi)部的秘密。1.1.原子的構(gòu)成：原子的構(gòu)成：原子原子思考：思考：原子為什么不顯電性？原子為什么不顯電性？原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶負(fù)電）（帶負(fù)電）（帶正電）（帶正電）（帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 由于原子核和核外電子所帶的電量相等、由于原子核和核外電子所帶的電量相等、 電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。2.2.觀察表觀察表3-13-1，思考下列問題，思考下列問題原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫1

4、 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 8 8 8鈉鈉111112121111氯氯171718181717鐵鐵2626303026261 1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？、不同種原子之間有哪些區(qū)別？2 2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3 3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。 氫原子中沒有中子氫原子中沒有中子 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。 自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)2 2： 1 1、觀察表、觀察表

5、3-23-2，知道整個(gè)原子的主要質(zhì)量集中，知道整個(gè)原子的主要質(zhì)量集中 在哪里？在哪里？ 2 2、什么是相對(duì)原子質(zhì)量？、什么是相對(duì)原子質(zhì)量？ 3 3、學(xué)會(huì)計(jì)算某些原子的相對(duì)原子質(zhì)量。、學(xué)會(huì)計(jì)算某些原子的相對(duì)原子質(zhì)量。閱讀課本閱讀課本5656，2 2分鐘后回答下列問題：分鐘后回答下列問題：1.1.觀察表觀察表3-3-2 2，思考下列問題：，思考下列問題：粒子種類粒子種類質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子電子質(zhì)量質(zhì)量1.67261.67261010-27-27KgKg1.67491.67491010-27-27KgKg質(zhì)子的質(zhì)量的質(zhì)子的質(zhì)量的1/18361/1836原子的質(zhì)量主要集中在原子的哪個(gè)部位？原子的質(zhì)量主

6、要集中在原子的哪個(gè)部位？原子核上原子核上 二、相對(duì)原子質(zhì)量二、相對(duì)原子質(zhì)量: : 1. 1.原子的質(zhì)量（原子的質(zhì)量（m m）：）： 如：一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：如：一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1 1. .67671010-27-27 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2 2. .6576571010-26-262.2.相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量( (A Ar r) )： 定義：定義： 計(jì)算公式：計(jì)算公式： 單位：單位： 以一種碳原子以一種碳原子（碳（碳-12-12）的質(zhì)量的的質(zhì)量的1/121/12為標(biāo)為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)

7、原子質(zhì)量。作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。1 1（省略不寫）（省略不寫）如：氧的相對(duì)原子質(zhì)量為如：氧的相對(duì)原子質(zhì)量為1616A Ar r = =m m( (實(shí)際實(shí)際) )m m（C-12C-12）1 11212練習(xí)：練習(xí)：1.1.已知一已知一個(gè)氧原子的質(zhì)量是個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.6572.6571010-26-26， 則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為多少？則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為多少？ （碳（碳-12-12原子的質(zhì)量：原子的質(zhì)量：1.9931.9931010-26-26 ）2.2.已知一個(gè)鎂原子的質(zhì)量是碳已知一個(gè)鎂原子的質(zhì)量是碳-12-12原子的質(zhì)量的原子的質(zhì)量的 兩倍，求鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量為多少？兩倍，

8、求鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量為多少？找規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的找規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系原子原子種類種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電數(shù)核外電數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 氫氫 1 1 0 0 1 1 1 1 碳碳 6 6 6 6 6 6 1212 氧氧 8 8 8 8 8 8 1616 鈉鈉 1111 1212 1111 2323 氯氯 1717 1818 1717 3535 鐵鐵 2626 3030 2626 5656規(guī)律：規(guī)律：_相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + + 中子數(shù)中子數(shù) 我國科學(xué)院院士我國科學(xué)院院士張青

9、蓮張青蓮教授為相對(duì)原子教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。自學(xué)檢測：自學(xué)檢測：1 1、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是 ( )( ) A A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成；原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成； B B 在原子中在原子中, ,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù) 不一定相等；不一定相等； C C 原子里有相對(duì)很大的空間原子里有相對(duì)很大的空間, ,電子在這個(gè)空電子在這個(gè)空 間里作高速運(yùn)動(dòng)；間里作高速運(yùn)動(dòng)； D D 不同種類的原子不同種類的原子, ,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同, ,核核 外電子數(shù)相同外電子數(shù)相同；2、 鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是鐵原

10、子的相對(duì)原子質(zhì)量是 ( ) A 56克克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/562、 鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 ( ) A 56克克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/563.3.組成一切原子必不可少的粒子是組成一切原子必不可少的粒子是 ( ( ) ) A A 質(zhì)子質(zhì)子 B B 質(zhì)子、電子質(zhì)子、電子 C C 質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子、中子、電子 D D 質(zhì)子、中子質(zhì)子、中子4、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27，核電荷數(shù)為，核電荷數(shù)為13， 則鋁原子由則鋁原子由( )個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和( )個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)中子構(gòu)成一 個(gè)原子核，核

