1、自我小測(cè)第1課時(shí)自然界中氮的循環(huán)、氮?dú)?、氮的氧化?下列有關(guān)氮?dú)獾恼f(shuō)法正確的是()A.氮?dú)馐怯傻訕?gòu)成的雙原子分子，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑B醫(yī)學(xué)上常用液氮作冷凍劑，在冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)，是利用氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的不活潑性C.鎂能在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2,反應(yīng)中N2體現(xiàn)氧化性放電D電閃雷鳴的雨天，雨水中會(huì)含有一定量的硝酸，其中可能發(fā)生的反應(yīng)有N22O2=2NO22(雙選)下列說(shuō)法中，不合理的是()A.氮在自然界不僅能夠以單質(zhì)的形式存在，還能以化合態(tài)存在B氮的氧化物對(duì)人體毫無(wú)好處C.工業(yè)上制取硝酸時(shí)常常先制得NO2DNO2、NO都能夠與水化合生成硝酸3 氮的循環(huán)在自然界的元素循環(huán)中具有重要的意義，有些

2、氮的轉(zhuǎn)化是從氮?dú)獾降幕衔铮行┺D(zhuǎn)化是從氮的一種化合物到氮的另一種化合物。下列過(guò)程中，不是以游離態(tài)的氮為原料最終產(chǎn)生含氮化合物的是()A工業(yè)合成氨B動(dòng)物尸體腐爛C.豆科植物的根瘤菌固氮D盛夏時(shí)節(jié)，雷雨肥田，植物茂盛4 在NO2與H2O的反應(yīng)中，NO2()A只是氧化劑B只是還原劑C.既是氧化劑，又是還原劑D既不是氧化劑，又不是還原劑5 收集NO和NO2兩種氣體()A都可用排水法B.NO用排水法，NO2用向上排氣法C.都可用向上排氣法D.NO用向上排氣法，NO2用排水法6發(fā)射衛(wèi)星的運(yùn)載火箭，其推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2

3、、NO,這些氣體均為無(wú)色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)看到火箭噴出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是（）A.高溫下N2遇空氣生成NO2B. NO遇空氣生成NO2C. CO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2D. NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO27一定條件下，將等體積NO和。2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的（）13A.BJ44 3C.8D.88（雙選）將50mL的試管充滿(mǎn)NO2和O2的混合氣體，倒立于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)還有10mL無(wú)色氣體，由此判斷原混合氣體中NO2和。2的體積分別是（）A.20mL、30mLB.32mL、18mLC.40mL、10mLD.46mL、

4、4mL9地球外層空間存在著微量的臭氧和氧原子，該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽(yáng)有害的強(qiáng)烈紫外線(xiàn)輻射，可是人為的大氣污染會(huì)破壞臭氧層，如超音速飛機(jī)排放物中氮的氧化物（NO和NO2）,它們和。3、。發(fā)生反應(yīng)：O3+NO=NO2+O2和,兩個(gè)方程式反復(fù)循環(huán)，總反應(yīng)方程式為O3+O=2O2,NO在破壞臭氧層的過(guò)程中起了作用，NO2為10一種無(wú)色氣體，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成,將此無(wú)色氣體通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積，繼續(xù)通過(guò)裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來(lái)的氣體顯紅棕色。再將該氣體通入盛滿(mǎn)水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)

5、水位上升，最后試管內(nèi)盛滿(mǎn)液體。因此可以確定：（1）原氣體一定含有。（2）一定不會(huì)有。（3）由最終結(jié)果可知原氣體中，氣體的體積比為。參考答案1解析：A項(xiàng)，氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定的原因是兩個(gè)氮原子之間共用三對(duì)電子，破壞這種結(jié)合時(shí)需要很高的能量；B項(xiàng)，液氮汽化時(shí)吸收大量的熱量，起冷凍作用，與N2活潑性無(wú)關(guān)；C.放電項(xiàng)，N的化合價(jià)降低，N2體現(xiàn)氧化性；D項(xiàng)，放電時(shí)只能發(fā)生N2+O2=2NO。答案：C2解析：A、C正確。氮的氧化物如果大量排放到空氣中，則會(huì)形成大氣污染，但是，NO在人體心血管生理機(jī)能中卻起到很重要的作用，故B錯(cuò)誤。NO2與水反應(yīng)生成硝酸并不是化合反應(yīng)，且NO不與水反應(yīng)。答案：BD.高溫、高壓3解析

