1、第2課時氣體摩爾體積課前預習導學KEQMjJYUXrDAOXLE國Q導航：學習目標重點難點1 .理解氣體摩爾體積的概念，掌握物質的量、氣體摩爾體積、氣體的體積三者之間的關系，并能進行簡單的計算；2 .理解阿伏加德羅定律及其推論，并能夠靈活運用1 .理解氣體摩爾體積的概念及標準狀況下的氣體摩爾體積；2 .理解阿伏加德羅定律及其推論但身弓|：3：3：一、氣體摩爾體積1 .在相同的和下，1mol任何氣體所占的體積在數(shù)值上。2 .氣體摩爾體積：在一定的和下，的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。3 .氣體摩爾體積的符號為,常用單位為和。4 .在標準狀況（溫度為、壓弓雖為,簡寫為）下，氣體摩爾體積約為。5

2、.物質的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（V）之間的關系式為。預習交流標準狀況下，2molCO2氣體的體積是多少升？標準狀況下，33.6LO2的物質的量是多少？二、物質的量在化學方程式計算中的應用從物質的量的角度去認識化學反應：如Zn+H2SQ=ZnSO+H2T可以理解為molZn和molH2SQ恰好完全反應生成molZnSO4和molH2。預習交流2根據(jù)化學方程式2H+Q點燃2H2。和H2的物質的量你能完成下表嗎?2H*c點燃2H2。物質的量2molmolmol1molmolmol4molmolmol0.2molmolmolnmolmolmol答案：一、1.溫度壓強近似相等6 .溫度

3、壓強單位物質的量7 .VmL-mol1mmol1_18 .0C101kPaSTP22.4L-molV9 -n=vm預習交流：答案：44.8L;1.5mol。二、1111預習交流：120.51240.10.22n、影響物質體積大小的因素感悟:：:在預習中還有哪些問題需要你在聽課時加以關注？請在卜列表格中做個備忘吧！我的學困點我的學疑點課堂合作探究KETANGHEZIJOTANJHJ皚動與探究觀察下表中的數(shù)據(jù):化學式物質的量體積0C,101kPa20C,101kPa0,202kPaFe1mol一7.2cm3一NaCl1mol一27.0cm3一H2O1mol一18.0cm3一C2H5OH1mol一5

4、8.3cm3一H21mol22.4L24.0L11.2LC21mol22.4L24.0L11.2LCO1mol22.4L24.0L11.2L請根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答：(1)你能發(fā)現(xiàn)什么特點？(2)溫度和壓強如何影響氣體的體積？思考交就1 .影響物質體積大小的因素是什么？2 .在同溫同壓下，相同體積的任何氣體的分子數(shù)有何關系？你知道這一規(guī)律最早是由誰發(fā)現(xiàn)的嗎？(師點津使用氣體摩爾體積時的注意事項：(1)對象是氣體；(2)可以是單一氣體也可以是混合氣體；3 3)一定溫度與壓強下，氣體摩爾體積為一定值；4 4)22.4L-mol-是特定條件(標準狀況)下的氣體摩爾體積。5 5)阿伏加德羅定律可以簡單地記

5、成“三同定一同”。二、物質的量在化學方程式計算中的應用活前與探究完全中和0.1molNaOH需要HbSO的物質的量是多少？所需H2SQ的質量是多少?中遷移應用將6.5gZn與足量的稀硫酸充分反應，試計算：(1)反應消耗硫酸的物質的量是多少？(2)反應生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少？(師點津1 .化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于各物質的物質的量之比。2 .根據(jù)化學方程式計算時，左右關系必須對應，上下單位必須一致(各物質所選用的物理量可以不同但必須對應)。3 .根據(jù)化學方程式計算的步驟：)一寫出相應的化學方程式一在相應的物質下面標出相關量列出比例式據(jù)匕述比例式求解一簡明地寫出答案答案：活