11、外有個(gè)原子核，核外有( )個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而 構(gòu)成。構(gòu)成。 整個(gè)原子不顯電性的原因是：整個(gè)原子不顯電性的原因是： _質(zhì)子核和電子所帶電量相等質(zhì)子核和電子所帶電量相等, ,電性相反電性相反1 1化學(xué)變化中的最小粒子是化學(xué)變化中的最小粒子是( )( )。 A A分子分子 B B原子原子 C C質(zhì)子質(zhì)子 D D電子電子2 2原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在( )( )。 A A質(zhì)子質(zhì)子 B B中子中子 C C電子電子 D D原子核原子核3 3據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤。據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤。 這種碘原子的核電荷數(shù)為這種碘原子的核電荷

12、數(shù)為5353，相對(duì)原子質(zhì)量為，相對(duì)原子質(zhì)量為125125。 下列關(guān)于這種原子的說法中，錯(cuò)誤的是下列關(guān)于這種原子的說法中，錯(cuò)誤的是( )( )。 A A中子數(shù)為中子數(shù)為72 B72 B質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為72 C72 C電子數(shù)為電子數(shù)為53 53 D D質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為1251254 4用其質(zhì)量的用其質(zhì)量的1/121/12作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)的碳原子作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)的碳原子 相對(duì)原子的質(zhì)量是相對(duì)原子的質(zhì)量是( )( )。 A A12g B12g B12 C12 C1/12g D1/12g D1/121/12 當(dāng)堂訓(xùn)練：當(dāng)堂訓(xùn)練：原子構(gòu)成的規(guī)律：原子構(gòu)成的規(guī)律： 構(gòu)成原

13、子的粒子有質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子 不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同 質(zhì)子數(shù)不質(zhì)子數(shù)不 一一 定定 等于等于 中中 子數(shù)子數(shù) 原原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù) 原子質(zhì)量主要集中在原子核上原子質(zhì)量主要集中在原子核上 相等原子質(zhì)量相等原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)第三單元、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第三單元、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)( (第二課時(shí)第二課時(shí)) )學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.1.知道原子的核外電子是分層排布的。知道原子的核外電子是分層排布的。

14、 2.2.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義; ; 知道原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)知道原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué) 性質(zhì)的關(guān)系。性質(zhì)的關(guān)系。 3.3.了解離子的形成了解離子的形成, ,初步認(rèn)識(shí)離子也是初步認(rèn)識(shí)離子也是 構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)1 1： 閱讀課本閱讀課本5454，3 3分鐘后回答下列問題：分鐘后回答下列問題： 1 1、了解原子核外電子是怎樣排布？、了解原子核外電子是怎樣排布？ 2 2、看圖、看圖3-13-11 1，原子結(jié)構(gòu)示意圖符號(hào)各表示什么？，原子結(jié)構(gòu)示意圖符號(hào)各表示什么？ 3 3、練習(xí)畫、練習(xí)畫1-181-18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖號(hào)原子結(jié)構(gòu)

15、示意圖1 1、核外電子是、核外電子是分層分層排布的：排布的：電子層：電子層： 第一層第一層 第二層第二層 第三層第三層 第七層第七層距核距離：距核距離： 近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)電子能量：電子能量： 低低 高高排布規(guī)律：排布規(guī)律：每層最多容納電子數(shù)每層最多容納電子數(shù)2n2n2 2個(gè)個(gè)最外層不超過最外層不超過8 8個(gè)電子個(gè)電子2.2.原子結(jié)構(gòu)示意圖中的符號(hào)各表示什么？原子結(jié)構(gòu)示意圖中的符號(hào)各表示什么？原子核原子核原子層原子層電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)3 3：畫出：畫出1-181-18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 ( (熟記熟記1-201-20號(hào)原子順序號(hào)原子順序) )自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)2 2： 閱讀課本閱

16、讀課本5555，3 3分鐘后回答下列問題：分鐘后回答下列問題： 1 1、元素的種類與原子的最外層電子數(shù)有什么、元素的種類與原子的最外層電子數(shù)有什么 關(guān)系？關(guān)系？ 2 2、離子及離子化合物是怎樣形成的？、離子及離子化合物是怎樣形成的？ 3 3、什么是離子？離子符號(hào)怎樣表示？、什么是離子？離子符號(hào)怎樣表示？1.1.元素的種類與原子最外層電子數(shù)關(guān)系元素的種類與原子最外層電子數(shù)關(guān)系: : 金屬的原子最外層電子一般金屬的原子最外層電子一般_4_4個(gè)個(gè), ,在化在化 學(xué)反應(yīng)中易學(xué)反應(yīng)中易_電子電子; ; 非非金屬的原子最外層電子一般金屬的原子最外層電子一般_4_4個(gè)個(gè), ,在在 化學(xué)反應(yīng)中易化學(xué)反應(yīng)中易_