6、：工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：N2+3H2=2NH3。動(dòng)物尸體的腐爛是催化劑從高分子有機(jī)氮到小分子有機(jī)氮的過(guò)程；豆科植物的根瘤菌的固氮過(guò)程是在生物酶的作用下將氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下轉(zhuǎn)化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸進(jìn)入土壤后轉(zhuǎn)化成硝酸鹽，被植物吸收，而使其茂盛。答案：B4解析：NO2與H2O的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO,反應(yīng)中有化合價(jià)的改變，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中只有N元素的價(jià)態(tài)發(fā)生了改變，所以NO2既是氧化劑又是還原劑。答案：C5解析：空氣的平均式量是29,NO的式量是30,二者相近，且NO易與氧氣反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集N

7、O氣體（C、D被排除）；NO2能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集（A被排除)。答案：B6解析：發(fā)射衛(wèi)星的運(yùn)載火箭所蘊(yùn)含的技術(shù)高，但是，有些現(xiàn)象卻用中學(xué)化學(xué)知識(shí)就可以解釋。這樣的題目既激發(fā)了學(xué)生探索科學(xué)的興趣，又堅(jiān)定了扎扎實(shí)實(shí)學(xué)好中學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的決心。根據(jù)火箭噴出大量紅煙這一明顯現(xiàn)象可推知應(yīng)為NO2,因此答案為Bo答案：B7解析：本題主要考查NO和02的反應(yīng)，NO2溶于水及有關(guān)的計(jì)算。主要反應(yīng)有： 3NO2+H2O=2HNO3+NO;2N0+。2=2NO2。如果單獨(dú)按上述兩個(gè)方程式運(yùn)算，中生成的NO會(huì)被。2氧化，中生成的N02又會(huì)與水反應(yīng)多次循環(huán)，數(shù)據(jù)不好處理。我們不妨將兩方程式合并成4NO+3O2

8、+2H2O=4HNO3進(jìn)行計(jì)算。設(shè)原混合氣體中，NO和02各4體積，NO全部反應(yīng)，氧氣剩余1體積。充分反應(yīng)后剩1余氣體的體積為原總體積的1。8答案：C8解析：首先溶于水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO由于有氧氣存在，又可發(fā)生反應(yīng) 2NO+O2=2NO2如果氧氣足夠多，則所有NO2最終可以完全轉(zhuǎn)化為HNO3。則可以得到總反應(yīng)式：4NO2+。2+2H2。=4HNO3(1)若剩余10mL氣體為O24NO2+。2+2H2。=4HNO341V 4.，V (NO2)=40mLX5=32mLV (O2)=8mL原混合氣體中V(NO2)=32mLV(O2)=10mL+8mL=18mL(2)若剩余10

9、mL氣體為NO,說(shuō)明NO2過(guò)量3NO2+H2O=2HNO3+NO3130mL(過(guò)量的)10mLV(NO2 尸 20 mL反應(yīng)的4x 4= 16 mL5V(O2尸4mLV(NO2)=30mL+16mL=46mL;V Q)=4mL答案：BD9解析：根據(jù)反應(yīng)方程式O3+NO=NO2+O2,以及總方程式為O3+O=2O2,可得第二步反應(yīng)方程式為NO2+O=NO+O2,由于NO起始參加反應(yīng)，在后面的反應(yīng)中又生成，故NO在破壞臭氧層的過(guò)程中充當(dāng)催化劑，起催化作用，而NO2是第一步反應(yīng)的產(chǎn)物，又作為第二步的反應(yīng)物被消耗，故NO2為中間產(chǎn)物。答案：NO2+O=NO+O2催化中間產(chǎn)物10解析：氣體通過(guò)濃硫酸時(shí)，

10、體積減少，故有NH3。且干燥氣體，通過(guò)Na2O2的干燥管出來(lái)紅棕色的氣體，可知原混合氣體中一定有CO2和NO,當(dāng)氣體通入盛滿(mǎn)水的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)水充滿(mǎn)試管，可知n(NO):n(O2)=4：3,由于2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,所以原混合氣體中n(NO):n(CO2)=4：(2X3)=2：3。答案：(1)NH3、CO2、NO(2)HCl、NO2、H2(3)NO和CO22:3第2課時(shí)氨與鏤態(tài)氮肥1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將多余氨氣用水吸收，下圖中哪個(gè)裝置最好A,含有1molNH3分子C,含NH3H2O1mol，水B.含NH3和NH4之和為1mol2在1L1molL的氨水中（)D,含NH3、NH3

