1、【考綱要求】了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用?！窘虒W重點及難點】（1）鹽類水解對水的電離程度的影響的定性、定量的判斷。（2）水解平衡移動用于某些溶液加熱后產(chǎn)物的判斷。（3）離子濃度大小比較（4）鹽類水解應(yīng)用【學習目標】1、能寫出水解方程式，說出影響鹽類水解的因素；會用水平解平衡原理回答與水解有關(guān)的簡答題2、知道混合溶液離子濃度大小比較的方法且會寫出三個守恒關(guān)系式。3、能利用水解原理除雜、能分析鹽類蒸干的產(chǎn)物【高考鏈接】(06-13) 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)0.4 mol·L1，c(SO42)=0.8 mol

2、83;L1，則c(K+)為A.0.15 mol·L1 B.0.2 mol·L1C.0.3 mol·L1 D.0.4 mol·L1（077）室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等何種混合B. pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合C. pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等體積混合（0812）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A. c(OH)>c(HA)>c(HB)>

3、c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)（0910）用0.1 mol.的鹽酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A.>, >B.=, =C.>, >D.>,>（109）下列敘述正確的是A. 某醋酸溶液的PH a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH b，則a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的PH< 7&

4、#215;10-3×10-8D. 若1mL PH=1鹽酸與100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，則NaOH溶液的PH=11【課前預(yù)習區(qū)】一、鹽類水解概念及實質(zhì)NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸堿性中酸堿c(H+)與c(OH-)相對大小溶液中的微粒Na+、Cl、OH-、H+NH4+、Cl、OH-、H+、NH3·H2ONa+、CH3COO、OH-、H+、CH3COOH有無弱電解質(zhì)生成無有有相關(guān)方程式無NH4+H2ONH3·H2O+H+CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽1、 鹽類水解的實質(zhì)：在溶液中鹽電離

5、出來的弱酸根陰離子或弱堿陽離子與水電離出來的H+或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向電離的方向移動，使得溶液中H+和OH-濃度不相等，從而使溶液顯示出不同程度的酸堿性。2、 鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解, 誰弱誰水解, 誰強顯誰性 ，誰弱書寫誰二、影響鹽類水解的因素CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-移動方向水解程度c(OH-)pH升高溫度正向增大增大增大加冰醋酸逆向減小減小減小加H2O正向增大減小減小加醋酸鈉（s）正向減小增大增大加NaOH（s）逆向減小增大增大通HCl正向增大減小減小Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+移動方向水解程度c(H+)pH升高溫度正向增大增大減

6、小通HCl逆向減小增大減小加H2O正向增大減小增大加NaOH（s）正向增大減小增大加NaHCO3（s）正向增大減小增大1、主要因素：_物質(zhì)本身的性質(zhì)_2、外界因素：（1）_溫度_ （2）_濃度_（3） _溶液酸堿度三、鹽類水解的應(yīng)用用離子方程式和必要的文字解釋下列現(xiàn)象或原理應(yīng)用實例原因（用方程式或必要的文字）1、判斷溶液酸堿性FeCl3溶液呈_酸_性Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+2、配制或貯存易水解的鹽配制CuSO4溶液時加入稀H2SO4抑制銅離子的水解3、判斷鹽溶液蒸干或灼燒后的產(chǎn)物如加熱蒸干AlCl3溶液所得產(chǎn)物加熱促進鋁離子水解，同時生成的HCl揮發(fā)，最后得到氫氧化鋁，灼燒得Al

7、2O34、泡沫滅火器的原理用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液Al3+ 3HCO3-Al(OH)3+3CO25、含F(xiàn)e3+或Al3+凈水明礬凈水的原理Fe3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+6、離子共存的判斷如Al3+與S2-等弱酸的酸根及酸式酸根不共存2Al3+ 3S2+6H2O2Al(OH)3+3H2S7、化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不能共用銨態(tài)氮肥水解產(chǎn)生的H+與草木灰水解產(chǎn)生的OH-結(jié)合成水，促使兩個平衡都向右移動而使氮肥損失8、物質(zhì)的提純Cu2+中含有Fe3+Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+四、溶液中離子濃度的大小關(guān)系 Na2S溶液（11年山東第29題）電荷

8、守恒 c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-) 物料守恒 c(Na+)=2c(S2-)+ 2c(HS-)+2c(H2S)質(zhì)子守恒c(OH-)= c(H+) +c(HS-)+2c(H2S)離子濃度比較 c(Na+)> c(S2-)> c(OH-)> c(HS-)>c(H+)溶液中的三大守恒關(guān)系：（1）電荷守恒：書寫步驟；找全溶液中的離子將陰陽離子分別放在“=”的兩邊，用“+”連接 各離子濃度前的系數(shù)就是離子所帶的電荷數(shù)。（2）物料守恒：在電解質(zhì)溶液中，因某些離子可以水解，離子種類可以增加，但中心原子數(shù)不變。（

9、3）質(zhì)子守恒：由水電離出的H+與OH-相等。【課前檢測】1.物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能與NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液反應(yīng)，其中pH最大的是（ ）2CO34HCO3溶液 3溶液 4溶液2.（09年全國I·10·L1·L1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ） Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)=c(H) Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)3. （2012海南11）25時，a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積

10、混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是（ ）Aa=b Ba>b Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)< c(Na+)4、（2012廣東23 ）對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是（ ）A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由H2O電離出的c（H+×10-12mol·L-1D.與等體積0.01 mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）【課堂互動區(qū)】一、離子濃度大小的比較：1、單一鹽溶液離子濃度大小的比較例1：常溫下，0.1 mol·L-1

11、NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“”、“”或“”)，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）。答案： HCO3-CO32-H+HCO3-H2OH2CO3OH-、HCO3-的水解程度大于電離程度【規(guī)律總結(jié)一】酸式鹽(NaHA)的酸堿性若只有電離而無水解，則溶液呈_若既有電離又有水解，則要據(jù)具體情況而定若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小電離：HA- H+ + A2-（顯酸性）水解：HA- + H2O H2A + OH-（顯堿性）若電離水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-若電離水解，呈堿性：如HCO3-、

12、HS-、 HPO42-2、混合溶液離子濃度大小的比較 例2 常溫下，用 0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液,滴定曲線如圖:下列說法正確的是所示溶液中：CH3COO-+OH-=CH3COOH+H+所示溶液中：Na+=CH3COOH+CH3COO-所示溶液中：Na+>OH->CH3COO->H+D.滴定過程中可能出現(xiàn)：CH3COOH>CH3COO->H+>Na+>OH-【規(guī)律總結(jié)二】判斷溶液中離子濃度大小的方法：（1）寫反應(yīng)，定產(chǎn)物 （2）寫平衡，找微粒種類（3）根據(jù)電離程度和水解

13、程度的相對大?。ㄈ芤核釅A性），判斷溶液酸堿性（電離程度和水解程度的相對大小）（4）遵循三大守恒【反思歸納】比較時緊扣兩個微弱(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。(2)弱酸根離子或弱堿根離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。變式練習1（09山東理綜28（4）在25下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；例3、比較下列各小題的離子濃度大小3【答案】c(Na+) > c(CH3COO

14、-) > c(OH-)> c(H+)（2）PH=2的CH3COOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合【答案】c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（3）CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后，PH值為7【答案】c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液混合后，恰好完全中和【答案】c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-)> c(H+)【思維建?！孔兪骄毩?【2013四川5】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化

15、），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（mol·L-1）反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)9x7 下列判斷不正確的是（） A. 實驗反應(yīng)后的溶液中：c(K+) > c(A) > c(OH) > c(H+) B. 實驗反應(yīng)后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) = mol/L C實驗反應(yīng)后的溶液中：c(A) + c(HA) > 0.1 mol/LD實驗反應(yīng)后的溶液中：c(K+) = c(A) > c(OH) = c(H+)【思維建模】理清思路，掌握分析方法二、鹽類水解的應(yīng)用例4FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。腐蝕銅板

16、后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2·L1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實驗步驟。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3Fe2Cu2提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu答案:通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.24.7；過濾除去Fe(OH)3思維拓展 (1)本題中：氧化Fe2+時用濃硫酸可行嗎？為什么？提示：不行。用濃硫酸氧化Fe2+時可引入雜質(zhì)離子SO42-。(2)若將CuCl2改為CuSO4時，可用的氧化劑是什么物質(zhì)？提示：濃硫酸或H2O2等。H2O2是一種綠色氧化

17、劑，它在氧化其他離子時，本身被還原為水?！疽?guī)律總結(jié)三】利用水解原理除雜利用水解原理除雜：如Cu2+、Mg2+、Al3+等中含有Fe3+時，由于Fe3+極易水解，常利用加入其他能消耗H+的物質(zhì)，降低溶液中H+，來促進Fe3+水解，將其除去，而保證目標離子不被消耗。如含有Fe2+，則需將其氧化為Fe3+，再用上述方法除去。注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性堿，因加這些物質(zhì)pH升高太迅速，且堿過量不易覺察，Mg2也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，還會引入NH、Na等雜質(zhì)。變式訓練3 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉

18、淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是_(填序號)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物質(zhì)Y是_。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有關(guān)離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？_，應(yīng)如何操作？_。答案(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3

19、或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加堿的同時也會使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)將Fe2氧化為Fe3，便于生成沉淀而與Cu2分離(6)不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā) 例5用酒精燈加熱蒸干、灼燒下列物質(zhì)的溶液后，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）32SO34 D.Na2CO3【規(guī)律總結(jié)三】判斷鹽溶液蒸干或灼燒后的產(chǎn)物1、揮發(fā)性強酸弱堿鹽：如AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等變?yōu)橄鄳?yīng)的氧化物。2、難揮發(fā)性強酸弱堿鹽：如Al2(SO4)3，仍為原溶質(zhì)3、強堿弱酸鹽：如Na2CO3、K2CO3等

20、，仍為原溶質(zhì)4、還原性鹽溶液：如Na2SO3、FeSO4等，要考慮其在蒸干過程中被氧化5、不穩(wěn)定的鹽溶液：如NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等，要考慮其在蒸干過程中自身的分解變式訓練4 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可得到該固體物質(zhì)的是（ ）A.氯化鐵 B.碳酸氫鈉 C.三、鹽類水解平衡常數(shù)例6 【2013年山東29（4）】25時，H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=_mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將（填“增大”“減小”或“不變”）?！敬鸢浮?1.0×10-12

21、，增大【總結(jié)】1.鹽類水解常數(shù)只與溫度有關(guān)2鹽的水解平衡常數(shù)與弱酸(或弱堿)的電離常數(shù)的關(guān)系:強堿弱酸鹽Kh=Kw/Ka強酸弱堿鹽 Kh=Kw/Kb3弱酸或弱堿的電離常數(shù)越?。ㄔ饺酰?，生成的鹽水解平衡常數(shù)越大，水解程度越大越弱越水解。變式練習4（2014山東）CH3COOH和NH3H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中 A水的電離程度始終增大 B先增大再減小 Cc（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變D當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO)【課堂檢測】1.2012·福建

22、截取能證明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事實是（填序號）。A 滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色退去B 滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去C 滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去2.（12·重慶）下列敘述正確的是（ ）A. 鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B. 稀醋酸加水稀釋，醋酸電力程度增大，溶液的pH減小C. 飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變D. 沸水中滴加適量飽和Fe溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強3.（2012·四川10）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )

23、A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2mol·L1CH3·L1NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)4、（09江蘇13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A室溫下，向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1mol

24、83;L1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25時，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)5. (12·天津5)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（）A同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)c(HCO)D在CH3COON

25、a溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)【課后鞏固區(qū)】1、在常溫下，下列五種溶液：0.1 mol/L NH4Cl 0.1 mol/L CH3COONH4 0.1 mol/L NH4HSO40.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3·H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液呈_酸_性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是_ NH4+H2ONH3·H2O+H+_(用離子方程式表示)。(2)在上述五種溶液中，pH最小的是_；NH4+最小的是_(填序號)。(3)比較溶液、中NH4+的大小關(guān)系

26、是_(填“”、“”或“=”)。(4)在溶液中，_ Cl-_的濃度為0.1 mol/L；NH3·H2O和_ NH4+_的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。(5)常溫下，測得溶液的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度_= _(填“”、“”或“=”) NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：CH3COO-_ =_NH4+(填“”、“”或“=”)。2、0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，混合溶液呈堿性，則下列關(guān)系正確的是（）A、C（HCN）C（CN ） B、C（Na+）>C(CN-)C、C（HCN）C（CN）C（OH） D

27、、C（HCN）C（CN3(11全國II 9)溫室時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（ ）A若PH>7時，則一定是c1v1=c2v2B在任何情況下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2>c1D若V1=V2,C1=C2,則c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)L-1Na2SO3溶液，正確的是（ ）A、升高溫度，溶液的pH降低 B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（

28、SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固體，c（SO32）與c（Na）均增大5. (12·重慶11) ·溶液中，滴加等濃度溶液x mL，下列敘述正確的是（ ）A x=10時，溶液中有、，且B x=10時，溶液中有、，且C x=30時，溶液中有、，且D x=30時，溶液中有、，且6. (12·江蘇15)25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=mol·L1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )A.pH=時：c(CH3COOH)c

29、(CH3COO)c(H)c(OH)B.W點表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C.pH=溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=mol·L1D.向W點所表示溶液中HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)·L1·L1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A. a點由水電離出的c(H×1014mol/L B. b點：c(NH4)c(NH3·H2O)=c(Cl)：c(Cl)= c(NH4) D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是N

30、H3·H2O電離吸熱以下題目供教師自主選擇使用1、(07年上海)下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )(A)純堿溶液去油污(B)鐵在潮濕的環(huán)境下生銹(C)加熱氯化鐵溶液顏色變深 (D)濃硫化鈉溶液有臭味2、（08海南）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OHDHS + H2OS2 + H3O+3.（11江蘇14）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c