1、精品推薦范文學(xué)習(xí)第二節(jié) 離子反應(yīng) 學(xué)案（第 1 課時(shí)）#TRS_AUToADD_1222153350676mARGIN-ToP:0px;mARGIN-Bo TTom:0px#TRS_AUToADD_1222153350676PmARGIN-ToP:0px ;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1222153350676TDmAR GIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_12221533 50676DIVmARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUTo ADD_1222153350676LImA

2、RGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0p x/*-jSoN-"":"margin-top":"0","margin-bottom" :"0","p":"margin-top":"0","margin-bottom":"0","t d":"margin-top":"0","margin-bottom":

3、"0","div":"m argin-top":"0","margin-bottom":"0","li":"margin-t op":"0","margin-bottom":"0"-*/教學(xué)目標(biāo)1. 理解電解質(zhì)的含義及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別；2. 學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中電離方程式的書寫；3. 從電離角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。教學(xué)重點(diǎn)：電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫；教學(xué)難點(diǎn)：電解

4、質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫；教學(xué)過程【引入】回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)。【學(xué)生探究活動(dòng)活動(dòng)】對(duì)所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。（由學(xué)生完成）【過渡】化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我 們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)?！緦W(xué)生探究活動(dòng)】下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？鹽酸、NaoH溶液、Nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、 k2So4 溶液、 cu ?！拘〗Y(jié)】石墨、銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子 存在。鹽酸、NaoH溶液、k2So4溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈?的溶液中有自由移動(dòng)的離子存在?！締栴}】在鹽酸、NaoH溶液、k2So4溶液里的自由移動(dòng)的離 子是怎樣產(chǎn)生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？

5、【探究實(shí)驗(yàn)、討論、歸納】1、電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。精品推薦范文學(xué)習(xí)精品推薦范文學(xué)習(xí)2、可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。【板書】一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離【補(bǔ)充探究實(shí)驗(yàn)】鹽酸、 Nacl 、 Nacl 水溶液、 NaoH 溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、 cu 等物質(zhì)的導(dǎo)電情況?！景鍟?1、電解質(zhì)電解質(zhì)概念：課本P26 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如，酸、堿、鹽等?！締栴}】相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)、歸納總結(jié)】通過實(shí)驗(yàn)可知，相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子 的濃度和

6、離子所帶的電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所 帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù) 目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電 能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多?！景鍟?2、電解質(zhì)的電離（ 1 ） 酸、 堿、 鹽溶液導(dǎo)電的原因 （用 flash 動(dòng)畫來分析Nacl溶于水形成水合鈉離子和水合氯離子的過程）【分析】氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的cl-,通過靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na餅口 cl-）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)Nacl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與cl-之間的靜電作用，使 Na+與訃

7、逐漸脫離晶體表面并形成 了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子（如下圖所示）Nacl 在水中的溶解和電離示意圖（ 2 ）電離的概念像 Nacl 這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。（注：電離的條件有2 個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。 )(2)表示電解質(zhì)電離的化學(xué)用語電離方程式電離可用電離方程式表示。如:Nacl = Na+cl-Hcl = H+cl-H2So用 2H+So42-HNo3= H+No3-【注意】寫電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律?！緦W(xué)生探究、歸納】分析前面鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點(diǎn)，推導(dǎo)出酸的概念?！景鍟克幔弘婋x時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+1勺化合物叫做酸。1】請(qǐng)寫出NaoH、 koH、 Ba2 的電離方程式。NaoH= Na+oH- koH= k+oH-Ba2=Ba2+2oH-歸納】 分析上述電離的特點(diǎn)， 總結(jié)出堿的概念。【板書】堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是oH- 的化合物叫做堿。2】請(qǐng)寫出Na2So4、 kNo3、 NH4cl 的電離方程式。Na2So4 2Na+So42-kNo3= k+No3-NH4cl = NH4+cl-歸納】 分析上述電離的特點(diǎn)， 總結(jié)出鹽的定義?！景鍟葵}：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合