11、H2O、NH；之和為1mol3氯化錢(qián)和氯化鈉可用下列哪一種方法分離（）A.加入氫氧化鈉B.加入AgNO3溶液C.加熱法D.加入一種合適的酸4相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)分別充滿(mǎn)干燥的NH3、HCl、NO?氣體，然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶?jī)?nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A.3：B.1：1：1C.2：2：3D.無(wú)5已知NH3極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CC14。下列裝置中不適宜做NH3氣體尾氣吸收的是（）事-水6把a(bǔ)L含硫酸俊和硝酸俊的混合液分成兩等份,一份用bmol燒堿剛好把氨全部趕出,另一份與氯化鋼溶液反應(yīng)時(shí)，消耗cmol氯化銀,（單位：molL1）（）由此可知原溶液中NO3

12、的物質(zhì)的量濃度是b2cA丁2bcB.丁2b2cC.a2b4cD.a7都能用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是（）A.HCl和CO2B.NH3和CH4C.SO2和COD.NO2和NO8下列關(guān)于氨水的敘述中，正確的是()A.氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的微粒是NH3H20(除水外)D.氨水中共有5種微粒9已知A、B、C、D為氣體,E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示:(1)D的化學(xué)式是,E的化學(xué)式是。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是。(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是。10在100mLNaOH溶液中加入NH4NO

13、3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng),卜圖表示加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)況)的關(guān)系，試計(jì)算：(1)NaOH的物質(zhì)的量濃度。(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL,固體混合物的質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)犬況)為L(zhǎng)。(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL,固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)犬況)為L(zhǎng)。參考答案1解析：由于氨氣極易溶于水，其中A和D易引起水倒吸，而B(niǎo)容易使部分氨氣逸到空氣中去。C既可以使氨氣充分溶于水又可以防止水的倒吸。答案：C2解析：氨水中氮元素的存在形式為NH3、NH3H2。、NH4等，其中以NH3

14、H2。為主。答案：D3解析：NaCl和NH4CI只能用化學(xué)方法分離，因?yàn)閮煞N物質(zhì)都含Cl，所以加AgNO3或加酸都起不到分離的作用，加入NaOH,只能鑒別NH4CI和NaCl,而達(dá)不到分離的目的，那么方法只有一種，利用錢(qián)鹽的不穩(wěn)定及NH3的化學(xué)性質(zhì)，所以選用加熱法。答案：C4解析：設(shè)燒瓶體積為V,因NH3、HCI均全部溶于水，則V22.4111皿c(NH3)=c(HCI)=-molL=224molL,3NO2+H2O=2HNO3+NO,貝U哉><|c(HNO3)=2-molL1=2714molL1,所以三者的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1。1V答案：B5解析：A、D裝置中倒置的漏斗和

15、干燥管均有較大的體積，可防止倒吸；B中NH3不溶于CC"也可防止倒吸；C中NH3直接通入水中，由于NH3極易溶于水，所以易引起倒吸。答案：C6解析：(NH4)2SO4BaCl22NH才cmolcmol2cmolNH4OHbmolbmolNH4NO3NH4NOr(b2c)mol(b2c)mol2(b-2c)1c(NO3)=amolL°答案：D7解析：噴泉實(shí)驗(yàn)的形成條件是：氣體在所給液體中的溶解性要大，能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，HCl、SO2、CO2和NO2這四種氣體在NaOH溶液中因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解性很大，都可以形成噴泉實(shí)驗(yàn)；NH3、CH4、NO和CO這四種氣體在NaOH溶液中的溶解性

16、很小，都不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)。答案：A8解析：氨水是一種混合物，氨水顯堿性，是因?yàn)槠渲械腘H3H2O是一種弱堿；氨水是氨的水溶液，是混合物，液氨是液態(tài)氨氣，是純凈物，二者成分不同；NH3溶于水，大部分NH3與水反應(yīng)生成NH3H2O,只有少部分電離，因而溶液中只有少量的NH4、OH,可見(jiàn)氨水中除水外，物質(zhì)的量濃度最大的是NH3H2。；氨水中含有NH3、NH3H2。、H2O、NH4、OH、H+等6種微粒。答案：C9解析：解本題的突破口在物質(zhì)的狀態(tài)以及G為已知物CaCl2。固+固一DT+G(CaCl2)+H,由此關(guān)系式，很容易能推出實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH32+2H2O,

