1、高中化學(xué)選修3檢測題本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題），試題分值:150分,考試時(shí)間:120分鐘。第I卷（選擇題 共70分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65 Cl35.5 Ba:137一、 選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（ ）A、 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) B 、水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C、水由液態(tài)

2、變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 D、 玻璃態(tài)水是分子晶體2下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（ ）A.SiO2和SO2 B.CO2 和H2O C.NaCl 和 HCl D.CCl4 和 KCl3.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 （ ）每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵CDNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致42001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄。右圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱側(cè)面上。則該化合物的化學(xué)式為A、MgB B

3、、Mg3B2 C、Mg2B D、Mg2B3*5在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是 （ ）Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵*6已知（l）H2O（g） H1a kJ（2）2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4）2H2O（l） H4d kJ下列關(guān)系式中正確的是（ ）Aca0 Bbd0 C2ab0 D2cd07Rm+與Xn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則微粒半徑A 前者大于后者

4、B 前者小于后者C 前者等于后者 D 大小比較不能確定8. 下列說法正確的是A、DNA中的堿基配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的B、鄰羥基苯甲酸的熔點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的熔點(diǎn)高C、水結(jié)冰體積膨脹，密度減小，水加熱到很高溫度都難以分解，這都與水分子間形成氫鍵有關(guān)D、氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵9.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是 （ ）A. 1S 2S 2PB. 1S 2S 2PC. 1S 2S 2PD. 1S 2S 2P10. 下列各微粒屬于等電子體的是A. N2O4和 NO2 B. CH4和 NH3 C. CO2 和NO2 D. C2H6 和N2H6二、選擇題(本題包括10小題，每小題

5、4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。)11向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是 A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。 B. 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu（NH3）4 2+。C. 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 。D. 在Cu（NH3）4 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道。12在40G

6、Pa高壓下，用激光器加熱到1 800 K時(shí)，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是 A原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度 B原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑 C原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料 D每摩原子晶體干冰中含2mol CO鍵 13氯化硼的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 硼原子以SP3雜化 氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧14在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Ql的是（ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=Q1。 2H2(g)

7、+O2(g)=2H2O(1)； H=Q2BS(g)+O2(g)=SO2(g)； H =Q1 S(s)+O2(s)=SO2(g)； H=Q2CC(s)+ O2 (g)=CO(g)； H=Q1 C(s)+O2(g)=CO2(s)； H=Q2pDH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=Q1 H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)； H=Q215下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH16NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法錯(cuò)誤的是A 12克金剛石中C-C鍵為4NA B. 12克石墨中C-C鍵為1.5NA C.124克白磷中P-P鍵為6NA D.44克二氧化

8、硅中Si-O鍵為4NA17 實(shí)驗(yàn)測得-25時(shí)干冰晶體的晶胞邊長為acm，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3）（）A B C D 18.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如右圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為（ ）ATiC B CD19如圖所示某硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖（虛線不表示共價(jià)鍵）。通過觀察分析，下列敘述正確的是A、鍵角為120 B、化學(xué)組成為SiO32- C、鍵角為10928 D、化學(xué)組成為SiO44-20. 關(guān)于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的說法正確的是A、配體為水分子，外界為BrB、中心原子采

9、取sp3雜化C、中心離子的配位數(shù)為6D、中心離子的化合價(jià)為2價(jià)班級(jí) 姓名 1234567891011121314151617181920第卷（共80分）物質(zhì)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀SO3PO43-NCl321、用VSEPR 理論判斷：（9分）*22如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦礦 晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。（11分）鈣鈦礦晶胞OTiCa(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離、鈣離子各有 、 個(gè)。(2)該晶體結(jié)構(gòu)中，Ca. Ti O個(gè)數(shù)比是 。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為 。(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)質(zhì)量分別為a，b，c，N

10、A表示阿伏加德羅常數(shù)，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長（鈦原子之間的距離）為pdnm(1nm=10-9m)，則該晶體的密度為 g/cm3。*23.德國和美國科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖）。請(qǐng)回答:C20分子共有_個(gè)正五邊形，共有_條棱邊，C20晶體屬于_ (填晶體類型).（9分）*24.Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物 ，已知兩種配合物的分子式分別為Co(NH3)5Br SO4 和Co (SO4) (NH3)5 Br， 在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時(shí)， 產(chǎn)生 現(xiàn)象 ；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)

11、生 現(xiàn)象，若加入 AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生 現(xiàn)象。（9分） *25.下圖表示兩種晶體的微觀結(jié)構(gòu)：（9分）H3BO3的層狀結(jié)構(gòu)圖I 圖II試回答下列有關(guān)問題: 高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為2價(jià)。圖I為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則晶體中，與每個(gè)K距離最近的K有 個(gè)，0價(jià)氧原子與2價(jià)氧原子的數(shù)目比為 。正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖II）。下列有關(guān)說法正確的有 。正硼酸晶體屬于原子晶體H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)在H3BO3分子中各原子未能都滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)含1molH3BO3的晶體

12、中有3mol氫鍵含1molH3BO3的晶體中有3mol極性共價(jià)鍵晶體中每個(gè)B與相鄰的3個(gè)O共平面*26金晶體是面心立方體,立方體的每個(gè)面5個(gè)金原子緊密堆砌，金原子半徑為rnm,金原相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù) （4分）求 (1)金晶體中最小的一個(gè)立方體含有_個(gè)金屬原子。 (2)金的密度為_ _gcm-3。 *27.1986年，瑞士兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎(jiǎng)。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。）（8分） (1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式 (2)根據(jù)(1)所推出的化

13、合物的組成，試計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比(該化合物中各元素的化合價(jià)為Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)*28白磷（P4）是正四面體構(gòu)型的分子，當(dāng)與氧氣作用形成P4O10時(shí)，每兩個(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外，每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子。如下圖：化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol1)。PP鍵：198 kJmol1；PO鍵：360 kJmol1；O=O鍵498 kJ mol1；P=O鍵585 kJ mol1。（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算出以下反應(yīng)的反應(yīng)熱H的值：P4（白磷）+5O2=P4O10 （4分）（2）P4O10極易與水化合，反應(yīng)過

14、程可表示為如下形式：POP+H2O2POH。若每個(gè)P4O10分子與四個(gè)水分子發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2分）29(9分). A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素?cái)?shù)依次之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個(gè)電子，回答下列問題. A、B、C三種元素分別是_ 、 _ 、_。. A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_ 、 _ 、_。分別寫出A、B、C的電子排列式：A._B._C._30.某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0gcm3。用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時(shí)得知：在邊長為107cm的正方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？（

15、6分） 答案一 ABCAAA.B.A.A.B二B.AC.CD.AC.D.A.D.D.CD.C21（每空1分）物質(zhì)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀 SO30Sp2平面三角形PO43-0Sp3正四面體NCl31Sp3三角錐形22. 6 8 1：1：3 CaTiO3 (a+b+3c)1021/NAd323. 12 30 分子晶體24. 產(chǎn)生白色沉淀 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生淡黃色沉淀25. （1） 12 3:1 （2） 26 .4 21/21021M/8NAr322 27.YBa2Cu3O7 Cu2+/Cu3+=2:1(每問4分)28.（1）要根據(jù)化學(xué)鍵變化來計(jì)算白磷燃燒的反應(yīng)熱，必須弄清P4、P4O10分子中的共價(jià)鍵類型、共價(jià)鍵數(shù)目。根據(jù)題給信息可分別畫出白磷和P4O10分子結(jié)構(gòu)示意圖（如右圖所示），觀察后可得，P4中共有6個(gè)PP鍵，P4O10中有