17、電子電子; ; 稀有氣體的原子最外層都有稀有氣體的原子最外層都有_電子電子( (氦為氦為 _ _個(gè)電子個(gè)電子),),不易不易_也不易也不易_電子電子, , 是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。少于少于失去失去多于多于得到得到82失去失去得到得到元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的_決定的。決定的。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)NaNaNaNaClClClCl- -NaNaClCl2 2、離子及離子化合物是怎樣形成的？、離子及離子化合物是怎樣形成的？3 3、什么是離子？離子符號(hào)怎樣表示？、什么是離子？離子符號(hào)怎樣表示？ 離子：離子：_. 符號(hào)表示法：符號(hào)表示法： 離子意義：離子意義

18、： 帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子 陽離子：陽離子：NaNa+ +、 MgMg2+2+、 AlAl3+3+、 NHNH4 4+ + 陰離子：陰離子：ClCl- -、 OHOH- -、 O O2-2-、 SOSO4 42-2- MgMg2+2+: :鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 ClCl- -: :氯離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷氯離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷1010種常見的原子團(tuán)離子符號(hào)種常見的原子團(tuán)離子符號(hào) 1. 1. 硫酸根硫酸根 SOSO4 4 SOSO4 42-2- 2. 2. 碳酸根碳酸根 COCO3 3 COCO3 32-2- 3. 3. 硝酸根硝酸

19、根 NONO3 3 NONO3 3- - 4. 4. 氫氧根氫氧根 OH OH OHOH- - 5. 5. 銨銨 根根 NHNH4 4 NHNH4 4+ + 6. 6. 磷酸根磷酸根 POPO4 4 POPO4 43-3- 7. 7. 錳酸根錳酸根 MnOMnO4 4 MnOMnO4 42-2- 8. 8. 高錳酸根高錳酸根 MnOMnO4 4 MnOMnO4 4- - 9. 9. 氯酸根氯酸根 ClOClO3 3 ClO ClO3 3- - 10. 10.碳酸氫根碳酸氫根 HCOHCO3 3 HCOHCO3 3- - 4. 4.怎樣判斷離子化合物？怎樣判斷離子化合物？ 離子化合物：離子化合物

20、： NaCl NaCl 、CuSOCuSO4 4 、NHNH4 4ClCl、NaOH NaOH 判斷方式：判斷方式： 含有含有金屬元素金屬元素NHNH4 4+ + +非金屬元素非金屬元素的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)練習(xí)：練習(xí)： 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_、_和和_._.如：水是由如：水是由_構(gòu)成的，汞是由構(gòu)成的，汞是由_ 構(gòu)成的，氯化鈉是由構(gòu)成的，氯化鈉是由_構(gòu)成的。構(gòu)成的。分子分子原子原子離子離子水分子水分子汞原子汞原子鈉離子和氯離子鈉離子和氯離子5 5. .離子與原子的轉(zhuǎn)化關(guān)系：離子與原子的轉(zhuǎn)化關(guān)系：原子原子陰離子陰離子陽離子陽離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原原 子子( (O

21、 O) )： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)電子數(shù) 陽離子陽離子( (NaNa+ +) )：質(zhì)子數(shù)：質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)電子數(shù)陰離子陰離子( (O O2-2-) )：質(zhì)子數(shù)：質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)電子數(shù)1 1對(duì)于同種元素的原子和離子，一定具有相同對(duì)于同種元素的原子和離子，一定具有相同 的的( )( ) A A質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B B電子數(shù)電子數(shù) C C電子層數(shù)電子層數(shù) D D最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 2元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的 ( ) A A電子層數(shù)電子層數(shù) B B中子數(shù)中子數(shù) C C核外電子數(shù)核外電子數(shù) D D最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 自學(xué)檢測：自學(xué)檢測：3.3.在原子結(jié)構(gòu)中主要決定元素化學(xué)性質(zhì)的是（在原子結(jié)構(gòu)中主要決定元素化學(xué)性質(zhì)的是（ ） A A. .質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B B. .核外電子數(shù)核外電子數(shù) C C. .電子層數(shù)電子層數(shù) D D. .最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4 4鈉原子與鈉離子在結(jié)構(gòu)上相同的是（鈉原子與鈉離子在結(jié)構(gòu)上相同的是（ ） A A. .最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) B B. .質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) C C. .電子層數(shù)電子層數(shù) D D. .電子數(shù)電子數(shù)5 5已知已知R R2+2+核外有核外有x x個(gè)電子，則個(gè)電子，則R R原子內(nèi)質(zhì)子