17、D為氣體，逆向再推，D和C生成巳則C是HCl,A、B兩者一是氫氣，另一為氯氣。答案：(1)NH3NH4CI(2)H 2+ Cl2點(diǎn)燃2HCI_(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3T+CaCh+ZHzO10解析：(1)從圖中可看出34.4g混合物和100mLNaOH恰好完全反應(yīng)。11.2Ln(NaOH)=n(NH3)=y=0.5moln0.5mol1c(NaOH)=V=0100l=5.00molL,。(2)V(NaOH)=140mL,因固體過(guò)量，所以V(NH3)=n(NH3)X22.4Lmol1=n(NaOH)X22.4Lmol1=5molL1X0.14LX22.4Lmol1=15.68

18、L。(3)V(NaOH)=180mL時(shí),固體51.6g完全反應(yīng),則:34.4 g_ 11.2 L51.6 gV NH3V(NH3)=16.8 Lo答案：(1)5.0molL1(2)15.68(3)16.8第3課時(shí)硝酸及其應(yīng)用1 用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?)A測(cè)定密度B放入硝酸中C.放入鹽酸中D.觀(guān)察外觀(guān)2 下列材料制成的容器既不能用來(lái)盛放鹽酸，也不能用來(lái)盛放濃硝酸的是()AAlBSnCCuDPt3 實(shí)驗(yàn)室貯存下列物質(zhì)的溶液時(shí)，必須用棕色瓶的是()A濃硝酸B濃硫酸C.濃鹽酸D.硝酸鉀溶液4 在銅與稀硝酸的反應(yīng)中，若有1molHNO3被還原，則被氧

19、化的Cu的物質(zhì)的量為()A8/3molB3/8molC3molD3/2mol5把70%HNO3(密度為1.40gcm-3)加到等體積的水中，稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.=0.35B.V0.35C.>0.35D.<0.356用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：銅跟濃硝酸反應(yīng)，銅跟稀硝酸反應(yīng)，銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是()A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑>途徑途徑D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑>途徑途徑7 為了解決糧食生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題，實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)可持續(xù)發(fā)展

20、，當(dāng)前科學(xué)、有效的途徑是()合理開(kāi)發(fā)海洋資源，尋找新的能源控制人口增長(zhǎng)，協(xié)調(diào)人與自然和諧發(fā)展增加化肥和農(nóng)藥的使用，提高作物產(chǎn)量開(kāi)荒辟地，圍湖造田，擴(kuò)大糧食種植面積利用現(xiàn)代生物技術(shù)，培育具有較高光合效率的作物品種A.B.C.D.8 在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬ag。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩余金屬bg,則()Aa可能等于bBa一定等于bD.a一定大于b9下列各項(xiàng)裝置中間的試管用于收集濃硝酸和銅反應(yīng)所生成的氣體，最終可使收集到的氣體中空氣的含量最少的是()NaOHNaOH10將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生

21、的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：(1)NO的體積為L(zhǎng),NO2的體積為L(zhǎng)。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu”全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為molL參考答案1解析：銅鋅合金通常稱(chēng)為黃銅，外觀(guān)與黃金相似，但密度比黃金小，放入HNO3、HCl中，其中的Zn均可與之反應(yīng)。答案：D2解析：Al遇濃硝酸可以形成致密的氧化膜，可用來(lái)盛放濃硝酸；Cu、Pt均為較不活潑的金屬，不與鹽酸反應(yīng)；只有Sn既可與鹽酸反應(yīng)，又可與濃硝酸反應(yīng)。答案：B3解析：實(shí)驗(yàn)室貯存物質(zhì)用到棕色瓶主要目的是為了防止某些物質(zhì)或該物質(zhì)的溶液見(jiàn)光分

22、解。在所給的四種溶液中，只有濃硝酸符合題意。答案：A4解析：從方程式8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O可知，3molCu還原了2molHNO3,所以1molHNO3氧化了3/2molCu。答案：D5解析：方法1:若將等質(zhì)量的70%的HNO3與等質(zhì)量的水混合，稀釋后HNO3的質(zhì)量70%1g分?jǐn)?shù)應(yīng)為gX100%=35%,若將等體積的70%的HNO3與等體積的水混合，稀釋后1g+1g1mLx1.40gcm3x70%HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：-I*40-X100%,因?yàn)?0%的HNO3密度大于水的密度，所以稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于35%。方法2:將“等體積”轉(zhuǎn)換為“等質(zhì)量”，則溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.35,因等體積時(shí)，水的密度小于該HNO3的密度，水的質(zhì)量小于原硝酸溶液的質(zhì)量，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)自然要大于0.35。答案：C6解析：有關(guān)反應(yīng)為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。2Cu+O2=2CuO,CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O分析以上三組反應(yīng)，可以看出：生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2,消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑消