1、2015年 全國卷1理綜化學7我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指 A氨水 B硝酸 C醋 D鹵水8NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NA B2 L0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2 NA C過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA D密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NA9烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式

2、如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 A1：1 B2：3C3：2 D2：110下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加入1.0 mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1 mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)

3、生，再滴加0.1 mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小11微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是 A正極反應(yīng)中有CO2生成 B微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū) D電池總反應(yīng)為C6H12O66O2錯誤！未找到引用源。6CO2+6H2O12W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為l8。下列說法正確的是 A單質(zhì)的沸點：W > XB陰離子

4、的還原性：W > Z C氧化物的水化物的酸性：Y < ZDX與Y不能存在于同一離子化合物中13濃度均為0.10 mol·L1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是 AMOH的堿性強于ROH的堿性 BROH的電離程度：b點大于a點 C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等 D當lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大26(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4x105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色

5、，熔點為l01，易溶于水，受熱脫水、升華，l70以上分解?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。 裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。 (2)乙組同學認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。 乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。 能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。(3)設(shè)計實驗證明： 草酸的酸性比碳酸的強_。 草酸為二元酸_。27(14分) 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。

6、以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示： 回答下列問題： (1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學方程式_。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_、_(寫出兩條)。 (2)利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_。(寫化學式) (3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。 (4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_(填名稱)。 (5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4

7、)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_。 (6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程_。28(15分) 碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題： (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。 (2)上述濃縮液中主要含有I、Cl等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為_。已知KSP(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=8.5×1017。 (3)已知反應(yīng)2HI(

8、g)錯誤！未找到引用源。H2(g)+I2(g)的H = +11 kJ·mol1，l molH2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(s)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。 (4)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)錯誤！未找到引用源。H2(g)+I2(g) 在716 K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根

9、據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為。 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為逆=k逆 x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為(以K和k正表示)。若k正=0.0027 min1，在t = 40 min時， = min1。 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到正x(HI)和逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為(填字母)。38化學選修5：有機化學基礎(chǔ)(15分) A(C2H2)是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示： 回答。下列問題i (1)A的名稱是，B含有的官

10、能團是。 (2)的反應(yīng)類型是，的反應(yīng)類型是。 ， (3)C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。 (4)異戊二烯分子中最多有個原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為。 (5)寫出與A具有相同宮能團的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體(填結(jié)構(gòu)簡式)。 (6)參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3一丁二烯的合成路線_。2015年 全國卷1理綜化學7B 8C 9C l0D 11A l2B l3D26(14分)(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁 CO2 冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止草酸進入裝置C反應(yīng)生成 沉淀，干擾CO2的檢驗 (2)F、D、G、H、D、I CuO H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中

11、澄清石灰水變渾濁 (3)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生 用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍27(14分) (1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO4錯誤！未找到引用源。2H3BO3+2MgSO4 提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑 (2)Fe3O4 SiO2和CaSO4 (3)將Fe2氧化成Fe3 使Fe3與Al3形成氫氧化物沉淀而除去 (4)(七水)硫酸鎂 (5)(6)2H3BO3錯誤！未找到引用源。B2O3+3H2O B2O3+3Mg錯誤！未找到引用源。2B+3MgO28(15分) (1)MnSO4(或Mn2) (2)4.7×107 (3)299 (4) k正K 1.95×103 A、E36化學選修2：化學與技術(shù)(15分) (1)CuSO4或Cu2 溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解 (2)2Cu2SO322C1H2O=2CuCl+SO42+2H (3)硫酸 (4)醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化 (5)B、