6、動與探究1:(1)答案：由表中的數(shù)據(jù)可以看出：1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質，體積不同；在相同溫度和壓強下，1mol不同氣體的體積在數(shù)值上相等。(2)答案：其他條件不變時，溫度越高，氣體的體積越大；其他條件不變時，壓強越大，氣體的體積越小。思考與交流：1.答案：通過上面的探究活動我們可以看出，影響物質體積大小的因素是分子數(shù)目的多少、分子的大小及分子間的間隔。對于固體和液體來說，分子間的間隔較小，分子數(shù)的多少和分子的大小決定了它們的體積大小；而對于氣體來說，由于分子間的間隔遠大于分子本身的大小，所以分子數(shù)的多少和分子間的間隔大小決定了氣體體積的大小。2.答案：同溫同壓下，氣體分子間的間隔相同，氣體

7、的分子數(shù)如果相同，則體積一定相同；反之，同溫同壓下，相同體積的任何氣體的分子數(shù)也一定相等；這一規(guī)律最早是由阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)并提出的，所以這一規(guī)律又叫阿伏加德羅定律。活動與探究2:解：2NaOH+HbSO=NaSO+2HzO210.1moln(H2SQ)210.1mol=n(H2SQ)n(H2SQ)=0.05mol所需硫酸的質量為：m(H2SQ)=n(H2SQ)-M(H2SQ)=0.05molx98gmol1=4.9g答：需要HbS。的物質的量是0.05mol,所需H2SQ的質量是4.9g。遷移與應用：解：Zn+H2SQ=ZnSO+H2T65 g 1 mol6. 5 g n ( H2SQ) 65

8、g 1 mol6.5 g = n(H2SO) 65 g 22.4 L6.5 g = V(H2)22.4LV(H2)n(H2SQ)=0.1molV(H2)=2.24L答：反應消耗硫酸的物質的量是0.1mol,生成的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L。曾檢沏：1 .在標準狀況下有6.72LCH,3.01X1023個HCl分子，13.6gH2S,0.2molNHo下列對這四種氣體的關系從大到小描述不正確的是()。A.體積：尊B(yǎng).氫原子數(shù)：(2)C.質量：，D.密度：2 .如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是(NOA.所含原子數(shù)相等B.氣體密度相等C.氣體質量相等D.摩爾質量

9、相等3 .下列說法中正確的是（）。A. 1molO2和1molN2所占有的體積都約為22.4LB. H2的氣體摩爾體積約為22.4LC.在標準犬況下,1molH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4LD.在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質的量約為2mol4.已知mmol某氣體的質量為ag,則bg該氣體在標準狀況下的體積（L）為（）。A.22.4am/bB.22.4b/amC.22.4bm/aD.22.4a/bm5.7.1g氯氣與下列金屬完全反應時，消耗金屬質量最多的是（）。A.鋁B.鐵C.鎂D.鈉答案：B解析：在標準狀況下，6.72LCH,3.01X1

10、023個HCl分子，13.6gH2S,0.2molNH3的物質的量分別是0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol,故其體積大小為，A正確；氫原子數(shù)即氫原子的物質的量為，B不正確；根據(jù)m=nM可以計算出質量大小為，C正確；由阿伏加德羅定律可知，氣體的密度與氣體的摩爾質量成正比，氣體的摩爾質量越大，氣體的密度越大，故D正確。2. A解析：同溫同壓時，體積相等的兩瓶氣體，具有相同的分子數(shù)，因為都是雙原子分子，故所含原子數(shù)相等，由于N2和Q的比例不固定，故兩瓶氣體的質量不一定相等，密度和摩爾質量也不一定相等。3. D解析：選項A、B都沒有指明是在標準狀況下，故A、B項都不正確；在標準狀況下，水不是氣體，故C不正確。4. C解析：由公式n=M可得該氣體的摩爾質量為M=mg,mol1,所以bg